2019屆高考化學(xué)“985”沖刺增分強化模擬練增分強化7 含解析

1、增分強化(七)卷選擇題、卷必考題7生產(chǎn)生活中的一些問題常常涉及到了化學(xué)知識，下列敘述正確的是(C)A“潔廁靈”有效成分是HCl，與漂白粉混合使用可增強漂白效果B草木灰與尿素按一定比例混合，組成鉀、氮復(fù)合肥，增強肥效C煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等化學(xué)過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D“低碳經(jīng)濟”是以甲烷等碳原子數(shù)較小的物質(zhì)為原料而發(fā)展起來的一種經(jīng)濟模式解析潔廁靈”(有效成分為HCl)與“漂白精”(有效成分為Ca(ClO)2)混合易產(chǎn)生氯氣，有毒，選項A錯誤；草木灰是堿性肥料，如混合尿素，會加劇尿素中的氮元素變成氨而揮發(fā)，肥效減弱，選項B錯誤；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水

2、蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料；也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等。煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化，屬化學(xué)變化。從煤干餾物中可獲得重要的化工原料。因此煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，選項C正確；低碳經(jīng)濟是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。不是以甲烷等碳原子數(shù)較小的物質(zhì)為原料而發(fā)展起來的一種經(jīng)濟模式，選項D錯誤。

3、8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說法正確的是(C)A等體積的CH4和HF所含的電子數(shù)相同BpH12的Na2CO3溶液中c(OH)102mol/LC2.5gMgZn合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體體積可能為2.24LD由H2O2制2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4為氣體、HF為液態(tài)，等體積的CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，選項A錯誤；KW1014，pH12的Na2CO3溶液中c(OH)102mol/L，選項B錯誤；2.24L的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，若全是Mg需要2.4g，全是Zn需要6.5g，需要MgZn合金的質(zhì)量介于2.45.6之間，選項C正確；由H2O2制1molO2轉(zhuǎn)

4、移的電子數(shù)目為2NA，制2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項D錯誤。H9已知烯烴X與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：X(g)H2(g)Y(g)KspFe(OH)3，選項D正確。26利用接觸氧化將SO2轉(zhuǎn)化成SO3，是工業(yè)上制取硫酸的一個重要環(huán)節(jié)。某化學(xué)興趣小組為模擬這個過程，設(shè)計了以下實驗，實現(xiàn)SO2轉(zhuǎn)化成SO3。(已知SO3的熔點是16.8，沸點是44.8)(一)制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3(s)H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2(1)根據(jù)實驗需要，下圖AE裝置中裝置_D_(填序號)選擇最適合裝置制備SO2。(2)在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象

5、不明顯，但又不存在氣密性問題，分析可能的原因(任寫兩條)_Na2SO3變質(zhì)_、_濃硫酸的濃度不夠_。(二)模擬流程如下：(3)根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在、處連接合適的裝置，請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。、處連接的裝置分別是_B、E、A、C_。(4)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是_先加熱催化劑再加濃硫酸_，若用大火加熱裝置時，SO2的轉(zhuǎn)化率會_降低_(填“升高”“不變”或“降低”)。(5)小組B改進實驗后發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生速率較理想，但是計算出來的SO2的轉(zhuǎn)化率明顯低于理論值，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因(可以

6、不填滿)原因：_裝置內(nèi)氧氣的量不足_；原因：_溫度過高_。(6)用a克Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置增重了b克，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(32a63b)/32a100%_。(用含a、b的代數(shù)式填寫)。解析本題考查實驗室制取氣體、除雜、儀器的選擇的一般原理與方法，考查了定性實驗與定量實驗相結(jié)合的知識。(一)(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件并考慮容易控制反應(yīng)進行，(選項D正確。(2)SO2氣體產(chǎn)生緩慢，可從反應(yīng)速率的影響因素考慮，比如Na2SO3變質(zhì)、濃硫酸的濃度不夠、溫度低了。二)(3)制取的SO2含有水要用濃硫酸干燥，所以應(yīng)選B；接下來

