課題4_化學(xué)式與化合價(jià) (2)

1、AB 電池 下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置，A、B是兩個(gè)試管的編號(hào)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，請(qǐng)回答：(1)B試管內(nèi)的電極為_(kāi)極。(2)B試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是_,可用_來(lái)檢驗(yàn)。(3)A試管內(nèi)氣體與B試管內(nèi)氣體體積之比大約是_, A試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是_。(4)在被電解的水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉的目的是 。舊知回顧正氧氣帶火星的木條2 : 1氫氣增強(qiáng)水的導(dǎo)電性依據(jù)組成特點(diǎn)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：?jiǎn)钨|(zhì)化合物氧化物二氧化碳(CO2)氯化鉀（KCl)高錳酸鉀(KMnO4)鐵(Fe)氧氣（O2）四氧化三鐵(Fe3O4)紅磷（P ）同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物二氧化碳(CO2)四氧化三鐵(Fe3O4)兩種元

2、素組成，其中一種是氧元素的化合物 課題4 化學(xué)式與化合價(jià) （課時(shí)1）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解化學(xué)式的含義。2.能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。3.理解化學(xué)式表示的宏觀、微觀意義4.學(xué)會(huì)書寫常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。一 . 什么是化學(xué)式？ 如:水的化學(xué)式是 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為 1.定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2OO2CO2任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一個(gè)化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.化學(xué)式可以任意的書寫嗎？化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果一個(gè)化學(xué)式是不是只表示一種物質(zhì)?只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成一種物質(zhì)只能用一個(gè)

3、化學(xué)式來(lái)表示表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成宏觀意義微觀意義2.化學(xué)式有什么意義呢？2.化學(xué)式有什么意義呢？宏觀意義微觀意義表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素組成表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的一個(gè)分子有哪幾種原子構(gòu)成，每種原子各有幾個(gè)學(xué)生討論 符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ H表示氫元素或一個(gè)氫原子。 2H表示2個(gè)氫原子。 H2表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣由氫元素組成;一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成 。 2H2表示兩個(gè)氫分子元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的原子。化學(xué)式前加數(shù)字也不再表

4、示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的分子。練一練 下列符號(hào)各具有什么意義（1）O（2）2O（3）CO2 （4）2CO2氧元素或一個(gè)氧原子2個(gè)氧原子表示二氧化碳這種物質(zhì)；二氧化碳由氧元素和碳元素組成；一個(gè)二氧化碳分子；每個(gè)二氧化碳分子由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成。2個(gè)二氧化碳分子練一練用元素符號(hào)或化學(xué)式填空（1）4個(gè)二氧化硫分子 （2）7個(gè)氯原子（3）1個(gè)氮分子 （4）5個(gè)鈉原子 4SO27Cl5NaN2練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中紅色數(shù)字的含義 CO2 SO2 H2SO4元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的這種原子的個(gè)數(shù)。說(shuō)出下列符號(hào)中“2”的含義 2N 2N2 2NO2 Mg2+探究 鐵

5、的化學(xué)式為：Fe，那么這個(gè)符號(hào)具有哪些意義呢？ 表示鐵這種物質(zhì)。表示鐵由鐵元素組成。表示鐵元素。表示1個(gè)鐵原子。二、化學(xué)式的寫法1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法： 如Fe、Al 氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質(zhì)在元素符號(hào)右下角表示一個(gè)分子里含有原子的個(gè)數(shù)，如O2、N2、H2、Br2 。 用元素符號(hào)表示金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)某些固態(tài)非金屬單質(zhì)如He、Ne、Ar 如P 、 C 2) 化合物化學(xué)式的寫法： 氧化物化學(xué)式寫法：一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左. 金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS

