2020-2021年化學綜合題練習題含答案

1、2020-2021年 化學綜合題練習題（含答案）、中考化學綜合題.周期。古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在2是銅原子的結構示意圖。據圖回答:名稱為,為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀CuCl, CuCl的化學Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，可以防止青銅器進一步被腐蝕，寫出該反應的化學方程式。某新出土的青銅器通過分析測得Sn. Pb的質量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為。（2）二氧化氯（ClQ）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產C1O2的工藝主要包括：A,粗鹽精制；B,特殊條件下電解 NaCl溶液制

2、NaCl。； C. ClO2的制取。工藝流程如圖。（其中反應 出制取ClQ的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2Cl。T +C2 T +2NaCl+2H2O）試劑X中溶質的化學式為 ;操作A名稱。分析完成反應n的化學方程式： 。我國最近已研究出 ClO2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示：A BC D（其卬表示氯原子表示鈉序子，。表示氧原子）該反應的化學方程式是 ;該反應中，反應物和生成物所屬物質類別有類。（3）下圖中AH是初中化學常見的物質。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能;D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個虛線圈中 的反應各屬于四個不同的

3、基本反應類型。圖中 “一表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應； 表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。寫出H的化學式：寫出相關的反應的化學方程式：ZC : ; E G: G中一定含有(填元素符號)元素。【答案】1四 氯化亞銅Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + CuO 10:1 Na2CQ 過濾特殊條件下NaCl+3H2。H2O+NaClO3+3H2 T通電2NaClC2 + Cl2 =2NaCl +2ClQ 三 Al(OH)3MnO22H2O22H2O+ O2 T 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 T H【解析】【詳解】(1)同一原子中，質子數 =核外電子數，圖2中n

4、的值為1;在元素周期表中，周期數等于原子的電子層數，銅元素位于元素周期表中的第四周期； CuCl中銅元素顯+1價，根 據化合物的命名原則，CuCl的化學名稱為氯化亞銅，復分解反應就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + CuO; Sn、Pb 的質量分別為 119 g、20.7 g, Sn Pb 的相對原子質量分別為：119、207,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為：堡9 :跑四=10:1；119207(2)由流程圖可知，試劑X將氯化鈣轉化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質是碳酸鈉，化學式為：Na

5、2CO3；操作A將難溶固體與液體分離，應是過濾操作；反應出制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClQ T +C2 T +2NaCl+2HO,可知反應n的生成物有氯酸鈉，即電解食鹽水的產物有氯酸鈉，因此反應n的化學方程式：特殊條件下NaCl+3H2O =H2O+NaClO3+3H2f ；由圖中信息可知，該反應的化學方程式是通電2NaClO2+ Cl2= 2NaCl + 2ClQ;該反應中，Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質；NaCQ和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；ClQ是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質；(3) AH是初中化

6、學常見的物質。四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。B是最常用的溶劑，所以 B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金屬元素一一鋁；所以E是鋁，F是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過氧化氫，C是氧氣，G是酸鹽酸或硫酸。代入轉化關系，檢驗推理正確。 H的化學式：Al（OH）3o相關的反應MnO2的化學方程式

7、：AC （即過氧化氫分解生成水和氧氣）：2H2O2=2H2O+O2 T ; E G:（即鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣）2A1+6HCL2AICI3+3H2 T或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2A1+3H2SO4 = A12（SO4）3+3H2 T。酸中一定含有氫元素 -H。2.下圖是實驗室制取氣體的常見裝置（1）寫出標號儀器的名稱：。（2）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 （填裝置編號，下同）。若用 C裝置制取氧氣，該裝置在操作方面的突出優(yōu)點是 。若要驗證二氧化鎰和紅 醇粉對過氧化氫的催化效率的高低，應選擇收集氧氣的裝置為 。（3）用下圖收集二氧化碳，氣體應從 （選填a或b）端進入；

8、若用排空氣法收集H2,且H2從a端通入，則此裝置應。北兇6 由（4）實驗室制取二氧化碳的反應的方程式是 ,可選擇 的發(fā)生裝置是 。小花將得到的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液變紅， 因此他確定該氣體是二氧化碳。她的檢驗方法是否正確？請說明理由。 。（5）為了進一步了解二氧化碳的性質，小明在互聯網查閱到如下資料：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，請寫出發(fā)生的化學反應 方程式：是 。完成實驗后，小明準備用如圖裝置來 測定反應后固體中碳酸鈉的質量分數，請一起完成以下問題：（除碳酸鈉以外，其它物質與鹽酸反應不產生二氧化碳）NnOH滯港 MO朗月產品

