2017年全國(guó)Ⅲ卷高考真題化學(xué)試題解析版

1、K12高考化學(xué)2017年高考真題化學(xué)試題全國(guó)卷III卷（2017?全國(guó)卷III）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. PM2.5是指粒徑不大于 2.5 pm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入 CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料答案C詳解A . PM 2.5 是指粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故A正確；B.綠色化學(xué)的核心是 利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；C.煤燃燒可生成二氧 化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入氧化鈣后，可與二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸

2、鈣，減少 二氧化硫排放量，但不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；D.天 然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境 無(wú)污染，所以這兩類(lèi)燃料均是清潔燃料，故D正確。（2017?全國(guó)卷III）下列說(shuō)法正確的是（）A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO液鑒別D.水可以用來(lái)分離澳苯和苯的混合物答案A詳解A.植物氫化過(guò)程發(fā)生油脂與氫氣的加成反應(yīng)，故 A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性KMnO溶液反應(yīng)，所以不

3、能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，故C錯(cuò)誤；D.澳苯與苯互溶，不能用水分離澳苯和苯的混合物，故 D錯(cuò)誤；答案為Ao（2017?全國(guó)卷III）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗如果沒(méi)有您愛(ài)的滋潤(rùn)，怎么會(huì)綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學(xué)C.測(cè)定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為 0.010 mol L 1的KMnO溶液稱取KMnO固體0.158 g ,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻

4、度答案B詳解A .酸式滴定管的刻度從上到下，其最下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的 液體放出，其放出液體體積大于20mL（50mL-30mL）,故A錯(cuò)誤；B.碘易溶于有機(jī)溶劑，所以 可用酒精洗去附著在管壁的碘單質(zhì)，故B正確；C.測(cè)定pH時(shí)應(yīng)使用干燥的pH試紙，若潤(rùn)濕 會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能用容量瓶溶解 溶質(zhì)，應(yīng)用燒杯，故D錯(cuò)誤。（2017?全國(guó)卷III） Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）0.1 mol的11B中，含有0.6Na個(gè)中子pH=1的HPO溶液中，含有 0.1NAjH2.24L（標(biāo)準(zhǔn)況）苯在Q中完全燃燒，得到 0

5、.6NAj CO分子D.密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應(yīng)制備PCl 5（g）,增加2NAj P-Cl鍵答案A詳解A、11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有62個(gè)中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯完全燃燒產(chǎn)生的 CO分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以 1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5,增加的P -Cl鍵的數(shù)目小于22個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選 A。（2017?全國(guó)卷III）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

6、電極a常用摻有如果沒(méi)有您愛(ài)的滋潤(rùn)，怎么會(huì)綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學(xué)B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li 2$量越多答案D詳解A.原電池工作時(shí)，Li +向正極移動(dòng)，則 a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多 種反應(yīng)，其中可能為 2Li 2&+2Li+2e=3Li 20,故A正確；B.原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移 0.02mol電子時(shí)，氧化 Li 的物質(zhì)的量為0.02mol ,質(zhì)量為0.14g ,故B正確；C.石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故 C

7、正確；D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的 Li和S越多，即電池中Li2S2的量 越少，故D錯(cuò)誤；答案為Do（2017?全國(guó)卷III）短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外 電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）A.氫化物沸點(diǎn)：WWC.化合物熔點(diǎn)：YMvYZsD.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y 20 mL 3 x mol l/1 I 2和 20 mL NaOH 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：/hi inTaoEJ/qmvAsQ3-(aq)+I 2(aq)+2OH-=AsQ3-(aq)+2I -(aq)+ H 2O(l)。溶液中 c(AsO3-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖

8、所示。y下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào))。a.溶液的pH不再變化v(I -)=2v(AsO33-)c (AsO 43-)/ c (AsO 33-)不再變化1c (I )= y mol - Ltm時(shí)，V正 V逆(填“大于” “小于”或“等于”)。tm時(shí)V逆。時(shí)丫逆(填“大于” “小于”或“等于)，理由是 若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。如果沒(méi)有您愛(ài)的滋潤(rùn)，怎么會(huì)綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學(xué)答案(2)2As 2s3+5Q+6HzO=4HAsQ+6s加壓能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并能夠促使平衡正向移動(dòng)，能夠有效提高AS2&的轉(zhuǎn)化率。(3)2 AH 1-3AH 2-AH3