6、. 金左, 非金右物質(zhì)名稱氯化鉀五氧化二磷氮?dú)夂庋趸V化學(xué)式物質(zhì)名稱氧氣氖氣碳氯化鈉二氧化硫化學(xué)式KCl P2O5 N2 He MgOO2 Ne C NaCl SO2寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式三、化學(xué)式的讀法單質(zhì)：讀元素的名稱。Fe：鐵，Al ：鋁化合物：一般從右往左讀作某化某。 NaCl:氯化鈉有時(shí)還要讀出各種元素原子的個(gè)數(shù). 如: CO, SO2 , Fe3O4 一氧化碳；二氧化硫；四氧化三鐵。若是氣體在在元素名稱后加 “ 氣 ”。 O2：氧氣，N2 ：氮?dú)庾x出下列化學(xué)式的名稱：CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、 氧化鈣氧化銀氯化銀氯化鉀氯化鎂硫化氫氫

7、氧化鈣鞏固練習(xí)作業(yè)： 同步導(dǎo)練 P54 1、2 、5、6 P55 1、2 、6、8一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3課后思考：物質(zhì)組成中各元素原子個(gè)數(shù)是怎樣確定的呢？謝謝大家!一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比二、化合價(jià)1.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目規(guī)定：（1）H的化合價(jià)為+1價(jià)（2）O的化合價(jià)為-2價(jià)（3）在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3物質(zhì)HClO4P2O3CO2H2S原子個(gè)數(shù)比1：1：42：31：22：1 根據(jù)以上的規(guī)定，你能推算出上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合

8、價(jià)嗎？計(jì)算出下列化合物中氮元素的化合價(jià) （1）NO （2）NO2 （3）NH3 （4）N2+2價(jià)+4價(jià)-3價(jià)0價(jià)（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分氧元素通常顯-2價(jià)氫元素通常顯+1價(jià)。2.注意事項(xiàng)：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0（3）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為03.化合價(jià)的表示方法H O Zn Al+1 -2 +2 +34、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別 化合價(jià)離子符號(hào)區(qū) 別“+”“-”和數(shù)字整體的位置 “+”“-”和數(shù)字的相對(duì)位置 寫在元素符號(hào)的正上方 寫在元素符號(hào)的右上角 “+”“-”在前數(shù)字在

9、后 “+”“-”在后數(shù)字在前 實(shí)例Mg+ 2Mg2+Mg2+Mg+ 2整體：表示（一個(gè)）鎂離子2+ ：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單 位正電荷表示化合物中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)氫氧化鈣： Ca(OH)2 碳酸鈣：CaCO3硝酸銅 ： Cu(NO3)2 硫酸鋇：BaSO4氫氧化鐵： Fe(OH)35.原子團(tuán)：做為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根.化合價(jià)記憶歌訣：常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷談變價(jià)也不難二三鐵，二四碳二，四，六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見(jiàn)負(fù)一硝酸、氫氧、氯酸根；負(fù)二硫酸、碳酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是銨根。6、化合價(jià)的應(yīng)用(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的

10、化合價(jià)。練習(xí)1：指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1 +1 +5 +7 0 -1練習(xí)2：確定下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià)：Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、 NH4NO3、KClO、K2MnO4、Na2CO3*練習(xí)3：某物質(zhì)化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，則R的化合價(jià)為。+(3n+1)- 1 - 2 - 3 - 1 + 1 - 1 - 1 - 2 - 2 (2)根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式。方法：“排 標(biāo) 叉 查”排列元素正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后標(biāo)出元素的化合價(jià)交叉價(jià)數(shù)檢查代數(shù)和是否為零練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)

11、式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe 2 （ SO4） 3某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán)氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán)某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：注意規(guī)律:指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。練習(xí)3：已知元素M的氧化物化學(xué)式為M2On，則M的氯化物的化學(xué)式為。MCln練習(xí)2：判斷下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、CaCl、

12、 AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀 氧化銀 氧化鋇 氧化鋁 氧化亞鐵 氧化鐵氯化鉀 氯化銀 氯化鋇 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銨 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鋁 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵硫酸鉀 硫酸銀 硫酸鋇 硫酸鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸銨 碳酸鉀 碳酸銀 碳酸鋇 碳酸鋁 碳酸亞鐵 碳酸鐵 碳酸銨 K2OKClKOHK2SO4K2CO3硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鋇 硝酸鋁 硝酸亞鐵 硝酸鐵 硝酸銨 KNO3硫化鉀 硫化銀 硫化鋇 硫化鋁 硫化亞鐵 硫化鐵 硫化銨 K2S三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 例題1：計(jì)算下列物質(zhì)的