9、飽和*GBDEFF中的試劑應為 (填試劑名稱)。其作用是 B裝置的作用是。固體完全反應后，A處再緩緩通入一段時間空氣的目的是 該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g CQ。你認為更換后的試劑是 ,去掉的裝置是 (填裝置對應的字母)。原實驗中實驗值 0.48g比正 確值0.44g偏大的原因是 (假設操 作均正確)。若改進后去掉H裝置，則測定的Na2C。的質量分數會 (填偏大、褊小”、不變 J數據計算：根據正確值0.44g求得了粗產品中NazCQ的質量分數為 ?！敬鸢浮糠忠郝┒?A控制反應的速

10、率 E a倒放 CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T BCD不正確，酸性氣體都能使蕊溶液變紅，可能是揮發(fā)出的HCl氣體2Na2 6+2CQ=2Na2CO3+O2 T 濃硫酸吸水干燥氣體除去空氣中的二氧化碳，避免對實驗產生干擾使裝置中殘余的二氧化碳壓入G裝置中被完全吸收，使測量更準確 稀硫酸E濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應產生部分二氧化碳氣體偏大 5.3%【解析】(1).分液漏斗；(2).實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是固固加熱型A ;(3).若用C裝置制取氧氣，該裝置中有分液漏斗，可以控制液體的滴加速率，進而控制反應的速率；(4).氧氣難溶于水，可選擇排水法收

11、集，裝置為E; (5).二氧化碳的密度比空氣 大，收集裝置應從a進入集氣瓶內；(6).氫氣的密度比空氣小，若用排空氣法收集 H2,且 H2從a端通入，則此裝置應倒放(7).實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT (8)制取二氧化碳可用固液常溫型發(fā)生裝置BCD; (9).酸性氣體都能使蕊溶液變紅，而鹽酸有揮發(fā)性，使紫色石蕊試液變紅的可能是揮發(fā)出的HCl氣體；可將氣體通入澄清石灰石中，變渾濁證明氣體是二氧化碳；(10).過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+2C

12、Q=2Na2CO3+O2f(11).濃硫酸有吸水性可做干燥劑，可用于吸水干燥氣體 (13).氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可用來除去空氣中的二氧化碳，避免對實驗產生干擾 ；(14).反應后，裝置內殘留氣體為生成的二氧化碳，如不能被吸收則導致測定結果不準確。固體完全反應后，A處再緩緩通入一段時間空氣的目的是使裝 置中殘余的二氧化碳壓入G裝置中被完全吸收，使測量更準確 ；(15).鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸不易揮發(fā)，所以換成稀硫酸，并且不再用碳酸氫鈉除氯化氫，此裝置可撤掉；(17).原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是濃鹽酸揮發(fā)出 HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應產生部分二氧化碳

13、氣體 (18).若改進后去掉 H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會導致堿石灰吸收空氣中的水和二氧化碳，使結果偏大。(19).根據正確值0.44g可計算出碳酸鈉的質量為 5.3g,故粗產品中Na2CO3的質量為1.06g, N&CO的質量分 數 1.06g 及0g= 5.3%3.化學興趣小組同學進行如下實驗與探究活動，請你參與。I .制取氣體并驗證氣體性質。吐無巒ABCD(1)寫出儀器a的名稱： 。(2)用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為 ,裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有 的性質。(3)裝置B與D組合制取并驗證 CO2的某些性質。檢查裝置B的氣密性的方法： 。若裝置D中盛放滴有紫色石

14、蕊試液的水，可以觀察到的現象是 ;若盛放氫氧化鈉 溶液，則沒有明顯現象產生。n .在老師的指導下，興趣小組同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生反應。(4)小明進行如下實驗：將收集滿 CO2的兩支試管(相同規(guī)格)分別倒立在水和 NaOH溶 液中，輕輕晃動試管，產生了如下圖所示現象。t氧化鈉水長二三目t三三二4溶液 甲 乙小明根據,判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應，反應的化學方程式為 。甲實驗的目的是。(5)小菁同學取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5,通入二氧化碳一會兒，測得溶液的 pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是,該實驗

15、可以說明 CQ和NaOH發(fā)生了反應。(6)小菁根據化學變化的本質特征，設計了另一個實驗方案。實驗步驟實驗現象實驗結論CO2與NaOH發(fā)生了反 應。【答案】長頸漏斗2KC1Q =2KCl+ 302T （或其他合理答案）氧氣的密度比空氣大關閉止水夾，往長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水 位差說明裝置氣密（或其他合理答案）紫色石蕊試液變紅乙試管內液體高度比甲試管內的液體高得多（或其他合理答案）2Na0H + CO = Na 2CO + H 2O對比實驗（或其他合理答案）溶液中NaOH減少，溶液堿性減弱取少量NaOH溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸

