2021-2022學(xué)年山西省太原市高一下學(xué)期化學(xué)期末試題（含答案）

1、請(qǐng)沒(méi)有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁(yè)，共 =sectionpages 11 11頁(yè)第PAGE 頁(yè)碼11頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)28頁(yè)2021-2022學(xué)年山西省太原市高一下學(xué)期化學(xué)期末試題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單 選 題1核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)和向外界泄漏。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每個(gè)含有55個(gè)質(zhì)子BCsOH的堿性比KOH的強(qiáng)CHI的還原性比HF的強(qiáng)D是碘的價(jià)含氧酸的鹽2

2、下列有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A四氯甲烷的空間填充模型：B乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHC乙醇的電子式：D正丁烷的分子式：C4H83完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是A用甲裝置除去乙醇中的苯B用乙裝置制備氨氣C用裝置丙收集NOD用丁裝置除去中的HCl4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NAD1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為N

3、A5下列化合物中，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既沒(méi)有互為同系物又沒(méi)有互為同分異構(gòu)體的是A甲烷B苯C環(huán)丙烷()DCH3CH=CH26下列離子方程式書(shū)寫正確的是A氯氣通入水中，溶液呈酸性：B溶液與足量溶液混合：C向溶液中通入少量：D將過(guò)量氣體通入NaClO溶液中：7下列離子能大量共存的是A使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：、B無(wú)色透明的溶液中：、C含有大量的溶液中：、D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、8下列配制的溶液濃度偏高的是（）A配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線BNaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D稱量25.0g膽礬配制

4、0.1mol/L CuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤9下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明與是放熱反應(yīng)用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)與溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色AABBCCDD10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量至多的元素，Y的負(fù)價(jià)的值與Z的正價(jià)相等，W與X同主族。下列說(shuō)確的是A原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

5、XYWCX與Z形成的化合物只有1種DX、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同11以下10種化合物中，沒(méi)有能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有Fe3O4；Fe(OH)3；FeCl2；CuS；Cu2S；Cu2(OH)2CO3；Al(OH)3；Na2CO3；NaHCO3；Na2O2A2種B3種C4種D5種12按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸沒(méi)有可以表示 a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ABCD13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述沒(méi)有相符合的是（）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時(shí)間t

6、的變化曲線D圖丁表示某溫度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(shì)(V1+V2=50mL)14有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程B條件a為Cl2/光照C反應(yīng)為置換反應(yīng)DB為甲醇或乙酸時(shí)，反應(yīng)原子利用率均可達(dá)到15下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)確的是葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素和淀粉的分子式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花油和脂的主要成分是脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)進(jìn)行肥皂生產(chǎn)蛋白質(zhì)水

7、解的最終產(chǎn)物是氨基酸蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水ABCD16下列除去雜質(zhì)的方法沒(méi)有正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液、干燥蒸餾除去中混有的：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾除去NaCl固體中混有的：用加熱法ABCD17關(guān)于下列四種實(shí)驗(yàn)裝置的敘述沒(méi)有正確的是制取乙酸乙酯比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱制取溴苯石油分餾A裝置和沒(méi)有能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂中石灰水變渾濁C中反應(yīng)一段時(shí)間后CCl4由無(wú)色變橙色D中裝置錯(cuò)誤沒(méi)有止一處18今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、，現(xiàn)取三份各100mL溶

8、液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A該混合液中一定含有：、B該混合液中一定含有：、，可能含、C該混合液中一定含有：、，可能含D該混合液中： c(K+)0.2mol/L19已知：，現(xiàn)將3molX與3molY混合于5L的恒容密閉容器中，10s后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得，下列推斷正確的是ABn=lCY的轉(zhuǎn)化率為75%D平衡時(shí)X的濃度為20常溫常壓下，等物質(zhì)的量的某有機(jī)物分別與足量的Na和溶液

9、反應(yīng)，得到的氣體的體積相等，則該有機(jī)物可能是AHOOCCOOHBCD第II卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、元素或物質(zhì)推斷題21A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。(1)請(qǐng)寫出A的電子式：_。(2)請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：AB：_；BC：_。(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過(guò)量銅片，待銅片沒(méi)有再溶解時(shí)，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象：_。.若A、B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。(4)CD可通過(guò)滴加氨水實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式為

