2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷全國卷一及答案

1、2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷I ）一、選擇題（3分）下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.熔點(diǎn)：S3MNaClSi4 B.沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3C.酸性：HClQH2SQH3PQD.堿性：NaOHMg （OH） 2Al （OH） 3（3分）下列敘述正確的是（）A. Li在氧氣中燃燒主要生成L2O2B,將CQ通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C.將SQ通入BaC2溶液可生成BaSQ沉淀D,將NH3通入熱的CuSO溶液中能使Cu2+還原成Cu（3分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.將鐵粉加入稀硫酸中2F（+6H+2Fe3+3H2TB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸 FeO4+8H+ 3F3+4H2OC,將

2、氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 F+4H+NO3一Fe3+2H2O+NOTD,將銅屑加 Fe3+溶液中 2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+（3分）下列敘述正確的是（）A.某醋酸溶液的PH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b,則abB.在滴有酚猷溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液 PHNaClSi4 B.沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3C.酸性：HClQH2SQH3PQD.堿性：NaOHMg （OH） 2Al （OH） 3 【分析】A、從晶體的類型比較；B、從是否含有氫鍵的角度比較；C、從非金屬性強(qiáng)弱的角度比較；D、從金屬性強(qiáng)弱的角度比較；【解答】解：A、S3N4為原子晶體，NaC

3、l為離子晶體，Si4為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點(diǎn)高低按照原子晶體離子晶體分子晶體的順序，故有S3N4NaClSi4,故 A 正確；B、NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH3和AsHb不含氫鍵，沸點(diǎn)的高點(diǎn)取決于二者的 相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為AsHbPH3,故順序?yàn)镹H3AsHsPH3,故 B 錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于非金屬性ClSP,所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClQH2SQH3PO4,故 C 正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金 屬性Na MgAl,所以最

4、高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOHMg （OH） 2Al （OH） 3,故 D 正確.故選B.（3分）（2010?全國卷I）下列敘述正確的是（）A. Li在氧氣中燃燒主要生成L2O2B,將CQ通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C.將SQ通入BaC2溶液可生成BaSQ沉淀D,將NH3通入熱的CuSO溶液中能使Cu2+還原成Cu【分析】A、鋰的性質(zhì)不同于鈉，與鎂的性質(zhì)相似；B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，反應(yīng)可以發(fā)生；C、根據(jù)鹽酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；D、在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀.【解答】解：A、鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故 A錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，反應(yīng)可以發(fā)

5、生，故 B正確；C、鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，將SC2通入BaC2溶液不會(huì)生成BaSO沉淀，故C錯(cuò) 誤；D、將NH3通入熱的CuSQ溶液中生成氫氧化銅沉淀，而在加熱條件下，氨氣可 和氧化銅反應(yīng)生成銅，故 D錯(cuò)誤.故選B.（3分）（2010?全國卷I）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.將鐵粉加入稀硫酸中2F（+6H+2Fe3+3H2TB,將磁性氧化鐵溶于鹽酸 FaO4+8H+ 3F+4H2OC,將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 Fe2+4H+NO3一FeT+2H2O+NOTD,將銅屑加 Fe3+溶液中 2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+【分析】A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；B、磁性氧化鐵中的鐵

6、元素有正二價(jià)和正三價(jià)兩種；C、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒；D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子.【解答】解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2 T ,故A錯(cuò)誤；B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8H+=2F3+Fe2+4H2O,故B錯(cuò)誤；C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2+4H+NC3 =3Fe3+2H2O+NOt，故C錯(cuò)誤;D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即 2Fe3+Cu=2F（2+Cu2+,故 D 正確.故選D.（3分）（2010?全國卷I）下列敘述正確的是（）A.某醋酸溶液的PH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b,則

