四川省綿陽市2019屆高三上學(xué)期第一次(11月)診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、綿陽市高中2016級(jí)（2019屆高三）第一次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64Au1977化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A壓榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B用碳粉和鐵粉制作的“雙吸劑”使用時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕C綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物原子利用率為100%D推廣使用可降解塑料可以減少“白色污染”8二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑,可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)二異丙烯基苯的說法錯(cuò)誤的是A在催化劑存在下可發(fā)生加聚反應(yīng)B與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)C分子中所有碳原子可能都處于同

2、一平面D其一氯代物有6種9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.2gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧所含質(zhì)子數(shù)為8NAC20mL0.1mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NAD0.5molH2和0.5molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為NA10.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)馎潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)镃無色透明結(jié)論生成的有機(jī)物具有酸性乙醇與水分子中氫的活性相同生成物無色

3、，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再蔗糖未水解加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是A四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)BW與其他三種元素均可形成兩種二元化合物CW、X、Z的氫化物均為共價(jià)化合物DX2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1:212.最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系（KI/K2S2）的液流電池工作原理如右圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

4、3B放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S22-2e=2S2-C充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3IS22-=I2S2-D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)13.海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如下圖所示（苦鹵中主要含K+、Mg2+、Br等）。下列說法錯(cuò)誤的是A從海水得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作實(shí)現(xiàn)B向苦鹵中通入Cl2時(shí)溴離子被還原為Br2C富集溴涉及的離子反應(yīng)有Br2SO22H2O=2Br4H+SO42-D工業(yè)選用的沉淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水26.（14分）4草酸亞鐵晶體（FeC2OxH2O）為淡黃色粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：4（

5、1）實(shí)驗(yàn)室用0.5mol/LFeSO4溶液與0.5mol/L(NH4)2C2O4溶液制備草酸亞鐵晶體。要配制500mL0.5mol/L的FeSO4溶液，需稱取FeSO7H2O（M278g/mol）樣品_g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_。（2）為測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作步驟為：打開K1、K2，緩緩?fù)ㄈ隢2點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱熄滅酒精燈冷卻至室溫停止通N2，關(guān)閉K1、K2稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。儀器B

6、的名稱是_。緩緩?fù)ㄈ隢2目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_（列式表示）。若不關(guān)閉K1和K2進(jìn)行稱量，則所得x將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，將實(shí)驗(yàn)（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N2至玻璃管冷卻到室溫，目的是_。若A裝置中5.76g樣品完全分解后殘余2.88g黑色固體，E的硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕0.64g。則草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_。27.（15分）羰基硫（COS）廣泛存

7、在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_。（2）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)：在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一種酸溶液并放出氣體，該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）已知：CO(g)H2O(g)COS(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H1-41.2kJmol-1H2S(g)CO2(g)H2-35.5kJmol-1則氫氣脫除COS生成CO和H2S的熱化學(xué)方程式為。（4）利用反應(yīng)可在高溫下脫除COS，在T下，向密閉容器5molH2O(g)和5molCOS(

8、g)，測(cè)得混合氣體中H2S體積分中充入數(shù)（）與時(shí)Av消耗(H2O)v生成(CO2)Bn(COS)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。n(H2S)不變C壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變?cè)摋l件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為，T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（5）將含COS和H2O的某工業(yè)氣體按一定流速通過以Al2O3劑，在不同溫度下測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如右圖所示。當(dāng)溫度后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS水解轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是在催化劑不變時(shí)，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有為載體的催化升高到一定值_。_、_。28.（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染

9、色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是（填化學(xué)式）。（2）鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如下圖所示：在步驟中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_，后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是_。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！肮腆w，其原因是_。（3）目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2反應(yīng)的離子方程式是_。

10、（4）有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉并獲得中國(guó)專利。電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應(yīng)_，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是_。是先將氣體放出，總（Na2S2O8），式為35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）銅是人類最早使用的金屬之一，在現(xiàn)代工業(yè)中仍有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為_。（2）銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為CuClClCuClClCuClClCu。則該氯化物的化學(xué)式為_，屬于_晶體。（3）Cu2+與乙二胺可形成右下圖所示配離子，其中Cu2+的配位數(shù)為_，配離子所

11、含化學(xué)鍵類型有_（填標(biāo)號(hào)）。a配位鍵b極性鍵H2CH2NH2CH2NCuNH2NH2CH2CH22+c離子鍵d非極性鍵乙二胺分子中氮原子的雜化形式為_。（4）CuO在1273K時(shí)分解為Cu2O和O2，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明在高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因：_。（5）金銅合金的一種晶體的晶胞如右圖所示。晶胞中銅原子與金原子的數(shù)量比為_。已知該合金密度為dg/cm3，銅的原子半徑為127.8pm，阿伏加德NA，則r(Au)_pm（列出計(jì)算式）。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物G是一種香料，可采用丙烯和甲苯為主要原料按下列路線合成：羅常數(shù)值為RXCH2CHRRCHCHRHX。已知：

12、A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。PdCl2回答下列問題：（1）A的分子式為，F(xiàn)的名稱是。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為。（3）的反應(yīng)類型為，反應(yīng)的試劑及條件為。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）X比D多1個(gè)CH2原子團(tuán)，X的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_種，寫出一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。綿陽市高中2016級(jí)第一次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：7.A8.D9.A10.C11.D12.C13.B非選擇題（一）必考題26.（14分）（1）69.5g（2分）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（2）干燥管（1分）排

13、出A管中的空氣，防止加熱時(shí)草酸亞鐵被氧氣氧化（1分）8(m2m3)(m3m1)（2分）偏?。?分）（3）CO2和CO（2分）防止倒吸（1分）FeC2O4=FeOCOCO2（2分）27.（15分）（1）SCO（1分）（2）COS4H2O2=CO2H2SO43H2O（2分）（3）H2(g)COS(g)CO(g)H2S(g)H1+5.7kJmol-1（2分）（4）B（2分）80%（2分）16（2分）（5）繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）控制溫度在200（1分）增大水蒸氣濃度或增大n(H2O)n(COS)比例（1分）28.（14分）（1）NaHSO3和NaHSO4（2分）（2）增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（2分）Zn2SO2=ZnS2O4（2分）1減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥（2分）Na2CO3為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定（分）（3）HCOOOH2SO2=S2O42-CO2H2O（2分）（4）2SO42-2e=S2O82-（2分）從陽極室到陰極室（或a到b）（1分）（二）選考題35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）CuCl2（2分）分子（2分）（3）4（1分）abd（2分）sp3（1分）（4）最外層電子排布，Cu2O中Cu+為3d10，而CuO中Cu