10、：_。(5)請(qǐng)寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式：_。請(qǐng)寫出工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式：_評(píng)卷人得分三、填 空 題22根據(jù)程圖回答下列問(wèn)題：(1)海水淡化的方法有_(填一種)。(2)過(guò)程為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：a.過(guò)濾，b.加過(guò)量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過(guò)量溶液，e.加過(guò)量溶液，正確的操作順序是_(填字母)。AadbecBdabecCbedacDebdac過(guò)程能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？_(填“能”或“否”)，與鹽酸反應(yīng)可以得到溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)若用萃取溴水中的，分液時(shí)層應(yīng)從分液漏斗的_放出。23回答下列

11、問(wèn)題(1)在熱的稀硫酸中溶解了固體，加入足量溶液，使全部轉(zhuǎn)化成，并放出NO氣體。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。配平該反應(yīng)的方程式：，_用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，_(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化成_評(píng)卷人得分四、原理綜合題24鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_。AFeBFeCl2CFeCl3 DFe2O3（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往要吃補(bǔ)鐵品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。如何檢驗(yàn)?zāi)彻?/p>

12、體補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：_。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有_(填化學(xué)性質(zhì))。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問(wèn)題: 試劑a是_，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為_(kāi)。上述流程中操作III包括_、_、過(guò)濾、洗滌。25I在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012356n(NO)/mol0

13、.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母)。(2)800，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_。(3)用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積沒(méi)有變，固體試樣體積忽略沒(méi)有計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)(1)下圖所示，反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量_(填寫“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。(2)能使該反應(yīng)的速率增大的是_。A及時(shí)分離出CO2氣體B適當(dāng)升高溫度C加入少量

14、NH2COONH4(s)D選擇高效催化劑(3)下列沒(méi)有能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。v正(NH3)=2v逆(CO2)密閉容器中NH3的物質(zhì)的量沒(méi)有變?nèi)萜髦蠳H3與CO2的物質(zhì)的量之比保持沒(méi)有變密閉容器中氣體總壓強(qiáng)保持沒(méi)有變CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持沒(méi)有變形成6個(gè)NH的同時(shí)有2個(gè)C=O斷裂氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持沒(méi)有變混合氣體的密度保持沒(méi)有變答案第 = page 16 16頁(yè)，共 = sectionpages 16 16頁(yè)答案第 = page 15 15頁(yè)，共 = sectionpages 16 16頁(yè)參考答案：1D【解析】【詳解】A的質(zhì)子數(shù)是55，每個(gè)含有55個(gè)質(zhì)子，

15、故A正確；B同主族元素從上到下，元素金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)，故B正確；C同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，HI的還原性比HF的強(qiáng)，故C正確；DI的價(jià)是+7，中碘的化合價(jià)為+5，故D錯(cuò)誤；選D。2B【解析】【分析】【詳解】A氯原子的半徑應(yīng)比碳原子半徑大，且圖示為球棍模型，A錯(cuò)誤；B乙酸含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，B正確；C乙醇中氧原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D正丁烷的分子式應(yīng)為C4H10，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3C【解析】【分析】【詳解】A 乙醇和苯互溶，應(yīng)用蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤

16、；B 加熱氯化銨固體得到氯化氫和氨氣，在試管口附近又重新轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，沒(méi)有能用乙裝置制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C NO沒(méi)有溶于水，可以用裝置丙收集NO，故C正確；D 碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，沒(méi)有能用飽和碳酸鈉溶液除去中的HCl，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。4C【解析】【詳解】A. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均相等，沒(méi)有一定是NA，故A錯(cuò)誤；B. Fe(OH)3膠粒是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，所以將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 1molNa2O含有陽(yáng)離子2mol, 1molNa2O2含有2

17、mol 陽(yáng)離子，則lmolNa 加熱后產(chǎn)物中陰離子數(shù)目都為0.5NA，故C正確; D. 1molFe與足量水蒸氣高溫完全反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為:mol，失去的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案：C。5C【解析】【分析】【詳解】乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，則最簡(jiǎn)式為CH2，甲烷和苯的最簡(jiǎn)式均沒(méi)有是CH2，CH3CH=CH2雖然最簡(jiǎn)式滿足條件，但與乙烯互為同系物，環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式為CH2，與乙烯結(jié)構(gòu)沒(méi)有相似，沒(méi)有是同系物，分子式?jīng)]有同，沒(méi)有是同分異構(gòu)體；故答案為C。6D【解析】【詳解】A氯氣通入水中，生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B溶液與足量溶液混合生成碳酸鋇沉淀