7、abB.在滴有酚猷溶液的氨水中，加入 NH4CI的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液 PHa,故A錯(cuò)誤；B、在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH4Cl,平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由酚酥的變色范圍8.210可知，此時(shí)溶液的pH可能小于8.2,不一定小 于7,故B錯(cuò)誤；C、因常溫下，中性溶液的pH=7,則酸的pH 一定小于7,即鹽酸溶液的pH不會(huì) 為8,故C錯(cuò)誤；D、因酸堿混合后pH=7,即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為 c,則1X0.1mol/L=100 Xc, c=0.001mol/L,則 NaOH溶液的 PH=11,故 D 正確；故選D.A,電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B,電池工作時(shí)，離子在鍍鉗

8、導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池中鍍鋁導(dǎo)電玻璃為正極D,電池的電解質(zhì)溶液中和I3的濃度不會(huì)減少【分析】由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料 TiO2與染料為原電池的負(fù)極，珀 電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3和的混合物，I3在正極上得電子被還原， 正極反應(yīng)為I3 +2e =31 .【解答】解：由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料 TiO2與染料為原電池的負(fù)極， 鋁電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3和I的混合物，I3在正極上得電子被還原， 正極反應(yīng)為I3 +2e =3I ,A、該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 A正確；B、電池工作時(shí)，離子在鋁電極上放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C、電池工作時(shí)，I3到Pt電極

9、正極上得電子轉(zhuǎn)化為 ，即反應(yīng)為I3 +2e =3I ,故 C正確；D、電池的電解質(zhì)溶液中的濃度和I3的濃度不變，故D正確.故選B.（3分）（2010?全國卷I）如圖表示4-澳環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng).其 中，有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）酸性KMnO4溶港f Q卡工MH乙睥用液共塾 YA.B.C.D.【分析】由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含C=C和-Br,為氧化反應(yīng)，為水解反應(yīng)， 為消去反應(yīng)，為加成反應(yīng)，以此來解答.【解答】解：由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含 C=C和-Br,為氧化反應(yīng)，得到兩種官 能團(tuán)；為加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團(tuán)；為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有 C=C為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br

10、, 則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是， 故選B.（3分）（2010?全國卷I） 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若 0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PC3與PC5的物質(zhì)的量之比接近于（）A. 1:2 B. 2: 3C. 3: 1D. 5: 3【分析】根據(jù)n=2計(jì)算磷的物質(zhì)的量，根據(jù)n號(hào)計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)物中n （Cl）： n （P）的值，據(jù)此利用十字交叉法計(jì)算產(chǎn)物中 PC3與PC5的031虬：0.25g22.4L/mol 31g/mol物質(zhì)的量之比.【解答】解析：參加反應(yīng)的C2與P的物質(zhì)的量之比為:1.因此產(chǎn)物中 n (CD： n (P) = (1.74X 2)

11、: 1=3.48: 1,1. 52 /PC13(30. 48工48則 即產(chǎn)物中PC3和PC5的物質(zhì)的量之比1.52: 0.48=3: 1,故選C.(3分)(2010?全國卷I )下面關(guān)于SiQ晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)。原子C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1: 2D.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)。原子【分析】根據(jù)二氧化硅晶體中結(jié)構(gòu)單元判斷硅、 氧原子的位置關(guān)系，二氧化硅的 最小環(huán)上含有6的氧原子和6個(gè)硅原子，據(jù)此分析解答.【解答】解：A、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè) 共

12、價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Si處于中心，。處于4個(gè)頂角，故A錯(cuò) 誤；B、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，故B錯(cuò)誤；C、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1: 1,故C錯(cuò)誤；D、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，Si處于中心，。處于4個(gè)頂角， 故D正確.故選D.二、非選題(2010?全國卷I )在溶液中，反應(yīng) A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行， 它們的起始濃度均為 c (A) =0.100mol/L、c(B) =0.200mol/L 及 c(C) =0mol/L.反 應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.請回答下列問題：(1)與比較，

