2022年人教版高中化學(xué)必修二.《元素周期表》學(xué)案 3

1、名師精編 優(yōu)秀教案鹵族元素1了解鹵族元素在周期表中的位置。2了解鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。鹵族元素 1鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的相似性和遞變性。相似性單質(zhì)顏色F2Cl2Br2I2都 有顏色毒性都有毒遞變性狀態(tài)從氣 態(tài)到 固態(tài)顏色逐漸 加深密度逐漸 增大熔、沸點(diǎn)逐漸 升高2. 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。(1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。遞變單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性黑暗H2X2=2HX(X 代表鹵素原子 ) 不斷加熱反應(yīng)條件光照 或點(diǎn)燃加熱反應(yīng)劇烈程度越來 越弱性產(chǎn)物的穩(wěn)定性HFHClHBrHI(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)

2、驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式續(xù)表靜置后， 液體分層， 上層 接近無色 ，下層 橙紅色2NaBrCl2=2NaClBr2名師精編優(yōu)秀教案2KI Cl 2=2KCl I 2靜置后，液體分層，上層接近無色 ，下層 紫色實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論：靜置后， 液體分層， 上層 _接近 無色 ，下層 紫色2KI Br2=2KBr I23. 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！緫?yīng)用思考】1結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷 定性。H3PO4 和 H3AsO4酸性的強(qiáng)弱； H2O 和 H2S 的穩(wěn)提示： 同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸酸性越弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱。故酸性：H3PO4H3AsO4，穩(wěn)定性：

3、 H2OH2S。2請寫出兩個(gè)離子反應(yīng)以證明氧化性強(qiáng)弱為：Cl 2Br2I 2。提示： Cl 2 2Br=Br22Cl，Br 22I=I22Br。名師精編 優(yōu)秀教案1關(guān)于鹵素 ( 用 X 表示 ) 的下列敘述正確的是 ( C) A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng) C鹵素單質(zhì)的顏色從 F2I 2 隨相對分子質(zhì)量增大而逐漸加深 DX離子的還原性依次為：FClBrI，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來 解析： 2F2 2H2O=O 24HF，A 錯(cuò)； HX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱，B 錯(cuò)； F2優(yōu)先 與水反應(yīng)，

4、故不能用 F2 從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質(zhì)，D錯(cuò)； C顯然正確；答案為 C。2鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與 F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不相符的是 ( C) A與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱 D與水反應(yīng)的劇烈程度3實(shí)驗(yàn)室里下列藥品的保存方法中，正確的是 ( A) A溴化銀保存于棕色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊 C碘保存于細(xì)口玻璃瓶中 D氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中 解析： 溴化銀不穩(wěn)定，應(yīng)該避光保存；液溴有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞密封；碘單質(zhì)是 固體，應(yīng)存放于廣口瓶中；氫氧化鈉試劑瓶應(yīng)該用橡膠塞密封?；A(chǔ)訓(xùn)練1日常生活中常用到“ 加碘食鹽” “

5、含氟牙膏” 等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為 ( C) A單質(zhì) B分子名師精編優(yōu)秀教案C元素 D氧化物2下列鹵族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 ( A) A氟 B氯C溴 D碘解析：根據(jù)元素周期律判斷，同一周期中， 元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中， 元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小。氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強(qiáng)的是氟；故選 A。3關(guān)于鹵素的下列敘述中，不正確的是 ( A) A鹵素是典型的非金屬元素，因此在反應(yīng)中常作為還原劑B隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高C鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中D鹵素單質(zhì)都能和 H

6、2 反應(yīng)解析： 鹵素是典型的非金屬元素，因此在反應(yīng)中常作為氧化劑，A錯(cuò)；其他選項(xiàng)顯然正確；答案為 A。4氯化碘 (ICl) 的化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( B) AHI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO3和 HIO DHClO和 HIO 解析： 氯化碘性質(zhì)類似氯氣，與水反應(yīng)生成兩種酸，根據(jù)化合價(jià)， 氯化碘中碘呈1 價(jià)，生成次碘酸，氯呈1 價(jià)，生成氯化氫。5關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是 ( D) A鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B鹵素各單質(zhì)都能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)C鹵化銀都是白色固體，既不溶于水，也不溶于稀硝酸D鹵素單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)生成鈉的鹵

7、化物解析： 鹵素是典型的非金屬元素，能與很多其他非金屬化合，如 P、 S 等， A 錯(cuò)； Cl 2 、Br 2、I 2 與水均較微弱地反應(yīng)，B 錯(cuò)； AgF 溶于水， AgBr 為不溶于酸的淺黃色沉淀，AgI為不溶于酸的黃色沉淀，C錯(cuò)； D正確；答案為 D。6向 KBr 和 KI 的混合溶液中通入過量氯氣，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是 ( A) AKCl BKCl 和 I 2CKCl 和 Br2 DKCl 和 KBr 能 力 提 升7下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是 ( B) A鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀B溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純名師精編 優(yōu)秀

8、教案C溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性D某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水解析： 鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀，A錯(cuò)誤；溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純，B 正確；氯化銀，溴化銀和碘化銀都具有感光性，C錯(cuò)誤；只能證明該溶液有氧化性，能與碘離子反應(yīng)，不能證明是氯水或溴水，也可能是雙氧水或硝酸溶液， D錯(cuò)誤；故選 B。8(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等化合物的性質(zhì)與鹵素相似，稱為“ 類鹵素” 。已知鹵素和“ 類鹵素” 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序如下：下列敘述正確的是 ( D) F2、(OCN)2、Cl 2、Br 2、(CN) 2、(S

9、CN)2、I 2、(SeCN)2。A反應(yīng) I 22SCN=2I(SCN)2 能自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng) Cl 2 2CN=2Cl(CN) 2 不能自發(fā)進(jìn)行C氧化性： FOCNBr SCND類鹵素在堿性溶液中會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)解析： 氧化性 (SCN)2 強(qiáng)于 I 2，故 A 錯(cuò)誤； Cl 2 氧化性強(qiáng)于 (CN) 2，反應(yīng) Cl 22CN=2Cl(CN) 2能自發(fā)進(jìn)行， B錯(cuò)；還原性： FOCNBrSCN，C錯(cuò)； D顯然正確；答案為 D。9在硬質(zhì)玻璃管中的 A、B、C處依次放有浸有 KBr 溶液、 KI 溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球( 如圖所示 ) 。由左端導(dǎo)入 Cl 2，在 B處加熱，可觀察到 A 處棉球呈 _色， B 處棉球呈現(xiàn) _色，C處棉球呈 _色。將試管冷卻后， 在 B、C之間的玻璃壁上有 _色的 _，這是因?yàn)?_ 。答案： 橙黃藍(lán)紫固體生成的碘單質(zhì)冷卻結(jié)晶10某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列物質(zhì)：AKI 溶液 B 淀粉溶液CNaOH D新制氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面