13、相對(duì)分子質(zhì)量 。N2 的相對(duì)分子質(zhì)量=H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量= NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量= C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量= HmSO2n+1的相對(duì)分子質(zhì)量= 14 2 = 281 2 + 32 + 16 4= 9864 +（16+1）2 = 9814+1 4 + 14 + 16 3= 8012 6+ 1 12 + 16 6= 180m+32n+48挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？2、計(jì)算組成元素的質(zhì)量比 例題2：計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2 HmSO2n+1m (H) ： m (O) =1 2 ：1

14、6 = 1：8m (C) ： m (O) = 12 ：16 2 = 3：8m (N) ： m (H) ： m (O) = 14 2 ：1 4：16 3 = 7：1：12m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H) = 12 ：16：142： 14 = 3：4：7：1m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 m ：32：16（2n +1）= m：32：（32n+16）3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例題3：（1）計(jì)算氮肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若測(cè)得某種NH4HCO3的含氮量為16%，判斷該物質(zhì)是否純凈？ （1）NH4NO3中N%=NH4NO3N 28014

15、 2 100%=100%=35%（2）NH4HCO3中N%= N 17914 1 100%=100%=17.7%NH4HCO3因?yàn)?7.7%16%， 所以該物質(zhì)不純凈解：答：略你能計(jì)算出NH4HCO3 的純度嗎？4、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量例題4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 8014 2 100% = 60Kg 35% = 21 Kg解：60Kg 答：略元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：物質(zhì)質(zhì)量 =元 素 質(zhì) 量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：1、多少克水中含氫元素4g？2、要煉56噸鐵需Fe2O3多少噸？三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 例題1：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

16、 。N2 的相對(duì)分子質(zhì)量=H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量= NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量= C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量= HmSO2n+1的相對(duì)分子質(zhì)量= 14 2 = 281 2 + 32 + 16 4= 9864 +（16+1）2 = 9814+1 4 + 14 + 16 3= 8012 6+ 1 12 + 16 6= 180m+32n+48挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？2、計(jì)算組成元素的質(zhì)量比 例題2：計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2 HmSO2n+1m (H) ： m (O) =1 2 ：16 = 1：

17、8m (C) ： m (O) = 12 ：(16 2) = 3：8m (N) ： m (H) ： m (O) = 14 2 ：(1 4)：(16 3) = 7：1：12m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H) = 12 ：16：(142)：( 14) = 3：4：7：1m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 m ：32：16（2n +1）= m：32：（32n+16）3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例題3：（1）計(jì)算氮肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若測(cè)得某種NH4HCO3的含氮量為16%，判斷該物質(zhì)是否純凈？ （1）NH4NO3中N%=NH4NO3N 2

18、8014 2 100%=100%=35%（2）NH4HCO3中N%= N 17914 1 100%=100%=17.7%NH4HCO3因?yàn)?7.7%16%， 所以該物質(zhì)不純凈解：答：略你能計(jì)算出NH4HCO3 的純度嗎？4、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量例題4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 8014 2 100% = 60Kg 35% = 21 Kg解：60Kg 答：略元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：物質(zhì)質(zhì)量 =元 素 質(zhì) 量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：1、多少克水中含氫元素4g？2、要煉56噸鐵需Fe2O3多少噸？綜合應(yīng)用例題5：某化合物的化學(xué)式為RO2 ，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求R的相對(duì)原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用多種解法）練習(xí): 世界衛(wèi)生組織將某氧化物MO2列為高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。實(shí)際測(cè)得鈣氧化物中M元素與氧元素的質(zhì)量比為71：64，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）A. CO2 B.ClO2 C.SO2 D.NO2例題6:丙氨酸是一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量為89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%，則每個(gè)丙氨酸分子中含氮原子的個(gè)數(shù)為（ ） A.4 B.3 C2. D.1練習(xí): 莽草酸是從香料八角中提取的一種有機(jī)物，可用于合成抗禽流感藥物