16、有大量的氣泡冒出【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；（2）A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KC1O 3 等 2KC1+3O 2, C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；（3）檢查裝置B的氣密性的方法是：關閉止水夾，向長頸漏斗注入一 定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密，說明裝置氣 密性良好；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉 溶

17、液，則沒有明顯現象產生；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以小明根據乙試管內的液體比甲試管內的液體高得多，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，化學方程式為：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O ；甲實驗中液面的高度對比乙實驗中液面 的高度得出結論，所以甲實驗的目的是對比實驗；（5）溶液的堿性強弱與溶液中的氫氧根離子濃度有關，所以小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是：溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實驗可以說明二 氧化碳和氫氧化

18、鈉發(fā)生了反應；（6）二氧化碳和堿反應會生成碳酸鹽，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體，所以實驗步驟實驗現象實驗結論取少量氫氧化鈉溶液于試管中,通入一定量二氧化有大工二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)碳后，冉向溶液中滴加稀鹽酸泡冒出生了化學反應4. （1）如表是CQ氣體在水中的幾組溶解度數據（單位：mL/100mL水）溫度（C） 大氣壓025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.30i6.209.7i6.825.73 根據CO2的溶解度表，可以得出氣體的溶解度隨外界條件的變化規(guī)律是:打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強 （填“

19、”、V”或“=”）瓶外 大氣壓強.（2）甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖，請回答.t 2 c時，甲、乙兩物質溶解度較大的是 .tiC時，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的質量是 g.t 2c時，將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液一定可行的方法是 （填編號）.A加足量溶質乙B蒸發(fā)溶劑至晶體析出C降溫t 2c時，甲、乙溶液的溶質質量分數相等且均為a%,則甲溶?夜一定為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，a%的取值范圍為 . 將12c等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到trc,有關說法正確的是 .A tiC時溶質質量：甲=乙B tiC時溶劑質量：甲乙C tie時溶液質量：甲乙D析出晶體質量

20、：甲乙.【答案】壓強相同時氣體的溶解度隨溫度升高而減小溫度相同時氣體溶解度隨壓強的增大而增大 甲 70 AB不飽和 0 氫氧化鎂 海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是 (4)海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現了一種新 型礦產資源一何燃冰”。下列有關 何燃冰”的說法正確的是 。A.是可再生能源B.燃燒產物只有水，無污染C.蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣，被譽為朱來能源”【答案】B海水曬鹽混合物將氯化鎂富集起來C【解析】(1)食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是蛋白質；(2)目前從海水中提取食鹽的方法主要為海水曬鹽，粗鹽中還含有泥沙等，屬于

21、混合物；海水中本身就含有氯化鎂，加入石灰乳和鹽酸的作用是將氯化鎂富集起來；(4) A、可燃冰是不可再生能源，錯誤；B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，產物不只有水，錯誤；C、蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣，被譽為 朱來能源”，正確。故選Co10.硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。(1)工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80c條件下制備硫酸銅。如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應的化學方程式為 ,采用水 浴加熱的優(yōu)點是,多孔球泡的作用為。工業(yè)生產時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是 。 實驗室用H2O2溶液和MnO2制備02,反應的化學方程式為 ,在圖2

22、中, 應選用的發(fā)生裝置為(填序號，下同)，收集裝置為 。(2)以CuSQ為原料制備堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CO的過程如圖3:Km那濃TCuMh耐潦一！沉正 卜心漉-J洗器悔干卜產品“沉淀”時的反應為：2CuSQ+2Na2CO3+H2O=Cu2 (OH) 2CQ J +2 +C0 T檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 (填化學式)，烘干時產品中出現少量黑色 物質，可能的原因為。產品的實際質一 右所付廣口口的廣率(廣率 =廣品的-T論幾星* 100%偏出 其可可匕的原因為 (填序 號) a.反應物為完全沉淀b.過濾時濾紙破損CU2 (OH) 2CQ未洗滌干凈CU2 (OH) 2CQ為完全烘干“

23、沉淀”時若有少量3Cu (OH) 2?2CuSQ生成，則產品中銅元素的質量分數。(填 褊大”不變”或褊小”)(3) TC時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到 15.2gCuO和CU2O的混合物，計算該混合 物中CuO的質量(寫出計算過程)。【答案】(1)2Cu+O 2+2H2SQ 2CuSQ+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行排除其他氣體的干擾； 2H 2O2_ _2H2O+O2 個 A D A(2)Na 2SO4HNO 3和BaC2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅c不變(3) 0.7g【解析】試題分析：(1)銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+O2+2H2SQ -2Cu