(全國(guó)通用)2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題培優(yōu)“71”小卷練9

1、“71”小卷練91化學(xué)知識(shí)無處不在，下列與古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是()ABC常見古詩(shī)文記載荀子勸學(xué)：冰，水為之而寒于水泉州府志：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之天工開物：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)本草綱目：采蒿蓼之屬曬干燒灰，化學(xué)知識(shí)冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D以原水淋汁久則凝淀如石(石堿)石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體浣衣發(fā)面答案A解析冰變?yōu)樗疄槲鼰徇^程，為物理變化，A錯(cuò)誤；紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，B正確；由題給記載知，KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，

2、C正確；石堿能用于浣衣發(fā)面，結(jié)合其制作過程知，石堿的主要成分為K2CO3，遇酸產(chǎn)生CO2氣體，D正確。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A25時(shí)，1LpH11的氨水中OH為0.001NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3的氧原子數(shù)為0.3NAC4.6g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NAD3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA答案A解析25時(shí)，pH11的氨水中c(OH)0.001molL1，1L該氨水中n(OH)0.001ABmol，正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣態(tài)，錯(cuò)誤；乙醇結(jié)構(gòu)式為,1mol乙醇中共價(jià)鍵數(shù)為8NA，C錯(cuò)誤；D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，質(zhì)子數(shù)為10,3.6gD2O的物質(zhì)

3、的量小于0.2mol，質(zhì)子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。3中東地區(qū)有一種用于預(yù)防支氣管哮喘的藥物咽泰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于咽泰的說法正確的是()A是無機(jī)化合物B分子式為C22H13O10Na2C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D1mol咽泰與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氣體答案C解析咽泰屬于有機(jī)鈉鹽，A錯(cuò)誤；分子式為C23H14O11Na2，B錯(cuò)誤；由于該分子中有碳碳雙鍵和羥基，故可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。4短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素的原子序數(shù)之比為67，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)

4、值的2倍。下列說法正確的是()AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得BY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵答案D解析若X的原子序數(shù)為6，則Y的原子序數(shù)為7，因?yàn)樵谕恢芷?，則Z、W的原子序數(shù)為8、9，最外層電子數(shù)之和為22，不符合題意。所以X、Y原子序數(shù)分別為12、14，X為鎂元素、Y為硅元素。X最高正價(jià)為2價(jià)，則W最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，W為氯元素。最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為硫元素。鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，不能用鋁熱法獲得，4A錯(cuò)誤；Si是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2不是，B錯(cuò)誤；Cl的非金屬性強(qiáng)于S，穩(wěn)定性：HC

5、lH2S，C錯(cuò)誤；MgSO4中既有Mg2與SO2之間的離子鍵，又有S、O之間的共價(jià)鍵，D正確。5下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋Ｗo(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備溶解Mg(OH)2沉淀4檢驗(yàn)溶液中的NH驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)操作將設(shè)備連接在外加電源的正極在盛有少量該沉淀的試管中滴加飽和NH4Cl溶液取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體將鐵釘放入盛有鹽酸的試管中答案B解析將鋼鐵設(shè)備連接電源的負(fù)極，可以保護(hù)鋼鐵不被腐蝕，A錯(cuò)誤；Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡Mg(OH)2(s)4Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應(yīng)NHOH

6、NH3H2O，OH濃度降低，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡右移，沉淀會(huì)逐漸溶解，B正確；檢驗(yàn)銨根離子，應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；鹽酸為酸性溶液，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤。6氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()且生成了NH3，所以反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液的pH逐漸增大，D正確。A圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2BY參與的電極反應(yīng)為H22e=2HC當(dāng)有3gH通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4LD反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸增大答案D解析根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)的方向判斷，左端為陰極，右端為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上失3去電子，化合價(jià)升

7、高，因此Y為H2，X為N2，A錯(cuò)誤；氫氣失去電子化合價(jià)升高，Y參與的電極反應(yīng)式應(yīng)是H22e=2H，B錯(cuò)誤；3gH通過質(zhì)子交換膜，即1.5molH2參與反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH322.4L，C錯(cuò)誤；左邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為N26e6H=2NH，消耗H725時(shí)，20.00mL0.1molL1HR溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AE點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH一定等于1BF點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH溶液)一定為20.00mLCF點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c(Na)c(R)c(H)c(OH)D在EF段內(nèi)某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在c(OH)c(H

8、)c(HR)答案C解析HR可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH1，A錯(cuò)誤；若HR為弱酸，則F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，B錯(cuò)誤；F點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和c(H)c(OH)可知c(Na)c(R)，NaR電離出的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離出的離子濃度，故C正確；若HR為強(qiáng)酸，則溶液中不可能存在HR分子，D錯(cuò)誤。8氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。22(1)化合物L(fēng)iNH2是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理表示為：Li2NH(s)H2(g)=LiNH(s)LiH(s)H44.5kJmol1Li3N(s)H2(g

9、)=LiNH(s)LiH(s)H165kJmol1LiNH2的電子式為_。寫出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iNH2和LiH的熱化學(xué)方程式_。(2)乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到副產(chǎn)物H2，反應(yīng)如下：催化劑H2(g)在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣。圖1是在不同溫度和nH2O不同投料比Mn乙苯情況下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。用平衡分壓代替平衡濃度，列出540下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K_(分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A_(填“”“”或“”)KB。投料比(M1、M2、M3)的大小順序?yàn)開。(3)用惰性電極電解堿性尿素CO(NH2)2溶液可以制得

10、氫氣，裝置如圖2，隔膜僅阻止氣體通過，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_。答案(1)H209.5kJmol12Li3N(s)2H2(g)=LiNH(s)2LiH(s)0.71.710120.31.7(2)101kPaM2M323(3)CO(NH2)28OH6e=CON26H2O解析(1)LiNH2為離子化合物，電子式為。2依據(jù)蓋斯定律，將題中已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加得Li3N(s)2H2(g)=LiNH(s)2LiH(s)H209.5kJmol1。(2)用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與投料比無關(guān)，現(xiàn)以投料比為M1進(jìn)行計(jì)算，540下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為70%，設(shè)起始乙苯的物質(zhì)的量為1mol，則有1.7mol1.7molK1.7mol540下該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.7mol0.7mol101kPa101kPa0.3mol101kPa0.71.710121.70.3101kP