18、、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C向溶液中通入少量，只有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D將過(guò)量氣體通入NaClO溶液中生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選D。7A【解析】【詳解】A使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下、相互之間沒(méi)有反應(yīng)，能大量共存，故選A；B含有的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色透明的溶液中沒(méi)有能大量含有，故沒(méi)有選B；CBa2+和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，含有大量的溶液中沒(méi)有能含有，故沒(méi)有選C；D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，H+和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該溶液中沒(méi)有能大量含有，故沒(méi)有選D；選A。8B【解析】【分析】A.配制溶液用量筒

19、量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A沒(méi)有符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C沒(méi)有符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g

20、膽礬，由于沒(méi)有使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤對(duì)稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，D沒(méi)有符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，沒(méi)有使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對(duì)稱量的物質(zhì)質(zhì)量無(wú)影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若沒(méi)有冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；定容時(shí)要使視線與凹液面相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，

21、俯視使液體體積偏小，都會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。9C【解析】【詳解】A用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積 水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B與都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別與，故B錯(cuò)誤；C用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明與反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C正確；D觀察鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故D錯(cuò)誤；選C。10A【解析】【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量至多的元素，則X是氧元素；Y的負(fù)價(jià)的值與Z的正價(jià)相等， Y為氟元素，Z為鈉元素； W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。【詳解】

22、A. 鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟 r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A正確；B. 根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟氧硫即YXW，元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. 氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；D. X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。11A【解析】化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)的反應(yīng)，CuS和Al(OH)3都可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成，沒(méi)有能利用化合

23、反應(yīng)直接制得，其他的物質(zhì)都可以通過(guò)化合反應(yīng)直接生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縁e在氧氣點(diǎn)燃發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4；Fe(OH)2和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3；Fe和氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2；CuS沒(méi)有能由化合反應(yīng)直接生成；Cu和硫在加熱的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S；Cu和氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3；Al(OH)3沒(méi)有能由化合反應(yīng)直接生成；Na2O和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3；Na2CO3和二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3；Na在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2；答案選A?！军c(diǎn)睛】熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，熟記它們常見(jiàn)反

24、應(yīng)的化學(xué)方程式。12D【解析】【分析】圖1裝置形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為，Ag為正極，正極發(fā)生的反應(yīng)為，總反應(yīng)為?！驹斀狻坑煽芍?，隨著流入正極的電子增多，減小，滿足；由總反應(yīng)可知，沒(méi)參與反應(yīng)，隨著流入正極的電子增多，沒(méi)有變，沒(méi)有滿足；a棒是Fe，隨著流入正極的電子增多，由可知，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量增多，F(xiàn)e的質(zhì)量減小，滿足；隨著流入正極的電子增多，產(chǎn)生的Ag的質(zhì)量增大，Ag棒質(zhì)量增大，沒(méi)有滿足；由總反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減小()，滿足；沒(méi)有滿足圖像，D符合題意。13A【解析】【詳解】A燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B酶催化存在最適

25、宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性，化學(xué)反應(yīng)速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學(xué)速率都減慢，B項(xiàng)正確，沒(méi)有符合題意；CMg和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放熱且H濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H濃度降低，影響速率的主要因素為H濃度，H濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)圖像符合，正確，沒(méi)有符合題意；D酸堿恰好完全反應(yīng)，溫度。則酸堿的物質(zhì)的量相同，V1mLl.0 mol/L =V2 mL1.5mol/L，V1：V2=3：2?？傮w積為50mL，則溫度的點(diǎn)V1=30mL。D項(xiàng)正確，沒(méi)有符合題意；本題答案選A。14A【解析】【分析】【詳解】A是

26、煤的干餾，是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，使煤分解的過(guò)程，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B甲苯側(cè)鏈甲基上的H原子被取代的條件a為Cl2/光照，故B正確；C固體A的主要成分是碳，反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為置換反應(yīng)，故C正確；D水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣。但B為甲醇或乙酸時(shí)，甲醇(CH4O)可變?yōu)?CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可變?yōu)?CO)2(H2)2，因此反應(yīng)原子利用率均可達(dá)到，故D正確；故選A。15B【解析】【分析】【詳解】葡萄糖中含有醛基，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故正確；淀粉和纖維素的聚合度沒(méi)有同，兩者沒(méi)有是同分異構(gòu)體，故