13、和分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是：加催化劑：達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí) A的濃度未變 .溫度升高：達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí) A的濃度減小 .(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) B的轉(zhuǎn)化率為 40% ;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) C的濃度為0.06mol/L(3)該反應(yīng)的4 H 0,其判斷理由是 溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)： vb= 0.014mol (L?min) 1實(shí)驗(yàn)：Vc= 0.009mol (L?min) 1 .二00.S5mmOSO a。5.010.015.020,025.Dmin【分析】(1)在溶液中，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，且起始濃度不

14、變，應(yīng)為催化劑 與溫度對反應(yīng)的影響，根據(jù)催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；(2)由圖可知，實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L,計(jì)算A的濃度變化量，再利用方程式計(jì)算B的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí) B的轉(zhuǎn)化率；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L,計(jì)算A的濃度變化量，再利用方程式計(jì)算C的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí) C的濃度；(3)溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；(4)根據(jù)v=4*計(jì)算VA,利用速率之比等于速率之比實(shí)驗(yàn)中 VB,實(shí)驗(yàn)中Vc.l【解答】解：(1)與比較，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以為使用催化劑；與比較，

15、縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí) A的濃度減小，故答案為：加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變；溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí) A的濃度減小；(2)由圖可知，實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)A的濃度為0.06mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L -0.06mol/L=0.04mol/L ,由方程式可知 B 的濃度變化量為 0.04mol/L X 2=0.08mol/L,故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為冬孕粵gxi00%=40%Q. 2mol/L實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)A的濃度為0.04mol/L ,故A的濃度變化量0.1mol/L - 0.04mol/L=

16、0.06mol/L,由方程式可知 C的濃度變化量為 0.06mol/L ,故平衡時(shí) C 的濃度為0.06mol/L,故答案為：40%; 0.06mol/L;(3)因溫度升高，平衡時(shí)A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向吸熱，即 H0,故答案為： ;溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(4)實(shí)驗(yàn)中，VA=0, 1noi九一0, 072m口 1/L =0.007mol ( L?min) 1 ,所以 4ninVB=2vA=0.014mol (L?min) 1;實(shí)驗(yàn)中，vaJJeE 一 0，MmLl/L=0.009mol(L?min)，所以 VC=VA=0.009mol 4oin(L?mi

17、n) 1,故答案為：0.014mol (L?min) 1 ； 0.009mol (L?min) 1.(2010?全國卷I)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué) 中常用的無機(jī)試劑.純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰 離子均不同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)， D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體 逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不溶. 根

18、據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):A: NH3?H2O或NH3：E: H?SQ； F： AgN C: BaC2(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：B： Na2CO3_或 KCQ,用潔凈的鋁絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色 呈黃色則B為N電CQ溶液；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則 B為 愎CO 溶液：D： Al? (S3)3或MqSOl取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴 加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則 D為Al2 (SC4) 3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSQ溶液. .【分

19、析】A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說 明 A 為 NH3?H2O 或 NH3；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí), D中沉淀無變化，可能為 Al (OH) 3或Mg (OH) 2, F中沉淀完全溶解，則F為 AgNQ,D 可能為 AI2 (SO4)3 或 MgSQ;將B分別加入C、D、E、F中，C D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體 逸出，該氣體為CG2,說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4; 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不溶，則 該沉淀可能為BaSO或AgCl,則C應(yīng)

20、為BaC2, B可能為NazCQ或ECQ.以此 解答該題.【解答】解：(1)A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時(shí)產(chǎn)生白色 煙霧，說明A為NH3?H2O或NH3；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí), D中沉淀無變化，可能為 Al (OH) 3或Mg (OH) 2, F中沉淀完全溶解，則F為 AgNQ;將B分別加入C、D、E、F中，C D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體 逸出，該氣體為CG2,說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4, B可能為NazCQ或&CQ;將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不溶，

