福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：He4S32Pb207一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2.汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為無(wú)污染的和，從而消除污染C.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D.使用高效催化劑可降低反

2、應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大3.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OB飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42CKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+H24.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在B向某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液C向酸性溶液中通入未觀察到明顯現(xiàn)象原溶液中一定不存在溶液紫紅色褪去具

3、有還原性D向某溶液中通入，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有5.常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中可能大量共存的是()A.的溶液中：、B.某無(wú)色溶液中：C.硝酸鈉溶液中：、D.加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、6.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是()A.圖I，由于鹽橋中的數(shù)量增加移向溶液，一段時(shí)間后，使溶液中的正電荷B.圖I，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用替換，用石墨替換Cu棒C.圖II，通電后和先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)D.圖II，通電后，由于向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為B.1mol氯氣與足量的鐵

4、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.D.密閉容器中與溶液中所含的數(shù)目為充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為8.根據(jù)下圖所示能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法正確的是()A.C.；B.D.；9.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生成總反應(yīng)的原子利用率為B.C.過(guò)程中有放出能量并形成了鍵發(fā)生斷裂鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率10.資料顯示：自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色可以記做。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的的溶液和溶液的溶液和的的的溶液和溶液混合混合溶液混合褪色比實(shí)驗(yàn)褪色快比實(shí)驗(yàn)褪色快下列說(shuō)法錯(cuò)誤

5、的是()A.實(shí)驗(yàn)作用中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是還原劑，產(chǎn)物能起自催化B.實(shí)驗(yàn)C.實(shí)驗(yàn)D.若用褪色比褪色比的快，是因?yàn)榭?，是因?yàn)樽鰧?shí)驗(yàn)的催化作用加快了反應(yīng)速率的催化作用加快了反應(yīng)速率，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)褪色快11.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.下，在時(shí)間內(nèi)，C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小x12.一定條件下，在水溶液中1molClO(x0，1，2，3，4)的能3量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.e是C

6、lOB.bac反應(yīng)的活化能為60kJmol1C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D.bad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=2Cl(aq)3ClO(aq)H116kJmol113.HBr被氧化依次由如下、三步反應(yīng)組成：HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)1molHBr（g）被氧化為（g）放出熱量，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)B.的反應(yīng)速率最慢C.HOOBr比HBr和穩(wěn)定D.熱化學(xué)方程式為:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2

7、(g)14.某溫度下，的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入示甲和的平衡常數(shù)該溫度下在體積均為1L的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所乙起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度xy下列判斷錯(cuò)誤的是()A.B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快C.甲中D.平衡時(shí)，乙中的平均反應(yīng)速率：的轉(zhuǎn)化率是，是甲中的2倍15.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：分別將和在溫度和時(shí)，充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()時(shí)間溫度010min20min40min50minA.10min內(nèi)，時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比時(shí)小B.溫度：C.D.平衡常數(shù)：16.在KI溶液中存在下列平衡：常數(shù)值如下表

8、：。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡K5110015841256803553350409下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C.在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D.時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680二、填空題（本大題共4小題，共52分）17.（共10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽(yáng)離子均不相同的化合物，五種陽(yáng)離子為、，五種陰離子為、現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液A、B呈堿性，且堿性為；向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；向

9、C中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)。分兩步寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A_；B_。18.（共12分）如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入如圖1所示：和，在實(shí)驗(yàn)測(cè)得和下發(fā)生發(fā)應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化（1）下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_A.容器內(nèi)的密度不再改變B.CO2和H2的物質(zhì)的量比不再改變C.v正（CO2）=3v逆（H2）D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變（2）達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)，平衡常數(shù)為_(kāi)保留兩位小數(shù)；該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻，、

10、和的濃度均為，則此時(shí)正_逆填“”“”或“”。（3）由圖2可知，當(dāng)溫度升高到達(dá)平衡時(shí)，K值_填“增大”“減小”或“不變”。（4）下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是_。A.在原容器中再充入1molB.在原容器中再充入C.縮小容器的容積使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出F.在原容器中充入1molHe19.（共15分）中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：化學(xué)鍵abcd(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的c、d的代數(shù)式表示。b_用含a、溫度時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中min時(shí)的濃度為minmin內(nèi)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)a若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_（填“或“b”）。min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致_任答一條即可。發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是實(shí)驗(yàn)測(cè)得：度有關(guān)，溫度時(shí)與，其中、為速率常數(shù)僅與溫的比值為_(kāi)（填數(shù)值）。若將