27、錯(cuò)誤；絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，用灼燒的方法區(qū)分絲和棉花，故正確；高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量大于1萬(wàn)的有機(jī)物，而油和脂是脂肪酸的甘油酯，沒(méi)有是高分子化合物，故錯(cuò)誤；油脂為脂肪酸甘油酯，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)上用來(lái)制取肥皂和甘油，故正確；氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，因此蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故正確；蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒(méi)有可逆性，所以生成的沉淀沒(méi)有能溶解，故錯(cuò)誤；正確的有，故選B。16A【解析】【詳解】光照條件下乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，一般

28、用溴水除乙烷中少量的乙烯，故錯(cuò)誤；乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液、干燥蒸餾可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，故正確；鐵和反應(yīng)生成，通入過(guò)量氯氣，可除去中混有的，故錯(cuò)誤；乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，加足量生石灰，蒸餾可除去乙醇中少量的乙酸，故正確；加熱分解為氨氣和氯化氫，用加熱法可除去NaCl固體中混有的，故正確；沒(méi)有正確的是，選A。17A【解析】【分析】【詳解】A裝置中制取乙酸乙酯的試管中的物質(zhì)沒(méi)有能使用NaOH溶液，應(yīng)該為飽和Na2CO3溶液，且導(dǎo)氣管沒(méi)有能伸入到液面以下，應(yīng)該在液面上，沒(méi)有能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，中由于揮發(fā)的Br2在CCl

29、4中溶解而使CCl4由無(wú)色變橙色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入澄清石灰水中，使石灰水變渾濁，B正確；C中苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，由于液溴易揮發(fā)，揮發(fā)的Br2在CCl4中溶解而使CCl4由無(wú)色變橙色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D蒸餾燒瓶沒(méi)有能直接加熱，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱；石油分餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處；為了提高冷凝，要采用逆流原理，冷凝管的冷卻水的方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故中裝置錯(cuò)誤沒(méi)有止一處，D正確；故合理選項(xiàng)是A。18D【解析】【詳解】(1)份加入溶液有沉淀產(chǎn)生，Ag+與、都能反應(yīng)生成沉淀，沒(méi)有

30、能確定是否含有。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體，發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明100mL溶液中含有0.04mol。(3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明生成硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g、碳酸鋇的質(zhì)量為(6.27-2.33)=3.94g，則n()=n()=0.01mol、n()=n()=0.02mol。根據(jù)以上分析，100mL溶液中含有0.04mol、0.01mol、0.02mol，沒(méi)有能確定是否含有；若溶液中沒(méi)有含，根據(jù)電荷守恒，則含有0.02mol，若溶液中含，根據(jù)電荷守恒，則含有大

31、于0.02mol，故一定含有，且K+的物質(zhì)的量大于等于0.02mol，c(K+)0.2mol/L，故選D。19C【解析】【分析】【詳解】10s后X的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的X為3mol50%=1.5mol，則 Av(Z)=0.03molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B錯(cuò)誤；CY的轉(zhuǎn)化率為=75%，故C正確；D10s時(shí)沒(méi)有一定達(dá)到平衡，無(wú)法計(jì)算X的平衡濃度，故D錯(cuò)誤；答案選C。20B【解析】【分析】羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，1mol羥基或1mol羧基能生成0.5mol氫氣；羧基能和NaHCO3反應(yīng)，1mol羧基能

32、生成1molCO2?！驹斀狻緼HOOCCOOH中有2個(gè)羧基，1mol該有機(jī)物和鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣，和NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2，得到的氣體體積沒(méi)有相等，故A沒(méi)有選；B1molCH3CH(OH)COOH和鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣，和NaHCO3反應(yīng)能生成1molCO2，得到的氣體體積相等，故B選；C1molHOCH2CH2OH和鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣，由于沒(méi)有羧基，所以沒(méi)有和NaHCO3反應(yīng)，故C沒(méi)有選；D1molCH3CH2COOH和鈉反應(yīng)能生成0.5mol氫氣，和NaHCO3反應(yīng)能生成1molCO2，得到的氣體體積沒(méi)有相等，故D沒(méi)有選；故選B。21(1)(2) N2 + 3

