2017年江蘇高考真題化學試題解析版

1、K12高考化學2017年高考真題化學試題江蘇卷（2017?江蘇卷）2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是（）A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進行豪華包裝促進銷售答案C詳解夏天設(shè)定空調(diào)溫度低，浪費電能，故 A錯誤；推廣使用一次性塑料袋和紙巾是浪費資源的行為，故B錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節(jié)約利用資源，故 C正確；對商品進行豪華包裝促進銷售，浪 費資源，故D錯誤。答案選C。（2017?江蘇卷）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB.氟原

2、子的結(jié)構(gòu)示意圖：C CaCl2的電子式：匹D.明磯的化學式：Al 2（SO4）3答案A詳解A. P的質(zhì)子數(shù)是15, A正確；B. F原子的電子數(shù)為 9, B錯誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排 列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D.明磯是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選 Ao（2017?江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）NaQ吸收CO產(chǎn)生02 ,可用作呼吸面具供氧劑ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒SiO2硬度大，可用于制造光導纖維NH易溶于水，可用作制冷劑答案A詳解A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消

3、毒，B錯誤；C.二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D.液氨氣化時吸收大量熱，所以氨如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學可用作制冷劑，D錯誤。答案選Ao(2017?江蘇卷)下列制取 SO、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.制取SO B ,驗證漂白性 C .收集SO D .尾氣處理答案B詳解A.銅和稀硫酸不反應(yīng)， A錯誤；B.二氧化硫可使品紅溶液褪色，B正確；C.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯誤；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，D錯誤。答案選Bo(2017

4、?江蘇卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) O A錯誤；B. W的最高價的氧化物 是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C.氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D. H N、O可以組成HNO等共價化合物，也可以組成 NHNO等離子化合物，D正確。答案選 D=(2017?江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A,鈉與水反應(yīng)：Na +2H 2ONa+2OH + H 2T電一B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl +2H2OH4 + CI2T

5、+2OHC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H + + SO2 =BaSOj +H2OD.向碳酸氫俊溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ HCO 3 +OHCaCOJ +H2O 答案B如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學詳解A.電荷不守恒，A錯誤；B.正確；C.配比錯誤，OH、H2O的化學講量數(shù)都是2,C錯誤；D.漏了 NH+和OH之間的反應(yīng)，D錯誤。答案選 Bo(2017?江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是3A. Fe ： * FeCL點燃O;B S -SO- -NaOH(aq)iFe(OH)HO-* h?so4匚 Ca8*

6、CaO叫催化劑NSiO,商L匚而5H、O-HN0：答案C詳解鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，不生成氯化亞鐵，故 A錯誤；硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不生成三氧化硫，故 B錯誤；NO不與H2O反應(yīng)，故D錯誤。答案選 Co(2017?江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH3OCH )。下列說法不正確 的是()C(s) + H 2O(g) =CO(g) + H 2 (g)AH = a kJ mol-1CO(g) + H 2O(g)=CO(g) + H 2 (g)A H2 = b kJ mol-1-1 CQ (g) + 3H 2 (g) =CHOH(g) + H 2O(g)AH 3 = c kJ

7、 mol 2CHOH(g) =CHOCH (g) + H 2O(g)AH 4 = d kJ - mol-1A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng) CHOH(g)=lcHOCH (g) + lO。)的 AH = dkJ - mol-12221 D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H 2 (g) =CHOCH(g) + H 2O(g)的 AH = ( 2 b + 2 c + d ) kJ mol答案C詳解A.反應(yīng)、的生成物 CO和代是反應(yīng)的反應(yīng)物，A正確；B.反應(yīng)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C. 4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的次含變，所

8、以 C錯誤；D.把反應(yīng)三個反應(yīng)按(+)I X 2+可得該反應(yīng)及對應(yīng)的始變，D正確。答案選 Co(2017?江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe 3+、M小、SCN、ClB. c(H+)/ c(OH ) = 1 X10 -12 的溶液中：K +、Na+、CO3、NO3C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1 的溶液中：K+、NH ；、MnO 4、So4如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH；、SO4、HCO答案B詳解A.整發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，惑錯誤三根據(jù)6v可以求出

