酸堿鹽專題(基礎)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)酸堿鹽專題（基礎） 1、根據(jù)物質(zhì)俗稱寫出化學式：燒堿 ； 純堿 ；熟石灰 ;生石灰 ；干冰 ；食鹽 ；石灰石 ；2、下列物質(zhì)中存在著能自由移動的氯離子的是（ ）.A.液態(tài)氯化氫 B.氯酸鉀溶液 C.鹽酸 D.氯氣3、物質(zhì)性質(zhì)決定用途，決定它固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體 有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放熱 能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（ ）. A B C D4、區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸最好用（ ）.A.紫色石蕊 B.無色酚酞

2、C.硝酸銀 D.氯化鋇5、下列說法正確的是（ ）A酸能電離出氫離子，則能電離出氫離子的一定是酸；B可溶性堿呈堿性且PH7，則呈堿性或PH7的一定是堿；C二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是二氧化碳D中和反應的產(chǎn)物一定是鹽和水，則生成鹽和水的反應也一定是中和反應；E有機物是含碳元素的化合物，則含碳元素的化合物一定是有機物；F氧化物是一定含氧元素的化合物，則含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物；G無水硫酸銅遇水會變藍色，則能用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含水；6、小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。（1）向A、B兩溶液中分別加入碳酸鉀溶液，觀察到A中產(chǎn)生無色氣體。則A

3、是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）向A、B溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是 （填序號）石蕊試液 硫酸銅溶液 醋酸溶液 KCl溶液 酚酞試液7、下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，質(zhì)量增加且不變質(zhì)的是（ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D食鹽8、在下列鹽的溶液中，若滴入氫氧化鈉溶液則產(chǎn)生紅褐色沉淀，若滴入硝酸銀溶液則產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則（ ）A、氯化銅 B、硝酸銅 C、硫酸銅 D、氯化鐵9、下列金屬中，不能和稀鹽酸反應，但能和硝酸汞反應的是（ ）A、Mg B、Ag C、Zn D、Cu 10、能確定物質(zhì)是酸的

4、是（ ）A.能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì) B.PH7的物質(zhì)C.陽離子全部是氫離子的物質(zhì) D.有酸味的物質(zhì)11、自來水生產(chǎn)中常用Cl2l2與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸和次氯酸HClO，市場中一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。（1）為辨別真?zhèn)危捎孟铝性噭┲械模?）A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液（2）試寫出Cl2與水反應的化學方程式： ；12、下列各物質(zhì)中，將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開的是（ ）ACa（OH）2溶液 B.稀硫酸 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液13、下列說法正確的是（ ）A鹽就是食鹽，都能食用，化學式為

5、NaCl B鹽都有咸味，都是白色晶體；C 鹽都易溶于水，且都呈中性；D鹽是能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的一類化合物總稱；14、日常生活中的下列物質(zhì)不屬于鹽類的是（ ）A調(diào)味用的食鹽 B洗滌用的純堿 C粉刷墻壁用的熟石灰 D味精的主要成分-谷氨酸鈉15、（1）鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可用（雙選）（ ）A酚酞試液 B氯化鈣溶液 C氯化鈉溶液 D稀鹽酸（2）鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液可用（ ） A石蕊試液 B鹽酸 C酚酞試液 D碳酸鈉溶液（3）鑒別氯化鈉溶液與稀鹽酸可用（ ） A碳酸鉀溶液 B硝酸銀溶液 C酚酞試液 D氫氧化鈉16、下列鹽中，能直接用金屬與稀酸置換反應制取的是

6、 （ ）AAgCl BFeSO4 CFeCl3 DCuSO417、下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是（ ）A用澄清石灰水鑒別氫氣和一氧化碳 B用無色酚酞鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液C用食鹽水鑒別硬水和軟水 D. 用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體18、下列屬于復分解反應是（ ）A、4P+5O2 點燃 2P2O5 B、CuSO4.5H2O CuSO4 +5H2OC、BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl D、Fe+2HCl = FeCl2+H219、金屬錳（Mn）若金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（ ）AMn +Cu(NO3)2=Mn(NO3)2 +Cu BMg +MnS

7、O4=MgSO4 +MnCFe +Mn SO4=Fe SO4 + Mn DMn +2HCl=MnCl2 +H220、精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)是家庭廚房中兩種常見物質(zhì)。(1)用化學方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質(zhì)?答： A白酒 B鹽酸 C純凈水 D澄清石灰水 E紫色石蕊試液 F.醬油(2)已知：Na2CO3+H Na2SO4+H2O+CO2，現(xiàn)有精鹽(NaCl)和純堿 (Na2CO3)兩種固體混合物53克，加入的稀硫酸，充分反應后，生成4. 4克二氧化碳氣體，則該固體混臺物中純堿(Na2CO3)的質(zhì)量是多少克? 該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少? 21、 12克石灰石

8、（主要含C加入含100克稀鹽酸的燒杯中至不再產(chǎn)生氣泡為止,稱得燒杯中剩余物質(zhì)量為107.6克,（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體為多少克?(2) 石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0.1%）23、為了測定組成，王華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質(zhì)量，測得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積

9、(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。24、一瓶久固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)。某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。 (1)首先對固體的成分進行固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是 ；樣品質(zhì)量反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量10.6克148.5克146.3克 (2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)

10、據(jù)如下表：請計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。酸堿鹽專題（基礎）答案NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 CaO CO2 NaCl CaCO3C 3、D 4、D 5、G 6、鹽酸（或HC1溶液）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 出現(xiàn)白色沉淀 A 8、D 9、D 10、C 11、C Cl2+H2O=HCl+HClO 12、B 13、D 14、C 15、(1)BD (2)D (3)A 16、B 17、D 18、C 19、C 20、(1)BDE (2)10.6 80% 21、4.4 83.3% 22、（1）6.5 （2）15.4% 23、35% 24、(1)NaOH和 Na2CO3混合物 （2分）(2)解：生成CO2的質(zhì)量：148.5克-146.3克=2.2克