9、.3-4v3ac 大于 小于t m時(shí)As。儂度小，反應(yīng)速率更慢匕)(x V)詳解(1)As位于第四周期第 VA族，則其原子序數(shù)為 33,據(jù)此畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)根據(jù)題意再由元素守恒及得失電子守恒可以寫(xiě)出并配平該方程式：2As2s3 502 6H2O 4H 3AsO4 6S,由方程式可知該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故加壓可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(3)由蓋斯定律可知 2 3 可得所求反應(yīng)，故：AH 2AH1 3AH2 AH3 ；(4)a.隨反應(yīng)進(jìn)行，pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡；b.未指明V(正)和V(逆)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

10、故任何時(shí)刻該結(jié)論均成立，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；c.隨反應(yīng)進(jìn)行，c(AsO3 )不斷增大，c(AsO 3 )不斷減小，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說(shuō)明二者濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；d.平衡時(shí)c(I ) 2 v mol/ L ,故當(dāng)c(I ) y mol/ L時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡；tm時(shí)刻后c(AsO4 )還在不斷增加，說(shuō)明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故此時(shí)V(正)V(逆)；由于tm到tn時(shí)刻c(AsO3 )在不斷增加，則生成物濃度在增大，故逆反應(yīng)速率在增大；混合后 c(AsO3 )= x mol/L , c(I2) x mol/L ,由圖像可知平衡時(shí)生成的c(AsO3 )= y mol/L , pH=14說(shuō)明c(

11、OH ) 1 mol/L ,故可列出三段式為: TOC o 1-5 h z 33AsO3 (aq) + (aq) + 2OH (aq) nAsO (aq) + 2I (aq)+H2O(l)反應(yīng)前xx變化量yy反應(yīng)后x-yx-y2y100y2yy2y HYPERLINK l bookmark32 o Current Document 則平衡常數(shù) K= 一A，。4 )gc (I)4yc(AsO3 )cp(I2)cp2(OH ) (x y)2如果沒(méi)有您愛(ài)的滋潤(rùn)，怎么會(huì)綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學(xué)35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(2017?全國(guó)卷III)研究發(fā)現(xiàn)，在CO低壓合

12、成甲醇反應(yīng)(CQ+3H2=CHOH+HO)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物 納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ,基態(tài) 原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 。(2)CO2和CHOH子中C原子的雜化形式分別為 和。在CQ低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在 。(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得 MgO勺晶胞參數(shù)為 a=0.420nm,貝Ur

13、(O2-)為 nm。MnOtk屬于 NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448nm,貝Ur (Mn2+)為 nm。答案(1)1s 22s22P63s23P63d74s2或Ar3d 74s2 O Mn 3(2)sp sp(3)H zOaCHOHaCQH常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。(4)冗鍵、離子鍵0.148 0.076詳解(1)Co 是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周

14、期第 VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而 Mn是過(guò)渡元素，所以第一電 離能較大的是 Q O基態(tài)原子價(jià)電子為 2s22p4,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s：所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn=如果沒(méi)有您愛(ài)的滋潤(rùn)，怎么會(huì)綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學(xué)(2)CO2和CHOH的中心原子 C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4,所以CO和CHOHb子中C原子的雜化形3式分別為sp和sp。 在CO低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從

15、高到低的順序?yàn)镠OCHOHCH,原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。(4)硝酸鎰是離子化合物，硝酸根和鎰離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)b鍵,硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在兀鍵。(5) MgO中，陰離子作面心立方堆積，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，故a 2r(O2 ),解得2r(O 2-)=0.420 nm=0.148nm； MnO的晶胞參

16、數(shù)比MgO大，說(shuō)明陰陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故4_ _2_ 22+、2r(Mn ) r(O ) a故 r(Mn )=0.076nm。36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)(2017?全國(guó)卷III)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香燃A制備G的合成路線如下：口比咤GCl回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C的化學(xué)名稱是。(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 ，該反應(yīng)的類(lèi)型是。(3)的反應(yīng)方程式為 ?？诒冗迨且环N有機(jī)堿，其作用是 。(4)G 的分子式為。(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有 種。如果沒(méi)有您愛(ài)的滋潤(rùn)，怎么會(huì)綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學(xué)(6)4-甲氧基乙酰苯胺(3)是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醛H3CO (制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。答案(1)CH3三氟甲苯(2)濃 HNO3 ,濃 H2SO4, 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率(4)C 11H11QNR(5)9 種(6)OCH3濃HNO3,三濃 H2SO4OCH3NHC-CH3IIO詳解(1)由反應(yīng)的條件和產(chǎn)物 B的分子式，可倒推出 A為甲苯;(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)