9、口任尸溶液顯堿性？這4種離子可以大量共存，R正確5 C. F6還原性較強，Mad-氧化性較強，兩者因發(fā) 生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C豐酊吳j D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCCV不能在酸性溶涌中 大量共存J D錯誤m答案選E”（2017?江蘇卷）H2O4分解速率受多種因素影響。實驗測得70 c時不同條件下 H2c4濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）重聆技科；H-13A.圖甲表明，其他條件相同時，HQ濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，HQ分解速率越快2+ .C.圖丙表明，少量 Mn存在時，溶放堿性越強，H2Q分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性

10、溶液中，Mn+對HQ分解速率的影響大答案D詳解詳解縱坐標是H2Q的濃度，橫坐標是時間，則曲線斜率表示的是反應(yīng)速率。A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B.由圖乙可知，溶液的堿性越強即 pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C.由圖丙可知，MrT濃度相等時，NaOH 0.1 mol I?時的速率比1.0 mol I?時大, 故C錯誤；由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn+濃度越大，雙氧水分解越快， D正確。答選D。（2017?江蘇卷）菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是a和b都屬于芳香族化合物a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上如果沒有您愛的滋潤，怎么會

11、綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學a、b和c均能使酸性 KMn的液褪色b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀答案C詳解A. a分子中沒有苯環(huán)，所以 a不屬于芳香族化合物，A錯誤；B. a、c分子中分別有6個和9個sp3雜化的碳原子，所以這兩個分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，B錯誤；C a分子中有2個碳碳雙鍵，c分子中有醛基，這兩種官能團都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以C正確；D. b分子中沒有醛基，所以其不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，D錯誤。答案選 Co(2017?江蘇卷)下列說法正確的是()A.反應(yīng) N2 (g) +3H 2(g) 2NH (g)的 AH 0B.地下鋼鐵管道

12、用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，KspMg(OH)2=5.6 X10-12, pH=10 的含 M溶液中，c(Mg2+ )5.6 X10-4 mol - L -1D.常溫常壓下，鋅與稀 H2SO反應(yīng)生成11.2 L H 2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6.02 X 1023答案BC詳解A.該反應(yīng)氣體的分子數(shù)屬少了，所以是愉瀛的反應(yīng),AS iT2 i I _ /kJ i肄和稀疏酸的反應(yīng)中每生成電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為linolL在常溫常壓下，1L2L比的物質(zhì)睚 不是。554.所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02然=0力，D不正確“答案選BC。(2017?江蘇卷)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確

13、的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的NaaSO溶液中加入足量 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化C向20滯糖溶液中加入少量稀H2SO,加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br 2答案B如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學詳解A .向苯酚溶液中加少量的濃濱水，生成的三澳苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B.沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸銀，

14、所以亞 硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D.溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是濱水外，還可能是含其他氧化劑(如Fe3+)的溶液；當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以 D錯誤。答案選 區(qū)(2017?江蘇卷)常溫下，Ka (HCOOH)=1.77 10 , K (CH3COOH)=1.7樂 10 Kb (NH3 - H2O) =1.76 X 10 1 下列說法正確的是()A.濃度均為0.1 mol L -1的HCOON親口 NHC

15、l溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和 ：前者大于后者B.用相同濃度的 NaOH液分另1J滴定等體積 pH土勻為3的HCOOH口 CHCOOHm夜至終點，消耗 NaOH 體積相等C. 0.2 mol - L -1 HCOOHW 0.1 mol I? NaOH等體積混合后的溶液中 ：c(HCO。+ c(OH-) = c(HCOOH)+ c(H+) D. 0.2 mol - L -1 CH3COONa與 0.1 mol 1 鹽酸等體積混合后的溶液中 (pH c (Cl - ) c(CH3COOH) c(H+)答案AD詳解A .由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H

16、COO),氯化錢溶液中存在由于在常溫下氨水的KyJ吁甲酸的顯不變，鍍根的水解催度大于甲酸根的水解程度，氯I七鐵溶灌中小于甲酸鈉澹涌中c(H-) , 0和N:胃8不水解,dCl-RgH), 所以A正確j由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，用隘的酸性較強，所以pH為3的兩種溶液中j物質(zhì)的 量濃度較大的是乙竣j等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大j用同濃度的氮氧化鈉溶渝中和這兩 種溶濯，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較爹，B錯誤；C.兩溶灌等體積混合后得到甲皎和甲酸鈉的混合沌， 由電荷守恒得 c(Ht:(Nr)=c(Qlin(HCOO-),由枷平守恒得 2c(Na+)=c(HCOO),聯(lián)立兩 式可得配但，上HCOO