21、則 該沉淀可能為BaSQ或AgCl,則C應(yīng)為BaC2,.根據(jù)B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同， D可能為Al2 (SQ) 3或 MgSO4,所以，能確定的是 A: NH3?H2O或 NH3; E: H2SQ; F: AgNO3； C: BaC2, 故答案為：A: NH3?H2O或 NH3； E: H2SQ; F: AgNQ; C: BaC2;(2)不能確定的是D可能為Al2 (SQ) 3或MgSQ, B可能為NaCQ或K2CQ, 檢驗(yàn)方法是：用潔凈的鉆絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CQ溶液；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色， 則B為K2CQ溶液；取少 量

22、D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為AI2 (SQ) 3溶液，若沉淀不溶解，則 D為MgSQ溶液.故答案為：B: NazCQ或K2CO3,用潔凈的鉆絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中灼 燒,若焰色呈黃色則B為NazCQ溶液；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則 B為K2CQ溶液；D: AI2 (SQ) 3或MgSQ取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴 加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則 D為AI2 (SQ) 3溶液，若沉淀不溶解， 則D為MgSQ溶液.11. (2010?全國卷I)請?jiān)O(shè)計(jì)CQ在高溫下與木炭反應(yīng)生成 CO的實(shí)驗(yàn).(1)在

23、下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤} 卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分 不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字 母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CC2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下 端插入小試管中.改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的 快慢：同時(shí)小試管中充滿鹽酸， 可以起到液封的作用，防卜反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏 斗沖出 ：(4)

24、驗(yàn)證CO的方法是 點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁.【分析】(1)根據(jù)二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥，CQ在高溫下與木炭反應(yīng)的裝置、二氧化碳的吸收等回答；(2)根據(jù)裝置的作用和實(shí)驗(yàn)原理選擇試劑；(3)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出；(4) 一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；【解答】解：(1)應(yīng)有二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥， CO2在高溫下與木炭反 應(yīng)的裝置、二氧化碳的吸收裝置等，裝置圖：B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，具作用是除去 CQ氣體中混有的少量HCl氣 體.C中裝有濃硫酸，干

25、燥氣體，在 D中二氧化碳與碳反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳，E中 裝入氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，故答案為：儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水氣D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CQ(3)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出，可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢，故答案為：可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿 鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出；(4) 一氧化碳燃燒有藍(lán)色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變 渾濁，故答案為：點(diǎn)燃?xì)怏w，

26、火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在 火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁；12. (2010?全國卷I)有機(jī)化合物 AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:請回答下列問題:(1)鏈姓A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán),其相對分子質(zhì)量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是(EjjjCHC三CH名稱是3 一甲基-1 -丁煥 ；(2)在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的 叱反應(yīng)生成E.由E轉(zhuǎn)化為F的CCU化學(xué)方程式是.G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體.由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是(4)的反應(yīng)類型是 加成反應(yīng) .:的反應(yīng)類型是 水解反應(yīng)或取代反應(yīng).:(5)鏈姓B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳

27、原子共平面，具催化氨化產(chǎn)物為正戊烷，寫出 B 所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH=CW (或?qū)懰捻?、反異?gòu)體)CHyCH三CCH ；(6) C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu)).則C的結(jié)構(gòu)簡式為 H?L【分析】鏈姓A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在 6575之間，設(shè) A的分子式為 GHy, l mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則x嚀二丫,且65V 12x+y=8x+2875, x取正整數(shù)，所以x=5, y=8,所以A的分子式為C5H8, A含 有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，所以 A是3-甲基-1-丁快；A與等物質(zhì)的量的H2 反應(yīng)生成E,則E是3-甲基-1-丁烯；E和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成F,所以F的Br結(jié)構(gòu)簡式為：(CHCHCHCH2Bt ? F和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G, GOH的結(jié)構(gòu)簡式為CCHjhCHCHCHjOH ? G和1、4 丁二酸反應(yīng)生成 H, H的結(jié)構(gòu)簡式為：【解答】解：鏈姓A有支鏈且只有一個(gè)官能