2019工藝流程之陌生方程式的的書寫

1、陌生方程式的的書寫氧化還原反應(yīng)【2016全國1卷】NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：NaCIDa食鹽水疏酸.如反應(yīng)1 ciq2 +|電|結(jié)晶1干貨7-N3cls 產(chǎn)品t必, t尾氣收成品茶INaHSONaOH. H20?寫出“反應(yīng)”步驟中生成 C1C2的化學(xué)方程式 。1、2NaC1C 3+SC 2+H2SC4=2C1C 2+2NaHSC 4;6、鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiC3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiC?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不(2)請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： FeT

2、iC3+2H+=FT+TiC2+H2C(2)TiC2+2C+2c2 = TiC4+2CC8.確（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeQ、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)硫的一種工藝流程如下：N*OHIT 史肛HC1 SOaJ1 *$陽極/f國和T過產(chǎn)IT直磷TH過攔I一丁 uOl|戢海1區(qū)耐,畸已知：TeQ是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。(1) “堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 “酸溶”后，將 SO通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到確，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是。2.8、(1) T

3、eO2 + 2OH =TeO32+H2。3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 +NOT +2H2OTeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H 2SO410.金屬鈕主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑， 被譽為“合金的維生素”。回收利用廢鈕催化劑(主要成分為 V2O5、VOSQ和二氧化硅)的工藝流程如下圖完成并配平氧化過程中的離子方程式:Cl。+VO2+ + =VO3+Cl- + 。10、166H+ 613H2O11、“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSi0 4 nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得

4、名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝如下：鋁灰一氣體水解酸溶漂白液朝化除雜調(diào)3PH=9 T逑分子篩濾液濃縮海水T除雜(1)鋁灰在90C時水解的化學(xué)方程式為(2) “氧化”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為11、(1)AlN + 3H2O=Al(OH)3+NH3 T(2)2Fe2+ + 2H+ + ClO =2F3 + + Cl + H2O三氧化二饃(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含饃廢料(饃、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸饃(NiC2O4 - 2H2。)，再高溫煨燒草酸饃制取三氧化二饃。已知草酸的鈣、鎂、饃鹽均難溶于水。

5、工藝流程圖如圖所示：耳堡毀:眾戳油著產(chǎn)片請回答下列問題:(2)加入 H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；加入碳 酸鈉溶液調(diào) pH至4.05.0,其目的為 。(4)工業(yè)上還可用電解法制取 Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiC2溶液的pH至7.5,加入適量NazSQ 后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條彳下生成 ClO ,再把二價饃氧化為三價饃。ClO氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二 價饃全部轉(zhuǎn)化為三價饃時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。(5)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)

6、化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O (2 分，沒有配平扣 1 分)促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全(2分)ClO +2Ni(OH)2 Cl +Ni2O3+2H2O (2 分，沒有配平扣 1 分) 1.25a mol (2 分)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O = 3Ni(OH)2+NaAlO2 (或 NaAl(OH)4 2 分,沒配平扣 1 分)28. (14分)睇(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝睇礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS AS2S、CuO SiO2等)為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示：含球】3溶液一電解物晟出

7、液隹國sbCls 髓一里卜 金適1已知：浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有 SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常溫下：Ksp(CuS)=1.27 X 10-36, Ksp(PbS)=9.04 X 10-29;溶液中離子濃度小于等于1.0 X 10-5mol L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。濾渣1中含有S“浸出”時，Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。“還原”時，被 Sb還原的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶?中的c(S2-)不低于所加Na2s也不宜過多，其原因為 。(5) “電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb

8、元素的質(zhì)量之比為 。SiO2(1 分)Sb24+3SbCl5=5SbCl3+3S (2 分)SbCl5 (2 分)(5) 3 ： 2 (2 分)廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoQ、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。步驟中鋁溶解的離子方程式為 ,固體X的成分是(2)步驟中LiCoQ固體溶解的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的還原劑是(NH4)2C2O4是一種化學(xué)實驗室常用的試劑，預(yù)測其溶解性 (填“可溶于 水”或“不溶于水”)。一定溫度下，(NH4HC2O4固體可分解出NH3和C

9、O等物質(zhì)，思考 其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式 。2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 TAl(OH)32LiCoQ+H2O2+3H2SQ=Li2SQ+2CoSQ+O2 T +4心。H2O2(4)可溶于水(NH4)2C2O4= 2NH31 +COT +CC2 T +H2O ( Tt溫度)27.鴇有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鴇（+6價）酸鹽的形式存在，黑鴇礦的主要成分是鐵和鎰的鴇酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe、Mn）WQ鴇酸（B）酸性很弱，難溶于水，黑鴇礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鴇。化合物A、NOH,空黑鶴詈翁B C含有同一元素。請回答下