33、H22NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(3)3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O(4)Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH(5) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 【解析】【分析】A是單質(zhì)，若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色，則A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2；A是單質(zhì)，若A、B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則A是Al、B是Al2O3、D是Al(OH)3。(1)A是N2，N2的電子式為；(2)AB是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，反?yīng)方程式為N2 + 3H22NH3；BC是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO

34、和水，反應(yīng)方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(3)NO2溶于水生成硝酸，向稀硝酸溶液中加入過(guò)量銅片，待銅片沒(méi)有再溶解時(shí)，溶液中含有Cu2+、，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O；(4)CAl(OH)3可通過(guò)滴加氨水實(shí)現(xiàn)，則C是AlCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH；(5)A是鋁，鋁和氧化鐵反應(yīng)用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式。22(1

35、)蒸餾法或電滲析法或離子交換法)(2) CD 否 Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)Br2SO22H2O=2Br-4H(4)下口【解析】【分析】海水蒸發(fā)得淡水，結(jié)晶后過(guò)濾，得粗鹽和母液，粗鹽除去氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)制得精鹽，工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉和氯氣；母液中加氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾，濾液中通入氯氣生成溴單質(zhì)，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣生成硫酸和氫溴酸，使溴富集，再通入氯氣，制取溴單質(zhì)。氫氧化鎂經(jīng)一系列操作得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。(1)海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；(2)過(guò)程為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)、，用氫氧化鈉除Mg2+、用碳酸鈉除C

36、a2+、用氯化鋇除，為了除去過(guò)量的氯化鋇，加入氯化鋇之后再加碳酸鈉，用鹽酸除溶液中多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以操作順序?yàn)椋杭舆^(guò)量NaOH溶液、加過(guò)量溶液、加過(guò)量溶液、過(guò)濾、加適量鹽酸，或加過(guò)量溶液、加過(guò)量NaOH溶液、加過(guò)量溶液、過(guò)濾、加適量鹽酸，選CD。電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，所以過(guò)程需要將氫氧化鎂溶于鹽酸，制備無(wú)水氯化鎂，所以沒(méi)有能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，與鹽酸反應(yīng)可以得到和水，該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O；(3)過(guò)程是用二氧化硫吸收溴蒸氣，反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2SO22H2O=2Br-4H；(4)若用萃取溴水中的，的密度大于水，所以分液時(shí)層應(yīng)從分

37、液漏斗的下口放出。23(1) Fe2(SO4)3 0.075mol 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O (2)SO【解析】(1)反應(yīng)中全部轉(zhuǎn)化成，鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3；全部轉(zhuǎn)化成，恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3、N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)方程式為；反應(yīng)，鎂元素化合價(jià)由0升高為+2、C元素化合價(jià)由+4降低為0，用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。(2)設(shè)的氧化產(chǎn)物中S元素化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.025L2(x-2)=

38、，解得x=4則將轉(zhuǎn)化成SO。24 A 研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明已被氧化 還原性 鐵(Fe) 漏斗 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶【解析】【分析】(1)當(dāng)元素處于價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；(2)根據(jù)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色分析解答；Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+；(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，所以操作I為過(guò)濾；向腐蝕液中加入過(guò)量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl

39、2，向?yàn)V渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過(guò)濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過(guò)量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)處于價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于價(jià)態(tài)的元素只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。AFe處于價(jià)態(tài)，只有還原性，故A正確；BFeCl2中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；CFeCl3中Fe元素處于高價(jià)態(tài)，具有氧化性，故C錯(cuò)誤；DFe2O3中Fe元素處于高價(jià)態(tài)，具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A；(2)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液

40、呈血紅色，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，其檢驗(yàn)方法為研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明已被氧化，故答案為：研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明已被氧化；Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+，服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，說(shuō)明維生素C能被鐵離子氧化，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，所以操作I為過(guò)濾；向腐蝕液中加入過(guò)量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向?yàn)V渣Y中加入的試劑b為稀鹽酸，然后過(guò)濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過(guò)量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鐵晶體；試劑a是Fe，操作I為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：Fe；漏斗；濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)氯化亞鐵，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵的離子