7、是SO2的氧化，應(yīng)在E中進行；由于SO3熔點低，利用A裝置將其冷卻而與SO2分離，所以選A；吸收SO2，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出SO2的質(zhì)量，應(yīng)在C中進行，后面的裝置是吸收空氣中的水及二氧化碳。(4)SO2催化氧化反應(yīng)需要預(yù)熱，所以先加熱催化劑；該反應(yīng)是正向放熱的可逆反應(yīng)，升溫平衡左移，使SO2轉(zhuǎn)化率降低；(5)裝置內(nèi)氧氣的量不足或溫度過高或沒有預(yù)熱氣體和催化劑，導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率明顯低于理論值；(6)增加了bg，即剩余SO2bg，SO2總質(zhì)量為32a/63，所以SO2轉(zhuǎn)化率為(32a63b)/32a100%。27輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有M

8、nO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫。Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3。部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)為Fe3(1.53.2)、Mn2(8.39.8)、Cu2(4.46.4)。(1)實驗室配制250mL4.8molL1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要_250_mL容量瓶_、_膠頭滴管_。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_粉碎礦石、適

9、當(dāng)升高溫度或攪拌(其他合理答案即可)_(任寫一點)。(3)酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4，MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4_Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO2MnSO4S4H2O_。(4)調(diào)節(jié)浸出液pH4的作用是_使Fe3沉淀完全_。(5)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_NH3_(寫化學(xué)式)。(6)獲得的MnSO4H2O晶體常用酒精洗滌，主要目的是_減少MnSO4H2O晶體的損失_。(7)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能的原因有_樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)(或部分晶體失去結(jié)晶水)_

10、(任寫一種)。解析(1)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時一定要指明容量瓶的規(guī)格，不能遺漏定容時使用的膠頭滴管；(2)酸浸時，提高浸取率有多種方法，如將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、攪拌等；(3)酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，結(jié)合圖示中另一產(chǎn)物S單質(zhì)即可寫出化學(xué)方程式；(4)Fe3完全沉淀時pH為3.2，調(diào)節(jié)浸出液pH4，可使Fe3沉淀完全；(5)從圖示可知，該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3；(6)MnSO4H2O晶體不溶于酒精，用酒精洗滌時可減少其溶解損失；(7)當(dāng)樣品中混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水時，用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分數(shù)時

11、，樣品純度大于100%。28(1)2017年5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家。可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%?；どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：CH4(g)1/2O2(g)CH4(g)H2O(g)CO(g)2H2(g)H136kJmol1CO(g)3H2(g)H2216kJmol1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCO，轉(zhuǎn)移電子的

12、數(shù)目為_6NA_。(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：已知：CO(g)2H2(g)CO2(g)3H2(g)CO(g)H2O(g)CH3OH(g)H190.1kJ/molK1CH3OH(g)H2O(l)H2K2CO2(g)H2(g)H341.1kJ/molK3H2O(l)H2O(g)H444.0kJ/molK4則H2_93.0_kJ/mol_；K2_K1/K3K4_(用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)(3)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”?！按帚y”含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作

13、電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為_Age=Ag_。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣3迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_NO4H3e=NO2H2O_。硝酸濃度不能過大，其原因是_防止生成的銀被硝酸溶解_。3(4)可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的CO2，分別生成NaHCO3、NH4HCO3，其水溶液均呈堿性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(HCO)較小的是_NH4HCO3_，3用文字和化學(xué)用語解釋原因_H2OHCO4OHH2CO3_，NH水解使c(H)增大，電離3平衡正移向移動，c(HCO)濃度減小_。(5)如圖表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H)變化

14、曲線，則最高點a處3溶液中各離子濃度大小為_c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO)c(H)_。解析(1)若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，第一個反應(yīng)放出的熱量提供給第二個反應(yīng)，6H1H20，兩者相加得每生產(chǎn)7molCO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為42mol。(2)由蓋斯定律可知，H2H1H3H490.1kJ/mol(41.1kJ/mol)(44.0kJ/mol)93.0kJ/mol；K2K1/K3K4(3)電解法精煉粗銀時采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極是溶液中的銀離子放電，則主要電極反應(yīng)式為Age=Ag。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)?3H3紅棕色，這說明應(yīng)該是溶液中的硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為NO，NO被氧化為紅棕色NO2，因此該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO4H3e=NO2H2O。若硝酸濃度過大會將陰極析出的Ag溶解掉。(4)NH4