元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)鹵族元素

1、關(guān)于元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)鹵族元素第一張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度(100g水）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深第二張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣 液 固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高鹵

2、素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)： 第三張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：第四張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第五張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)： 第六張，

3、PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）第七張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第八張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越

4、來(lái)越_B、劇烈程度越來(lái)越_C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越_弱小結(jié)：第九張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) /show/211Px0J8e_RAlIF0.html實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液上層近無(wú)色下層為橙色溶液上層近無(wú)色下層為紫色溶液上層近無(wú)色下層為紫色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2第十張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論： 氧化性：F2 Cl2B

5、r2I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-第十一張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（能反應(yīng)） （很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O第十二張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性 ）

6、形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ） 最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性 ） 非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性 的置換非金屬性 的）非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ） 越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷第十三張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總 結(jié) 通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要 有關(guān) 特別與有關(guān) 。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)第十四張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于

7、2022年6月同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù) 增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力逐漸減弱第十五張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封第十六張，PPT共十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月碘是一