17、H尸C錯誤D.兩溶液等體積混合后，得到物族的量濃度 相同的Z酸、ZS酎端口氯化鈉的混合液，由于溶潼pH。，眥、澹涌中乙酸的電離程度大于乙酸根的水 解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小所以1c(CEC(Xr)c(ClCHaCOOH)c(H) D正確“ 答案選ATh(2017?江蘇卷)溫度為 T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)，2NO(g)+O2 (g)( 正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v (NO 2 )消耗=k正c2(NQ ) , v逆=v(NO)消耗=2 v (O 2 )消耗=k 逆c2 (NO) - c(O2 ) , k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

18、如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學容器 編號年 工物質(zhì)的越觸度物質(zhì)的平荷濃度(mo】)HNOJNO）r（O：）NOJf I 10,6000.2U03030,2III0050.35下列說法正確的是()A.達平衡時，容器I與容器n中的總壓強之比為4 : 5B.達平衡時，容器n中 c(O 2 )/ c(NO 2 )比容器I中的大C.達平衡時，容器出中 NO的體積分數(shù)小于 50%D.當溫度改變?yōu)?正時，若k=k逆，則T2 Ti答案CD【解析】由容器T中反應(yīng)2N0-O；起始量Q6 0口變化量1皿)：心0,40.4 0.：平衡量0.2?.4 。.二可以求出平衡常數(shù)眨*=。.

19、&平衡時氣體的總物質(zhì)的量為-j.Smol,其中NO占所以NO的 體積分數(shù)為= 10在平衡狀去F. 丁尸vt、O二1-h=y ；1、。5,目?以k二HNgjrkw&NOAdQib 進一步求出6K - O,S.,A.顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol,故兩容器的壓強之比一定大于4: 5, A錯誤；B.若容器II在某時刻，- 7,由反應(yīng) 2NO 2NO + O 2起始量(mol/L)0.30.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L)0.3-2x 0.5+2x 0.2+x一

20、、,l。的r上 一、 4方高 血 一一 一一，廣得因為，卜;方0.3 - 2a =八解N得x=,求出此時儂度商 Qc= , 目K ,所以谷形II達平衡時，定小于1, B錯誤；C.若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%由反應(yīng) 2NO 2NO + O 2起始量(mol/L) 00.5 0.35如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x由0.5-2x=2x+0.35-x ,解之得，x=0.05 ,求出此時濃度商 Qc= 一 =；、K,說明此時反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行，

21、NO進一步減少，所以 C正確；D.溫度為T2時，能10.8,因為正反jr-id-應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以T2Ti, D正確。答案選 CD(2017?江蘇卷)(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為 Al2Q,含SiO2和FezQ等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：NdOHNaHCOj注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1) “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHC的液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)?！半娊釯”是電解熔融 Al 2Q,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 。“電解H”是電解 Na

22、aCO溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 ,陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學式為 。鋁粉在1000c時可與 N反應(yīng)制備AlNo在鋁粉中添加少量 NH4Cl固體并充分混合，有利于 AlN的制備, 其主要原因是。答案(1)Al 2Q+20H=2AQ-+HaO (2) 減小 (3) 石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化 (4)4CO32-+2HO-4e-=4HC+QT H 2 (5)氯化俊分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜詳解結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后，如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反

23、應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解 熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進行循環(huán)利用。 氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為AI2Q+20H=2AlO1+HO。Q為了提高鋁土礦勒曼取率，氫氧化鈉溶濃正0角過量,所以過濾1所得濾液中含有氫氧化鈉,加入碳酸 氫鈉溶潘后，氫氧化鈉與碳竣氫鈉發(fā)生反應(yīng)生趣酸鈉和水？所以濡液的pH漏小口(3)電解I過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣在高溫下,氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所 以，石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化中(4)由圖中信息可知，生成氧氣的為陽極室，涔

24、海中水電離的0H-放電生成氧氣，破壞了水的電離平 衡：碳酸根結(jié)合H書化為HC0所以電極反應(yīng)式為4842EtO4cTH8r+53陰極室意氧化鈉 溶泄?jié)舛茸兇螅f明水電離的H+放電生成氯氣而破壞水的電離平衡生成大，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)R為 Hi o(5厚化錢分解產(chǎn)生的氧化氯苜前多破壞鋁表面的氧化鋁蒲膻17. （2017?江蘇卷）（15分）化合物H種用于合成COOHCOOCHjCL Q叫勺/NO；NO2AT?8QCH?F。亡 上ci 10:Rcd-Al I MnOj （ OCH! CH,COOHAh廣X1 CH 3Clf/EF(1)C中的含氧官能團名稱為 和。(2) A E的反應(yīng)類型為。寫出同時滿足下

