元素周期律第2課時說課

1、元素周期律 第2課時 說課教材分析：元素周期表安排在第一節(jié)，元素周期律安排在第二節(jié)，第二節(jié)的重點在于探究出元素周期律，同周期元素性質的遞變規(guī)律，“構位性”三者的相互推導。教材編寫的意圖和思路主要有：從120元素的核外電子排布，由學生歸納總結核外電子排布規(guī)律。 從核外電子排布、原子半徑、主要化合價的文獻數據探究其周期性變化規(guī)律。通過實驗探究第三周期元素的金屬變化規(guī)律。通過文獻探究第三周期元素的非金屬變化規(guī)律。在前面探究的基礎上歸納得出元素周期律，最后是元素周期表和元素周期律的應用。 結合單元教學要求和本課的特點，依據新課標中的“知 過 情”三個維度，我將本課的教學目標確定為：1、知識目標使學生了

2、解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、能力目標通過認識元素性質的周期性變化是元素原子外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質，培養(yǎng)學生的分析、判斷、推理能力。3、德育目標（1）通過對元素周期律的發(fā)現，使學生正確認識科學發(fā)展的歷程，并以此來引導自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學獻身的高貴品質。（2）使學生了解元素周期律和周期表的意義，認識事物變化由量變引起質變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。教法和學法：科學合理的教學方法能使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統(tǒng)一?；诖?，我準備采用的教法是講授法，點撥法。講授法教師可以系統(tǒng)的傳

3、授知識，充分發(fā)揮教師的主導作用。學法上，我貫徹的指導思想是把“學習的主動權還給學生”，倡導“自主、合作、探究”的學習方式，具體的學法是討論法、朗讀法和勾畫圈點法，讓學生養(yǎng)成不動筆墨不讀書的良好閱讀習慣。教學過程（活動設計）：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動內容時間內容時間鎂與水反應，鎂、鋁與水反應評價、總結3min分組完成P15頁科學探究實驗，匯報實驗現象6min同周期金屬性遞變規(guī)律評價、總結2min完成P16頁Na、Mg、Al與水、酸反應的表格填寫，討論同周期金屬遞變規(guī)律，小組匯報4min同周期非金屬性遞變規(guī)律評價、總結3min自主學習P16頁第三個表格，歸納總結同周期元素非金屬性遞變規(guī)律，并回答6

4、min元素周期律評價、總結3min歸納總結，得出元素周期律5min總結點評、總結1min小結2min合計12min23min機動5min媒體設計ppt: 判斷金屬性強弱的事實依據，判斷非金屬性強弱的事實依據實驗：隨堂分組實驗實物投影：各教學環(huán)節(jié)學案完成情況學案：見后學案設計：學習目標1掌握同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律2理解元素周期律的實質，認識量變質變規(guī)律，學習重點掌握同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律基礎回顧鈉與水反應的離子方程式 。鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。回顧：同周期電子排布、原子半徑、化合價變化規(guī)律復習思考：判斷金屬性強弱的依據有那些？判斷非金屬性強弱的依據有那些？預習

5、質疑認識新知二、元素周期律2元素金屬性、非金屬性周期性變化規(guī)律（1）鎂與水反應實驗步驟取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。實驗現象化學方程式結論（2）鎂、鋁與酸反應MgAl實驗步驟取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現象。取一小段鋁帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現象。實驗現象離子方程式結論（3）同周期金屬性變化規(guī)律鈉鎂鋁原子序數與水反應現象與酸反應現象氧化物化學式最高價氧化物和對應的水化物及堿性

6、強弱金屬性變化規(guī)律（4）同周期非金屬性變化規(guī)律原子序數14151617元素符號氣態(tài)氫化物化學式單質與氫氣反應的條件最高價氧化物化學式最高價氧化物對應的水化物化學式最高價氧化物對應的水化物酸性強弱非金屬性變化規(guī)律（5）元素周期律元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈 性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實質： 。課堂練習1：填寫下列空白（1）同一周期，從左至右原子半徑逐漸 ，同一主族，從上到下原子半徑逐漸 。如：Na、Si、Mg、S、Cl原子半徑由小到大的順序為，O、S、Se、Te原子半徑由小到大的順序為。（2）同一主族，從上到下離子半徑逐漸 。如：F、Cl、Br、I離子半徑由小到大的順序為。（3）同一元素的不同粒子，電子數越多，其微粒半徑越 。如Cl比Cl半徑，如Na+比Na半徑