10、列問題：濾酒（F馬0打MnOM由。# 濃鹽酸過糖L濾液炳穎體（含川 精缽 還原劑11涌起蟹產(chǎn)品（一金屬鴇m（i）為提高水浸速率，米取的措施為 （寫兩種）。（2）寫出黑鴇礦中 FeWO在步驟I中反應(yīng)白化學(xué)方程式 。（3）寫出沉淀B的化學(xué)式（1）粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即可（2分）（2） 4FeWO+8NaOH+O2Fe2Q+4Na2WG4HaO （2 分）（3） HWO （2 分）（3）pH在7.5? 10之間且鋼作催化劑的條件下，用SO2空氣處理含氧廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為 1:1 ,則該反應(yīng)的離子方程式為。（3）CN-+ O2+ S

11、Q+2OH + H2O - HCO3- + NH3 + SQ2- （2 分）28. （14分）廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoQ、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、A產(chǎn)、Cu2+。步驟中鋁溶解的離子方程式為 ,固體X的成分是(2)步驟中LiCoQ固體溶解的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的還原劑是(4) (NH4)2C2O4是一種化學(xué)實驗室常用的試劑， 預(yù)測其溶解性 (填“可溶于水” 或“不溶于水”)。一定溫度下，(NH4)2QO4固體可分解出NH3和CO等物質(zhì)，思考其它 的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)

12、方程式 。2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 TAl(OH)32LiCoQ+H2O2+3H2SQ=Li2SQ+2CoSQ+O2 T +4H2OH2O2(4)可溶于水(NH4)2C2O4= 2NH3 T +COT +CO2 T +H2O ( 溫度)9.二硫化鋁(Mo&)被譽為“固體潤滑劑之王”，禾I用低品質(zhì)的輝鋁礦(含MoS、SiO2以及CuFeS等雜質(zhì))制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題(1)電目酸俊的化學(xué)式為(NH4)2MoO其中Mo的化合價為 .(2)利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為 如改用FeCl3溶液氧化 浸出，CuFeS雜質(zhì)的浸出效果更好，寫

13、出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)加入N&S后，鋁酸錢轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸鏤(NH4)MoS,寫出(NH4)2MoS與鹽酸生成 MoS沉淀的離子反應(yīng)方程式 j【答案】(1). +6 (2). SiO2 (3). 4FeCl3+CuFeS=5FeCl2+CuCl2+2Sj(4).MoS2+2hl=MoS +H2ST其他反應(yīng)2、【2016全國3卷】以硅藻土為載體的五氧化二鈕(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中回收 V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。以下是一種廢鈕催化劑回收工藝路線：均55 KOOj KOH環(huán)流漉 NHX1(1)酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VQ+,反應(yīng)的離子方程

14、式為 ,(2)沉鈕”得到偏鈕酸錢(NH4V03)沉淀，寫出 搬燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式一，、 一+一一+一 ，一 、一一 信江溫 一 一 一A2、(1) V2O5+2H =2VO2 +H2O; 2NH4VO3=V2O5+H2O + 2NH314、石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含 SiQ (7.8%)、AI2O3 (5.1%)、Fe2O3 (3.1%)和MgO (0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：過NaOH沼漉L已微乙酯-* Ch初搬石1500600$ as質(zhì)體工II*海灌IV *沉淀V-加麻L純化石里一0 石電極(注：SiC4的沸點為57.6 C,金屬氯化物的沸點均高于

15、150 C)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 4、 AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O 芻 CH3COO- + Al(OH)3 J+CHCH20H5、饃電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：度IH也限 ，N的CQ*肉液Z8H溶液鍬電 rJJ -一r池電2曹 M過.l、過.I極材 !千一1液一祝茂川料 或流 沉淀一，洗滌 Ni(OHb已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+0Ksp (Ni(OH) 2): 5.0

16、10-16 , Ksp (NiC 2O4): 4.0 10-10(1)寫出加入 Na2G2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。5、(1) NiCl2+Na2c2O4=NiC2O4 J+ 2NaCl(2) NiC2O4 +2OH-= Ni(OH)2+C2O42-9.氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一 種利用低品位銅礦(CU2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下:(1)步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)步驟VI反應(yīng)的離子方程式為 。9、(1) CiXNH3)4CQ

17、= CuO+4NH3CQT(2) CuOb4CI+2H+Cu = 2 CuC2-+H2O10.銘合金有重要的用途，從其廢料中制取銘的流程如下高鵬格鐵稀庫04合會粉末純被氮水回。叫 二副產(chǎn)物已知： Cr+H2SQ=CrSQ+HT , 流程中銘元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。(4)加入草酸實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式為:Fe(OH)2+HQQ=FeCO - 2H2。電極反應(yīng)(2)電解n ”是電解NazCQ溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。(2) 4CO32 +2H2O-4e-=4HCO3 +O2 T H2(6) 一種突破傳統(tǒng)電池

