九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元溶液酸堿度的表示方法_pH同步練習(xí)新版新人教版

1、第2課時(shí)溶液酸堿度的表示方法pH知能演練提升能力提升1.如圖所示,魚、肉的新鮮度不同,其浸出液的pH會(huì)不同。魚、肉的浸出液pH變大,其新鮮度的變化情況為()A.越來越新鮮B.趨向腐敗變質(zhì)C.沒有發(fā)生變化D.無法判斷2.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后,溶液的pH變化情況如右圖所示,試劑X是下列物質(zhì)中的()A.MgC.NaOH溶液B.H2OD.CaCO33.下列是幾種液體的pH,其中酸性最強(qiáng)的是()A.食醋3.0C.酸奶4.5B.酸雨5.4D.果汁6.04.下列做法正確的是()A.某同學(xué)用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上,測(cè)定其pHB.服用適量的氫氧化鈉溶液可治療胃酸過多C.生活污水不經(jīng)任何處理直接排

2、放到河流中D.為使農(nóng)作物高產(chǎn),鼓勵(lì)農(nóng)民大量施用化肥和農(nóng)藥5.(2017浙江寧波中考)有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖,它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是()溶液甲乙指示劑黃A藍(lán)色色B無粉紅色色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色6.紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化:pH125.1.5.0.5粉顏黃紅紫色藍(lán)色綠色色色色下列分析錯(cuò)誤的是()A.紫甘藍(lán)汁可用做酸堿指示劑B.將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿度的溶液中,可能顯示出

3、不同的顏色C.與石蕊溶液相比,紫甘藍(lán)汁可粗略測(cè)定溶液的酸堿度大小D.向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說明一定恰好完全反應(yīng)7.用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí),溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當(dāng)加入熟石灰mg時(shí),溶液中的溶質(zhì)為。若改用ng氫氧化鈉與相同量的鹽酸反應(yīng),所得溶液的pH(填“”“”“=”或“7,故C項(xiàng)對(duì)。3.A4.A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性不能用來治療胃酸過多;生活污水如果不經(jīng)處理直接排放到河流中會(huì)造成水污染;大量施用農(nóng)藥和化肥會(huì)造成土壤污染和水污染,應(yīng)適量施用。所以選A。5.D由題中關(guān)系圖可知,A指示劑在酸性溶液中顯黃色,所

4、以甲溶液呈酸性,A項(xiàng)正確;A指示劑在pH大于7.6時(shí)顯藍(lán)色,B指示劑在pH大于10時(shí)顯粉紅色,所以乙溶液的pH可能為11,B項(xiàng)正確;A指示劑在甲溶液中顯黃色、在乙溶液中顯藍(lán)色,蒸餾水呈中性,A指示劑在蒸餾水中顯綠色,C項(xiàng)正確;在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯綠色,乙溶液過量時(shí)溶液顯藍(lán)色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D紫甘藍(lán)汁在不同酸堿度的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色,可用做酸堿指示劑,A、B項(xiàng)正確;石蕊只能測(cè)定溶液的酸堿性,而紫甘藍(lán)汁能粗略測(cè)定溶液的酸堿度,C項(xiàng)正確;紫甘藍(lán)汁在不同堿度的溶液中顏色不同,僅根據(jù)“溶液變色”無法判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。7.解析Ca(OH)2與

5、HCl發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;當(dāng)熟石灰加入量為mg時(shí),溶液顯酸性,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)生成的CaCl2和未參加反應(yīng)的HCl;由反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同質(zhì)量的鹽酸需要NaOH的質(zhì)量多,即題中ngNaOH不能完全中和一定量的鹽酸,溶液中鹽酸剩余,故溶液的pH7。答案Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCaCl2和HCl8.解析(1)a點(diǎn)溶液的pH小于7,說明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸鈉兩種物質(zhì),故含有的離子是Na+、H+、S。(2)屬于溶液的簡單計(jì)算。

6、解題關(guān)鍵是明確pH=7時(shí),硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為16g,氫氧化鈉的質(zhì)量=16g5%=0.8g。(3)屬于化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算,較為簡單。先根據(jù)化學(xué)方程式,利用0.8g氫氧化鈉求出恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)10g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880 x0.8gx=0.98g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=9.8%答:稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。答案(1)Na+、H+、S(2)0.8g(3)9.8%9.答案(1)(2)化學(xué)(3)解:設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為x。2HF+Ca(OH)2404kg35%CaF2+2H2O74xx=2.59kg答:需要熟石灰2.59kg。10.解析(1)兩種方案中,溶液使酚酞溶液不變色,可能呈酸性或中性,所以小亮的結(jié)論錯(cuò)誤;小麗用pH試紙檢測(cè),pH=7說明溶液顯中性,恰好完全反應(yīng),所以小麗的方案正確。答案(