25、列條件的C的一種向分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_子中什-個手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是 a化學環(huán)境的氫。(4)G的分子式為C12Hl4N0 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_R*ICHSOj RY-H X-Clk/ rL KnCU;13 一一，一、已知：RR(R代表煌基，R代表煌基或、一 rgHy/ NCHf 11。含后苯環(huán)，且分-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只后2種小向 OHO；一NOr .HNH)請寫出以、H|和(CH3)2SO如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學為原料制備.N NH的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干答案醍鍵 酯

26、基(2)取代反應(yīng)詳解(1) C中的含氧官能團名稱為醒鍵和酯基(2)由5E的反應(yīng)中j D分子中的亞氨基上的氫原子被演丙酮中的兩酮基取代所以反應(yīng)類型為取 代反應(yīng)。($)分析C的給構(gòu)特點C分子中除荒環(huán)外，還有3個C、3個。、I個X和1個不飽和度0 C的同 分異構(gòu)體能發(fā)生水解?由于其中一種水解產(chǎn)物分子中只有2種不同的H原子？所以該水解產(chǎn)物一定是 對笨二酚,另T中水解產(chǎn)物是“氨基酸J則該口-氨基酸一定是A氨基丙酸,結(jié)合兩種水解產(chǎn)物可以寫noY Vo-c-qeciii出C的同分異構(gòu)體為(4)由F到H發(fā)生了兩步反應(yīng)，分析兩者的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)F中的酯基到G中變成了醛基，由于已知 G到H發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以 F到

27、G發(fā)生了還原反應(yīng)，結(jié)合G的分子式 G2H14N2Q ,可以寫出 G的結(jié)構(gòu)簡CILOH *(CH3) 2SO為原料制備成。oo,首先分析合成對象與原料間的關(guān)系。結(jié)合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機物所需要的兩種反應(yīng)物分別為如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學結(jié)合B至ij C的反應(yīng)，可以由NH?逆推到 XD.,再結(jié)合A至ij B的反應(yīng)，推到原料；結(jié)合學過的醇與氫鹵酸反應(yīng),可以發(fā)現(xiàn)原料與氫澳酸反應(yīng)即可得到分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。CL2 (OH) 2 Cl 2 - 3H2O,該反應(yīng)的化學方程式為Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成具體的合成

28、路線流程圖如下:18. (2017?江蘇卷)(12 (1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1: 45 50 C時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為 (2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cus(OH)bClc - xH2Oo為測定某堿式氯化銅的組成 ，進行下列實驗： 稱取樣品1.1160 g,用少量稀 HNO解后配成100.00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量 AgNO 溶液，得 AgCl 0 . 1722 g;另取25. 00 mL 溶液 A,調(diào)節(jié) p

29、H 4 5, 用濃度為 0.08000 mol 1的EDTA(Nah2Y-2H2O)標準溶?滴定 Cu2+(離子方程式為 Cu2+ H2/-=Cu，+2H+),滴定至終點，消耗標準溶液 30.00 mL 0通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。4540 匕答案(1)4CuCl + O 2+ 8H2O2Cu2(OH) 2cl2 3H2O Fe2+100.00 mL 0.1722 g 100.00 mL-3,(2) n(Cl )= n(AgCl) x =- =4.800X10 mol25.00 mL 143.5 ggmol-25.00 mL如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!

30、K12高考化學n(Cu2+)=n(EDTA)x 100.00 mL25.00 mL=0.080 00 mol I/1 x 30.00 mL x 10 -3 L mL-1 x 100.00 mL =9.600 x 10 -3 mol25.00 mLn(OH)=2 n(Cu2+)- n(Cl -)=2 x 9.600 X 10 -3 mol -4.800 x 10-3 mol=1.440 x 10-2 molm(Cl -)=4.800 X 10-3 mol X 35.5 g - mol -1 =0.1704 gm(Cu2+)=9.600 X 10 -3 mol x 64 g mol -1 =0.6

31、144gmOH)=1.440 Xl 0-2 molx 17 g - mol -1 =0.2448 gn(H2O)= 1.1160 g-0.1704 gO44 g 0.2448g =4.800 x 10, mol18ggmola ： b ： c ： x = n(Cu2+) : n(OH-) : n(Cl -) : n(H2O)=2 : 3 ： 1 ： 1化學式為 Cu，(OH) 3Cl H 2O詳解(1)分析CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu，(OH) 2 Cl 2 3H.O,可以發(fā)現(xiàn) Cu元素的化價升高了，所以氧氣肯定儂了該反應(yīng)的氧化禮根據(jù)化合價升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒定南可以寫出該反應(yīng)的