18、設(shè)計理念的鎂-睇液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示:MM HELKGl./Cl,肌范方向該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，Cl-向(填“上”或“下”)移動；放電時，正極的電極反應(yīng)式為 (6)下(1 分) Mg -2e -= Mg+ (2 分)計算睇(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝睇礦 (主要成分為S3S,還含有PbS AS2S3、已知：浸出液中除含過量鹽酸和CuO SiO2等)為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示：SbCl5之外,還含有 SbCl3、PbCM AsCl3、CuCl2等;常溫下:Ksp(CuS)=1.27 X 10-36, K

19、sp(PbS)=9.04 X 10-29；溶液中離子濃度小于等于1.0 X 10-5mol L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。濾渣1中含有S(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu+和Pb+均沉淀完全，此時溶?中的c(S -)不低于所加Na2s也不宜過多，其原因為 。(4) 9.04 X 10 -24 mol - L-1 (2分) 產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成 Sb& (其他合理答案即可)(2分)6.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀 (&FeQ)的流程如下圖所示:NaOH溶液Cl2Fe(NO3)3KOH(aq)異丙醇NaNO3、NaCl已知：25c 時 Fe(OH)3

20、的 Ksp = 4.0X10-，反應(yīng) II 后的溶液中 c(Fe 3+)=4.0 x 10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=時，開始生成Fe(OH)3 (不考慮溶液體積的變化)。3七鋁十二鈣(12CaO-7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO 3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：煨粉主要含MgO和CaO,用適量的NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I 中 c(Mg2+)小于 5X 10 6mol L 1,則溶液 pH。Mg(OH) 2 的 Ksp=5X 10 12；大于11廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如下圖所示：廢里料外殼焦炭廢鉛蓄

21、電油離一鉆泥T港液畫漁還應(yīng)1比廢捻酸部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表:物質(zhì)Ksp(25C)顏色PbSO4-81.8 x 10白色PbCO31311.5X 10白色PbCrO4-141.8X 10黃色BaCrO4-101.2 X 10黃色Pb(OH)2_ -201.4X 10白色25 c時，Na2CO3 溶液浸出時發(fā)生的反應(yīng)為：CO2 (aq) + PbSO4(s)二 PbCO3(s)+SO2 (aq),計算該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =。51.2 M0已知草酸饃晶體(NiC204 2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢饃催化劑(主要成分為Ni,含有定量的AI2O3、FeO SiQ、CaO等)制備草酸饃晶體的流程如

22、圖所示：HvS04 雙班水廢便催化劑修融卜T 化1純凈草酸住晶體流液1濾清II 濾清口1漩液已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):一金屬離子卜,一開始沉淀的pH1.15用3.06.8亮全沉淀的pH3.28.85.09312Ksp(CaB)=1.46 x，0當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0 x 105mol l 1時，視為完全沉淀。請回答下列問題:(3)試劑a調(diào)pH時pH的調(diào)控范圍為 ,(6 )當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F )mol L(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是 (3). 5.0 pH 6.8(6).,73 W10父10(7).取適量的上層清液于試管

23、中，繼續(xù)滴加草酸錢溶液，無沉淀生成(4)已知離子濃度 w 105mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全。已知：KspPb(OH) 2=2.5 10 16,KspSb(OH)3=1041。浸取 分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲 得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為 。(忽略溶液體積變化)2 pH79.氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長石(含Li 2。、AI2O3、S1O2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：回答下列問題：(2)常溫下，若向濾液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時，溶液中c(Al 3+)=mol L 1,則溶 液中A

24、13+(填是”或否”沉淀完全(已知KspAl(OH) 3=2.0 10 33,且溶液中的離子 濃度小于1.00-5mol l用時沉淀完全)?！敬鸢浮?2). 2.0 X0-6是m.乳酸亞鐵晶體純度的測量經(jīng)過過濾、隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，獲得乳酸亞鐵晶體后乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NHMCe(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+),稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液，取25mL,用0.1 mol?L 1(NH 4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體(式量：288)的純度為 。96%I制得的粗產(chǎn)品中往往含有少用雜質(zhì),為了測定粗產(chǎn)品中Na3sQ3 5Hq的含量,一般果 用在酸性條件下用KMnd標(biāo)灌液滴定的方法假定雜質(zhì)與酸性KMMh溶液不反應(yīng)). 稱取L28g粗樣品溶于水，用OHOmol/LKMn。溶液(加入適量硫酸酸化)滴定.當(dāng)溶液 中全部被氧化時，消耗KMnO,溶液20.00m J(5%。/+ 8MnO4-14H* =I