2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量專題訓(xùn)練

1、2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量專題訓(xùn)練1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（）A利用太陽能制氫燃料B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電D用節(jié)能燈代替白熾燈2下列說法正確的是（）A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)H=+241.8kJmolH2(g)+1/2O2(g)H2O(1)H=285.8kJmol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）A吸熱

2、88kJB吸熱2.44KJC放熱44kJD吸熱44KJ4一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的是（）使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能AB只有C只有D只有5已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示

3、。曲線、分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是（）A加入催化劑，H變小BH+91kJ/molC生成1molCHeqoac(,3)OH(l)時(shí)，H值增大D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量6已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式()2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJmol1下列說法正確的是AH2的燃燒熱為571.6kJmol1BC3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJC1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6kJD5molH2和C3H8

4、的混合氣體，若完全燃燒時(shí)放出3847kJ熱量，則V(H2)：V(C3H8)=1：37.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的H等于()A.+2(a-b-c)kJmol-1B.+2(b-a)kJmol-1C.+(b+c-a)kJmol-1D.+(a+b)kJmol-18.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H=2(+283.0)kJ

5、mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱來源:Z,xx.Com9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.若2H2(g)+O2(g)B.若C(石墨,s)2H2O(g)H=-483.6kJmol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJmol-1C(金剛石,s)H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)2

6、CO(g)H2,則H1H210.氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣是一個(gè)放熱反應(yīng),且反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出的熱量為QkJ。若反應(yīng)過程中破壞1mol氫氣中的HH鍵需消耗能量Q1kJ,破壞1mol氧氣中的OO鍵需消耗能量Q2kJ,則下列說法中正確的是()A.在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中有2Q1+Q2=2QB.根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=QC.由水蒸氣分解為氫氣和氧氣的H=(Q-Q1-Q2)kJD.形成1molHO鍵放出的能量為kJ11.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和OO鍵的鍵焓H分別為436kJmol-1、463kJmol-1和495kJmol-1。下列熱化學(xué)方程

7、式正確的是()A.H2O(g)B.H2O(g)H2(g)+O2(g)H=-485kJmol-1H2(g)+O2(g)H=+485kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485kJmol-12H2O(g)H=-485kJmol-112.在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()A.H4=(H1+H2-3H3)B.H4=(3H3-H1-H2

8、)C.H4=(H1+H2-3H3)D.H4=(H1-H2-3H3)13.分析右圖所示的能量變化,確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2A(g)+B(g)2C(g)H0C.2A+B2CH0D.2C2A+BH014.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.4kJmol-1下列判斷正確的是()A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)H=-131.4kJmol-1C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量15.已知中和熱為57.3kJ

9、mol-1且弱酸弱堿電離吸收熱量。現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)HCl(aq)+NH3H2O(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是()A.和B.C.D.以上都不對(duì)16.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題:(1)該圖中有一處未畫出,它是。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。(3)如果用0.50mo

10、lL-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是。17.乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9kJmol-1C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1kJmol-1CH3OCH3(g)H3=+50.7kJmol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的H=kJmol-1。與間接水合法相比,氣