32、化學方程式為 4CuCl -F Gh+ 8H2O2CU2(QH)：Ck JHiOo由催化原理示意圖可知,M先與才、反應(yīng)生成此H再被Cu還原為Cu汽所以M的化學式為(2)由實驗可以求出該樣品中所含Cl-的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：100.00 mL 0.1722 gn(Cl )= n(AgCl) x =1-25.00 mL 143.5 ggmol-100.00 mL=4.800 x 10-3 mol25.00 mL由實驗結(jié)合反應(yīng)信息Cif+ H2Y2-=Cu，+2H+,可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量:n(Cu2+)=n(EDTA)x 100.00 mL25.00 mL=0.08000 mo

33、l - L -1 x 30.00 mL x 10 -3 L - mL1 x 100.00 mL =9.600 x 10 -3 mol25.00 mL再由化合物中電荷守恒得：n(OH)=2 n(Cu2+)- n(Cl -)=2 x 9.600 X 10 -3 mol -4.800 x 10-3 mol=1.440 x 10-2 mol分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出HkO的質(zhì)量:m(Cl -)=4.800 X 10-3 mol x 35.5 g - mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600 X 10 -3 mol x 64 g mol -1 =0.6144g如果沒

34、有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學mOH)=1.440 X 10-2 molx 17 g - mol -1 =0.2448 g再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)=1.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0,2448 g118ggmol3=4.800X10mol最后求出各粒子的個數(shù)之比，寫出化學式：因為 a ： b ： c ： x = n(Cu2+) : n(OH) : n(Cl -) : n(H2O)=2 ： 3 ： 1 ： 1，所以該樣品的化學式為 C* (OH)3Cl H 2Oo19. (2017?江蘇卷)(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光

35、盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。15% NiiCIU;容液(過量)10%氮水抽代理后 的光盤碎片NaOH溶液調(diào)pH濾液濾；查已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClQAgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3 H 2。Ag(NHs) 2+ Cl - +2H2。常溫時N2H4 H 2O(水合隊)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH 3) 2+NH4 HzO4AgJ + N2T + 4 NH ： + 4NH3T +HO(1) “氧化”階段需在80c條件下進行，適宜的加熱方式為 。(2)NaClO 溶

36、液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH和O2 ,該反應(yīng)的化學方程式為 。 HNQ也能氧化 Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以 HNO代替 NaClO 的缺點是 為提高Ag的回收率，需對“過濾n ”的濾渣進行洗滌，并。(4)若省略“過濾I ” ，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%M水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與 NH-H2O 反應(yīng)外(該條件下NaClQ 與NHT2O 不反應(yīng))，還因為 請設(shè)計從“過濾H”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：(實驗中須使用 的試劑有：2 mol L -1水合腫溶液,1 mol - L “HSO )。答案(1)水浴加熱如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美

37、好的靈魂之花!K12高考化學(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+Of會釋放出氮氧化物(或NO、NO ),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾H的濾液中(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向濾液中滴加2mol-I/1水合腫溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1 mol H2SO溶液吸收反應(yīng)中放出的 NH，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止7加，靜置，過濾、洗滌，干燥。詳解分析題中的實驗流程可知，第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀難溶于水， 過濾后存在于濾渣中；第三步溶解時，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子

38、，最后經(jīng)一系列操作還原為銀。(1) “氧化”階段需在80c條件下進行，由于加熱溫度低于水的沸點，故適宜的加熱方式為水?。?2)因為已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH和。2 ,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學方程式為 4Ag+4NaClO+2HO4AgCl+4NaOH+OT。HNO也能氧化Ag,硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO弋替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物(或NO、NO),造成環(huán)境污染。(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾n ”的濾渣進行洗滌，洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，并將洗滌后的濾液合并入過濾n的濾液

39、中。(4)若省略“過濾I ” ，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%M水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH H 2O反應(yīng)外，還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水 ，且其中含有一定濃度的 Cl-,不利于AgCl與氨 水反應(yīng)，且其中含有一定濃度的 Cl-,不利于 AgCl與氨水發(fā)生 AgCl+2NH3 H 2O Ag(NH3) 2+ Cl - +2H2O 反應(yīng)，使得銀的回收率變小?！斑^濾n ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時N2H H2O(水合腫)在堿性條件下能還原Ag(NHs) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4 H 2O4Ag J + N 2 T + 4 NH ：

