人教版五四制九年級化學溶液單元復(fù)習.PPT

1、第九單元溶 液 單元復(fù)習（第1課時） 吉安縣城北中學 陳人昌 人教五四制2011課標版 九年級化學 本單元知識 主導(dǎo)圖3要點1溶液的形成自主學習： 1溶液 (1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_混合物。 (2)特征：具有_性、_性。 (3)組成：由_和_組成。被溶解的物質(zhì)叫_，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 _ 。均一的、穩(wěn)定的均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑小組交流：均一、穩(wěn)定的液體就是溶液嗎？為什么？溶液一定都是無色的嗎？為什么？溶質(zhì)一定為固體嗎，為什么？水是唯一的溶劑嗎？為什么？溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積？不一定，如水等不一定，CuSO4溶液為藍色，F(xiàn)eCl2溶

2、液為淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量6【針對訓練1】1.關(guān)于溶液，下列說法正確的是( ) A溶液一定是無色透明的液體 B均一、穩(wěn)定的液體是溶液 C溶液一定是一種固體溶于水形成的混合物 D溶液一定由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成2下列物質(zhì)溶于水形成的溶液中，溶質(zhì)與所加入物質(zhì)是同一種物質(zhì)的是( ) A生石灰B膽礬(CuSO45H2O) C二氧化碳 D氯化鈉BD72溶解過程中的熱現(xiàn)象 (1)吸熱：一些物質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度降低，如_等。 (2)放熱：一些物質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度升高，如_

3、等。 (3)吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉。 【特別提醒】溶解時的吸放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器中的壓強變化。自主學習：硝酸銨氫氧化鈉【針對訓練2】 1.向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是 ( ) A氫氧化鈉 B生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨D91概念：在一定溫度下，向 _ 中加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) _ 時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 _ 。自主學習：要點2飽和溶液和不飽和溶液一定量溶劑不能繼續(xù)溶解不飽和溶液2.相互轉(zhuǎn)化方法有： （1） 不飽和溶

4、液 飽和溶液 （2）這些方法對任何物質(zhì)來說都可靠嗎？為什么？（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）小組交流：降溫 蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫 加溶劑 不飽和Ca(OH)2溶液 飽和Ca(OH)2溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、加溶劑關(guān)注特殊溶質(zhì)理解一般方法11【針對訓練3】1要將一瓶接近飽和的某溶液(溶質(zhì)是M)變成飽和溶液，下列方法一定可行的是( ) A加入適量的MB加適量的水 C降低溫度 D升高溫度2.下列說法正確的是( ) A飽和溶液一定濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 B飽和溶液不能繼續(xù)溶解任何物質(zhì) C不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液濃度一定變大 D不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化可以在溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都

5、不變的情況下實現(xiàn)AD123A、B、C、D四個燒杯中分別裝有等量的水，在t 時，向A、B、C燒杯中分別加入25 g、15 g、5 g甲物質(zhì)，向D燒杯中加入25 g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖一所示。(1)在圖一四個燒杯的溶液中：_燒杯中的溶液一定是不飽和溶液，_燒杯中的溶液一定是飽和溶液；(2)圖二中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是_(填“a”或“b”)，要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_。CAb向A燒杯中加溶劑(或升溫)b圖二 25g甲15g甲5g甲25g乙乙甲13自主學習：1固體溶解度 (1)概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。 (2)理解溶解度的四要素

6、條件：必須是_； 標準：溶劑的質(zhì)量是_； 狀態(tài)：溶液必須達到_； 溶解度的單位：_。 一定溫度下100 g飽和狀態(tài)g要點3溶解度及溶解度曲線一定溫度100 g飽和質(zhì)量14 (3)溶解度的含義 如t 時，A物質(zhì)的溶解度為36.8 g，表示：_。 (4)影響固體溶解度的因素 內(nèi)因：_性質(zhì)(不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同)； _性質(zhì)(同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性不同)。 外因：_等。t 時，100 g水中最多溶解36.8g A物質(zhì) 。或t 時，100 g水中溶解36.8 g A物質(zhì)恰好達到飽和)溶質(zhì)溶劑溫度152氣體溶解度 (1)概念：在_和_時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積

7、。 (2)影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因：氣體的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 外因：溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體溶解度越_；壓強越大，氣體的溶解度越_。壓強為101 kPa 一定溫度 小大163溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該溫度時的溶解度。如圖中a點表示_。(2)兩條曲線的交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等。如圖中d點表示_。t1 時，A物質(zhì)的溶解度為40 gt2 時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等小組交流：17 (3)曲線上的點表示溶液是否飽和。如點a表示A物質(zhì)在t1 的_溶液， 點b表示A物質(zhì)在t3 的_溶液。 (4)曲線的傾斜程度表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中_的溶

8、解度隨溫度升高明顯增大，_的溶解度隨溫度升高而減小，_的溶解度受溫度影響變化不大。 (5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結(jié)晶方法。如從飽和溶液中析出A物質(zhì)常用_的方法，析出B物質(zhì)常用_的方法，析出C物質(zhì)常用_的方法。飽和不飽和ACB冷卻熱飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑升高溫度【針對訓練4】1.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題：（1）10時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 。（2）溶解度AB的溫度范圍為 。（3）20時，將20gB物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是 g。（4）若使A物質(zhì)從它的溶液中大量析出，最適宜的方法是 。（填“冷卻”或“蒸發(fā)”）。BAt3065

9、 蒸發(fā)19 2如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5 時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38 時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現(xiàn)的情況是( ) A溶液變渾濁B溶液變?yōu)椴伙柡?C溶液質(zhì)量變小 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小B201溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（定義、公式） 適用于所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _。 對于飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_?！咀⒁狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，常用質(zhì)量的百分比表示，一定要100%得到分數(shù)。要點4溶液的濃度21甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請討論下列回答:(1).25 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為：_. (2).將35 時甲乙丙的飽和溶液分別降溫到2

10、5 ，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況: 甲:_,乙:_,丙:_.小組交流：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較方法：甲乙丙總結(jié)規(guī)律 ：、同一溫度下，溶解度較大的物質(zhì)，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ 。減小減小不變結(jié)論：、溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶液在降溫時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，其飽和溶液在降溫時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。也較大不發(fā)生改變減小1、下圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。將t2時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0時，析出溶質(zhì)最多的是_,無溶質(zhì)析出的是_。當A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用_的方法。若將t2三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_。ABCAC降溫結(jié)晶B AC【針對訓練5】2、 A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