化反應(yīng)速率學(xué)

1、化學(xué)反應(yīng)的速率公主嶺第三中學(xué)主講教師：朱萬波1、化學(xué)反應(yīng)速率：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計算公式: VC / t 其中的時間可以是：（如每秒、每分、每小時）定義：反應(yīng)速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率 3、指平均速率課堂練習(xí)1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v（A）c（A）t3.0mol/L10s=0.3mol/(L s)2.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3,0

2、.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)= 0.05mol/L 0.5min 0.1mol/(L min)同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min )v(H2)0.15mol/(L min )根據(jù)n=mM根據(jù)C=nV根據(jù)V=Ct得出結(jié)論結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！C(g)+4D(g) 例：2A(g)+3B (g

3、)(A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4決定反應(yīng)速率的主要因素：（內(nèi)因）反應(yīng)物本身的性質(zhì)5% H2O2FeCl3溶液溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響科學(xué)探究：實驗25常 溫?zé)崴懻撚绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素 11).溫度對反應(yīng)速率的影響 現(xiàn) 象熱水中 常 溫冷水中 結(jié) 論溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快, 溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2= 2H2O + O2FeCl3實驗25實驗26現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢M

4、nO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2正催化劑，增大反應(yīng)速率（負催化劑，減小反應(yīng)速率）得出結(jié)論反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度催化劑濃度原電池壓強想想這些因素使得速率怎么變？Think Over!決定反應(yīng)速率的主要因素：（內(nèi)因）影響反應(yīng)速率的外界因素（外因）牛刀小試-A+3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 該反應(yīng)進行的快慢順序為： A. B. C. = D. = 練習(xí)2A.Fe B.Al C.Mg D.Cu3.在

5、下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中, 能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ) 4、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()5.能使CO2 (g) + C(S) 2CO (g)反應(yīng)速率加快的是 ( ) . 增大壓強 . 增大反應(yīng)物C的量 增加CO2的濃度 . 恒壓通入N2 .恒容通入N2 . 使用催化劑能加快反應(yīng)的速率 .1.恒溫恒體積條件下,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,壓強增大,體積不變,反應(yīng)物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變.2.恒溫恒壓條件下,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,壓強不變,體積增大,反應(yīng)物濃度減小

6、,化學(xué)反應(yīng)速率減小.小結(jié) . 1、（2012 全國）已知反應(yīng)A2（g）+2B2(g） 2AB2(g ) 的H0，下列說法正 確的是（ ） A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D .達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 鏈接高考2、（2014年北京卷12）在一定溫度下，10 mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）B610 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3102 m