高中化學(xué)離子共存問題.

1、化學(xué)離子共存問題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)1、有氣體產(chǎn)生。H+與CO2一、HCO一、SO2一、HSO一、S2一、HS等不能共存3333如CO/-、SrHs-、HSOj、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO2-+2H+=CO+HO、HS-+H+=HS。32222、有沉淀生成。SO2與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；4CO32-與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH與Mg2+、AW、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO與HCO不能大量共存：AlO+HCO+H

2、O=Al(OH)；+CO2-TOC o 1-5 h z323233Mg2+不能與SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO2-=CaCO、Ca2+SO2-=CaSO(微溶)；344Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH=Cu(OH)2,Fe3+3OH=Fe(OH)3等。3、有弱電解質(zhì)生成。23如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=HO、chcoo-+h+=chcooh；33一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因?yàn)镠CO-+OH-=CO2-+HO、32HPO2-+OH-=PO3-+Ho、442nh+oh-

3、=nhho等。4324、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A1O2-、S2-、CO2-、CHO-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；365如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3A1O2-+3A13+6H2O=4A1(OH)3等。、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存H+與OH、AlO、SiO2、ClO、F、PO3、HPO2、HPO、CHCOO、CHOTOC o 1-5 h z34424365等不能大量共存；OH與H+、NH+、HCO、HSO、HS、HPO、HPO2等不能大量共存；3324

4、4若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸性溶液中共存的離子有：oh-、AlO-、CO2-、HCO-、SiO2-、SO2-、HSO-、SO2-、S2-、HS-、CIO-、3333323F-、PO3-、HPO-、CHO-、CHCOO-、-OOC-COO-、CHCOO-、CHCHO-、SCN-、246536532HN-CH-COO-等；22若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及h+均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、h

5、s-、hooc-coo-等。1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如卜和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I+2Fe2+。22、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(1)在酸性條件下N03一與I一、Br.Fe2+、S2一、HS-S032一、HSO3一等不能共存；S21與SO/等不能共存；33(堿性條件下可以共存)MnO與I、Br、Cl、S2、HS、SO2、HSO、Fe2+等不能共存；433ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；Fe2+與S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；如no3-和i-在中性或堿性溶液中

6、可3以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO2-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO2-+6H+=333SJ+3HO反應(yīng)不能存在。2、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存(1)Fe3+和SCN-、CHO-不能共存；65(2)Ag+與NH+在堿性條件下不能共存。4如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。由于Fe3+SCN-Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：A13+和HCO3-,A13+和S2-等雙水解(1)AW與AlO、HCO、CO2、HS、S2

7、、SO2、HSO、SiO2、ClO、CHOTOC o 1-5 h z23333365等不能共存；Fe3+與AlO、HCO、CO2、SiO2、ClO等不能共存；2333NH+與AlO、SiO2等不能共存；423Al3+與CO2-、SO2-、HCO-、HSO-、HS-、AlO-不共存；3332A1O2-與Fe3+、Fe2+、Zm+、Cw+、Ag+、NH4+不共存；SiO2-與NH+不共存。34由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3A1O3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有A1O2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO-

8、作用生成Al(OH)沉淀和CO2-。故AlO-與HCO-不能共存于同33323一溶液中。與其類似的還有AlO-與HSO-、HS-、HPO-、HPO2-等。23244(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO-在堿性條件下能氧化SO2-、SO2-、S2-、卜，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性323條件下，MnO-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。4水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，

9、可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的條件PH=1的溶液使紫色石蕊溶液呈紅色使甲基橙呈紅色加鎂粉放氫氣5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方隱含有H-限制堿性的條件PH=14的溶液使pH變藍(lán)使紅色石蕊變藍(lán)酚酞呈紅色甲基橙呈黃色c(H)為十的負(fù)十四次方隱含有0H-可酸可堿的條件1水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生HCQ-離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)“與Al反應(yīng)能放出H的某溶液”，2可能是強(qiáng)酸性溶液(其中不可能含N0)，也可能是強(qiáng)堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=lxlO-10

10、mol/L的溶液等。有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cw+,Fe(SCN)2+。4如：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cw+(藍(lán)色)、MnO-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅4色)、Fe(CH5O)3-(紫色)等。66MnO-,NO-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。43S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2-+2H+=S+SO+HO2322注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇

11、)不能共存；MnO-與C卜在強(qiáng)酸性條件也不能共存；4S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）HCO-+H+=C0T+HO22離子共存之三在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。（1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如SO42-與Ba2+、Ag+；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl-、Br-、I-、CO32-、SO

12、32-、S2-；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO2-、SO2-、PO3-；334S2-與Cw+、Pb2+等不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如OH-、CIO-、CHCOO-、HPO2-、HPO-與H+；TOC o 1-5 h z3424HCO-、HS-、HSO-、HPO-、HPO2-、H+與OH-等不能大量共存。（3）離33244子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如CO2-、SO2-、HCO-、HSO-、S2-、Hs-與H+；NH+與OH-等不能大量共33334存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。一般說來，

13、有氧化性的離子（如MnNO4-、CIO-、Fe3+、NO3-等）與有還原性的離子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等）不能大量共存。注意以下幾種情況：在有H+存在時(shí)，MnO-、CIO-、NO-的氧化性會增強(qiáng)。43Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。Fe3+不能氧化Cl-。NO3-（有H+時(shí)）不能氧化Cl-。還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1.強(qiáng)酸（HClO、HI、HBr、HCI、HSO、HNO、H+）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共243存；但不能與弱酸根離子共存（F-、CO/-、CIO-、S2-、SiO32-等）2強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba（

14、OH）等）OH-與弱堿的陽離子（如Cw+、NH+、AI324+等）不能共存。3弱酸的酸式根離子與H+、OH-都不能共存，如HCO-、HS-、HSO-、HPO2334-等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO-。4相關(guān)離子的顏色：MnO-為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe?+為淺綠色；Cw+為藍(lán)色。4電解質(zhì)溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。2強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2+因沒有中間價(jià)態(tài)可以共存）常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO-（H+）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3-4（H+）溶液；含有CIO-在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。常見強(qiáng)還原劑：I-；Fe2+；+2價(jià)硫（如S2-、HS-、HS）；+4價(jià)硫（SO、SO2232-、HSO-）等。3三、離子共存問題常見的典型問題AI(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH-、Ab+濃度；或者增加H+、AlO2-離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH-