(通用版)2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型特訓(xùn)10第7題電解質(zhì)溶液

1、題型特訓(xùn)10第7題電解質(zhì)溶液1.(2019黑龍江哈師大附中高三期末)下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是()A.0.1molL-1Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S-)+c(HS-)+c(H2SO3)=0.2molL-1B.常溫下pH=a的稀硫酸與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng),則a+b2.已知25時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.4610-10。現(xiàn)向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是()A.25時(shí),0.1molL-1HF溶液中pH=1B.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生C.Ksp(CaF2)隨

2、溫度和濃度的變化而變化D.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變3.(2019陜西西安第一中學(xué)高三月考)常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中-=110-8。下列敘述正確的是()A.該溶液中由水電離出的c(H+)=110-3molL-1B.由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.濃度均為0.1molL-1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.0.1molL-1HA溶液與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H+)+

3、c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山東菏澤高三一模)25時(shí),向10mL0.1molL-1的一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液,溶液的AGAG=lg變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說-法不正確的是()A.若a=-8,則Kb(XOH)10-5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小5.(2019湖南師大附中高三月考)若往20mL0.01molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確

4、的是()A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)b點(diǎn)B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)c(N-)c(H+)c(OH-)C.c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c(N-)c(H+)6.(2019河南南陽第一中學(xué)高三質(zhì)檢)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋到體積為原來的10倍后,其pH=b,則a7.(2019河南開封一模)常溫下向10mL0.1molL-1的HR溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析

5、正確的是()A.ac點(diǎn),溶液中離子數(shù)目先增大后減小B.b點(diǎn)溶液pH=7說明c(N)=c(R-)C.c點(diǎn)溶液存在c(N)c(R-)c(H+)c(OH-)D.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,水的電離程度相同8.(2019安徽A10聯(lián)盟高三開年考試)常溫下,向20mL0.01molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01molL-1的CH3COOH溶液,溶液中水所電離出的c(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是()A.F點(diǎn)溶液顯中性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH-)=2.2410-6molL-1,則Ka(CH3COOH)110-6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO-)=

6、c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10-3molL-1參考答案題型特訓(xùn)10第7題電解質(zhì)溶液1.B解析根據(jù)物料守恒0.1molL-1Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2SO3)=0.2molL-1,故A錯(cuò)誤;氨水是弱堿溶液,若a+b=14,pH=a的稀硫酸與pH=b的氨水等體積混合后氨水過量,故B正確;0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合,溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa,由物料守恒和電荷守恒可得到2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),

7、故C錯(cuò)誤;pH相同的三種溶液,NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,c(N)最小,NH4Cl、(NH4)2SO4溶液因?yàn)殇@根水解呈酸性,pH相同,所以c(N)相同,故c(N)大小關(guān)系為=,故D錯(cuò)誤。2.B解析HF為弱電解質(zhì),不能完全電離,因此0.1molL-1HF溶液中c(H+)1,故A錯(cuò)誤;向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液,剛混合時(shí)溶液中c(H+)=c(F-)=-molL-1=610-3molL-1,c(Ca2+)=0.1molL-1,則c2(F-)c(Ca2+)=3.610-50.1=3.610-61.4610-10,則該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,故B正確

8、;溶度積只受溫度的影響,不隨濃度的變化而變化,故C錯(cuò)誤;溶液中存在電離平衡HFH+F-和溶解平衡CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+濃度增大,沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),則F-濃度減小,促進(jìn)HF的電離,則c(H+)濃度增大,故D錯(cuò)誤。3.D解析溶液中-=110-8,由KW=c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)=10-3molL-1,酸溶液中由水電離出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)=10-11molL-1,故A錯(cuò)誤;由于HA是弱酸,pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后酸過量,溶液呈酸性,由電荷守恒可得c(A-)

9、c(Na+)c(H+)c(OH-),故B錯(cuò)誤;濃度均為0.1molL-1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,說明HA電離大于NaA的水解,c(A-)c(Na+)c(HA),故C錯(cuò)誤;0.1molL-1HA溶液與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,存在的陽離子是H+、Na+,陰離子有A-、OH-,根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),故D正確。4.B解析a點(diǎn)表示0.1molL-1一元弱堿XOH溶液,若a=-8,則c(OH-)=10-3molL-1,所以Kb(XOH)-=10-5,故A正確;兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性。M點(diǎn)

10、AG=0,則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以溶質(zhì)為XOH和XCl,兩者不是恰好完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí),根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正確;M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸,直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí),該過程水的電離程度先增大,然后XCl溶液中再加入鹽酸,水的電離程度又減小,所以從M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小,故D正確。5.B解析HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,而c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn),所以電離平衡常數(shù)c點(diǎn)b點(diǎn),故A正確;b點(diǎn)得到HNO2和NaNO2的混合溶液顯酸性,說明電離大于水解,所以離子濃度大小為

11、c(N-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溫度最高,說明兩者恰好完全反應(yīng),而cd溫度降低,說明溶液中以鹽的水解為主,所以c點(diǎn)得到NaNO2溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以c(OH-)c(HNO2),故C正確;d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c(NaOH)較大時(shí),得到NaOH和NaNO2的混合溶液,所以離子的濃度為c(Na+)c(OH-)c(N-)c(H+),故D正確。6.B解析H2S為二元弱酸,分步電離,H2S溶液中存在平衡H2SH+HS-、HS-H+S2-、H2OH+OH-,因此pH=5的H2S溶液中,c(H+)=110-5molL-1c(HS-),故A錯(cuò)誤;加水稀釋促進(jìn)NH3H2O電離

12、,pH=a的氨水,稀釋到體積為原來的10倍后,溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的,其pH=b,則aH2CO3HClO,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的堿性越強(qiáng),則pH越大,故pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液中溶質(zhì)的濃度由大到小為,即c(Na+)大小為,故D錯(cuò)誤。7.B解析根據(jù)圖像可知ab點(diǎn),溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),bc點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力減弱,說明從ac點(diǎn)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度先增大后減小,但是離子總數(shù)目在整個(gè)過程中一直在增大,A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知b點(diǎn)溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+

13、)+c(N)=c(R-)+c(OH-),可得出c(N)=c(R-),B正確;根據(jù)圖像可知c點(diǎn)溶液的pH7,說明c點(diǎn)溶液中離子濃度c(OH-)c(H+),C錯(cuò)誤;由曲線起點(diǎn)的pH可知HR為弱酸,b點(diǎn)溶液的pH=7時(shí)溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng),兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽,該鹽水解促進(jìn)水的電離,而c點(diǎn)溶液顯堿性,說明氨水過量,氨水電離產(chǎn)生OH-會(huì)抑制水的電離,使水的電離程度減小,所以水的電離程度bc,D錯(cuò)誤。8.C解析氫氧化鈉抑制水的電離,向氫氧化鈉溶液中加入醋酸,對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減弱,當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí),水的電離程度最大,所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液,從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液,溶液為堿性。F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液,溶液為堿性,故A錯(cuò)誤;若G點(diǎn)由水電離出的c(OH-)=2.2410-6molL-1,根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知,溶液中c(CH3COOH)約等于