40、 + 4NH +HO ,所以首先向該濾液中加入水合 隊把銀氨配離子充分還原，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所 以要設(shè)計尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應(yīng)混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾液中滴加2mol - L -1水合腫溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1 mol - L-1 H2SC4溶液吸收反應(yīng)中放出的 NH ,待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止7加，靜 置，過濾、洗滌，干燥。(2017?江蘇卷)(14分)神(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中神的有效措施之一。

41、如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學(1)將硫酸鎰、硝酸鈕與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種神的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO；,其原因是 。(2)H 3AsQ和HAsQ水溶液中含神的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題 20圖-1和題20圖-2所示。2 U8 6 4 2 O Ik 1 r I* i* IJ IOOOOO /朱，#電奉黎國裝川以酚微:為指示劑(變色范圍pH 8.010.0),將NaOH液逐滴加入到 HAsQ溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

42、。H3As。第一步電離方程式 HAsOkHAsGr+Hf的電離常數(shù)為 Ki,則pKai=(p Kai = -lgKai )。(3)溶液的pH對吸W打PJ X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH 7.1時帶負電荷,pH越高，表面所帶負電荷越多；pH7.1時帶正電荷,pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑 X對三價神和五價神的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附神的質(zhì)量)如題20圖-3所示。在pH79之間，吸附劑X對五價神的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是 c在pH47之間，吸附劑X對水中三價神的去除能力遠比五價神的弱，這是因為。提高吸附劑X對

43、三價碑去除效果可采取的措施是 。答案(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO(2)OH- + H 3AsQ=HAsQ- + H 2O2.2在pH79之間，隨pH升高HAsO-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO2-,吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加在pH47之間，吸附劑X表面帶正電，五價神主要以 HAsQ-和HAsO2-陰離子存在，靜電引力較大；而三價神如果沒有您愛的滋潤，怎么會綻放那么多美好的靈魂之花!K12高考化學主要以HAsQ分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑，將三價神轉(zhuǎn)化為五價神詳解（1）NaOH 在空氣中易與 CO反應(yīng)生成 NaCO，吸W打Rj X中含有CO；,其原因是堿性溶液吸收了空氣中

44、的C6 j 從題20圖-1可知pH由小變大時，出Asd濃度減小，HiAsS-濃度增大，當 溶液由無色變?yōu)闇\紅出寸，主要反應(yīng)的離子方程式為。H-+JbAsOj =HaAsOr + HjO 手第一步電離方程式HaAsQi的電離常拗為KZ ,是尸絲更占空上曳2,由題20圖讀出：已（H上is。鼻一=/3Tls-10 - -med Lj-10 2 -illuIX.； p= *lg Ail=lglLJ2.2j （3）在pH7-9之間j隨pH升高 出樂3轉(zhuǎn)變?yōu)镠AeCF,吸附劑X表面所帶負電荷 增多,靜電耳力增加，口及附劑X對五價珅的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降q在pH7之同吸附 劑K表面帶正電,五價珅主

45、要以H2A6和HAQ）明離子存在，靜電引力較大湎三價碑主要以HjAsQ） 分子存在p與呻附劑X表面產(chǎn)生的薛電引力小提高吸澗劑X對二價珅去除效果可采取的措旅是：加 入氧化劑，將三價硫轉(zhuǎn)北選五價神，|【命題意圖】本題以化學反應(yīng)原理中電解質(zhì)的電離、中和反應(yīng)過程中各粒子的分布圖，電解質(zhì)溶液中粒子間的相互作用為載體，考查學生對電離平衡、電離平衡常數(shù)的計算，引導學生從更深層次去認識電解質(zhì)溶液，（3）經(jīng)過分析提出問題：在pH47之間，吸附劑X對水中三價神的去除能力遠比五價神的弱，要學生去分析問題，找出原因；最后提出問題的解決方案，考查學生分析問題，解決問題的能力。與往年20題考查電解電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移計算、平衡中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高措施及有關(guān)特定條件下方程式書寫等內(nèi)容相比，更注重考查學生的知識的應(yīng)用遷移能力，考察了應(yīng)用所學知識進行必要的分析、類推、解決一些具體的化學問題的能力和創(chuàng)新思