化學(xué)ⅳ人版3-1課時(shí)1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)測(cè)試題

1、化學(xué)iv人版3-1課時(shí)1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)測(cè)試題專題概述本專題是在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的基礎(chǔ)理論之后，應(yīng)用水溶液中的離子平衡研究水溶液中離子間的相互作用，其內(nèi)容較豐富，理論與實(shí)際、知識(shí)與技能兼而有之；電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的過程分析，表達(dá)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用；pH的應(yīng)用、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用等都與已學(xué)過的理論知識(shí)和元素化合物的知識(shí)有著密切的聯(lián)系，在學(xué)習(xí)時(shí)要不斷進(jìn)行新舊知識(shí)的契合訓(xùn)練，在新的高度上形成新的知識(shí)絡(luò)。學(xué)法指導(dǎo).運(yùn)用比較的方法學(xué)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)的知識(shí)。.將化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)思路類比遷移到理解電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知識(shí)。.注意與前面所學(xué)的元素、化合物知識(shí)相互聯(lián)系，提

2、高認(rèn)識(shí)水平，把理論知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際物質(zhì)上去。.注重某些知識(shí)與生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，以便于更好地理解掌握知識(shí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)一些基本的實(shí)驗(yàn)操作及原理，例pH試紙的使用方法和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理。.注意對(duì)所學(xué)知識(shí)作好整理與歸納。第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡3-1課時(shí)1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知能定位.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。.知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。.會(huì)書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式。情景切入同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液導(dǎo)電能力為何不相

3、同呢？它們的水溶液中存在哪些粒自主研習(xí)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì).電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)概念弱電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。(2)常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)(填物質(zhì)種類)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。二、弱電解質(zhì)的電離平衡.概念在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化的狀態(tài)。弱電解質(zhì):分子電高:電離平衡根態(tài)

4、二禹F結(jié)吾為/弱電解質(zhì)分干反應(yīng)時(shí)間.特征動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡等達(dá)平衡時(shí)，v(電離)=v1結(jié)合)定一一平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)分子、離子濃度保持不變變一一當(dāng)條件改變時(shí)，電離平衡被破壞，可能發(fā)生平衡移效.影響因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性因素。(2除度A融度越大，弱電解放的電離程度攫小n邈A升溫，弱電解質(zhì)的電鹵程度獨(dú)為加入能反腐的物質(zhì),如醋酸溶液中加入酮。兒亦電離程度班堿廠+加入縣市相向離子的物膽，如酷魄溶殖中加入CIIOONa,電離程度遇史.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫電離方程式時(shí)用H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H+SO24NaOH的電離

5、方程式：NaOH=Na+OH-。Na2CO3的電離方程式：Na.2CQ3=2Na+CO2-3(2)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫弱電解質(zhì)部分電離，書寫電離方程式用“CH3COOH的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。NH3H2O的電離方程式：+-NH3/HO/MNH4+OH。(3)多元弱酸分步電離，電離方程式必須分步書寫。多元弱堿電離方程式一步寫出。H2CO3一H+HCO-3HCO-3=H+CO2-3Cu(OH)2CU2+2OH-三、電離平衡常數(shù)和電離度.電離平衡常數(shù)(1)定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度哥之積與溶液中未電離的分子的濃度哥之積之比是一個(gè)常

6、數(shù)。其中Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù),Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。(2)表示方法對(duì)于ABi+B-K=c(A”B)C(AB)o(3)K竹意W表征了弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越為(4)影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。對(duì)同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時(shí)，電離常數(shù)越大。.電離度(1)弱電解質(zhì)的電離度可表示為a=已電離的弱電解質(zhì)濃度*100%弱電解質(zhì)的初始濃度(2)影響電離度的因素溫度升高溫度，電離平衡向正方向移動(dòng),電離度增大。加水稀釋，電離平衡向正方向移動(dòng),電離度增大，即濃度越大,電離度越小，濃度越小,電離度越大。課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電

7、解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離程度全部電離只后部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在粒子(水分子不只后電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既啟電離出的陰、陽離子，又后電解質(zhì)分子計(jì))實(shí)例(1)絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)(2)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HCIO4等(3)強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等(3)弱堿：NH32O等特別提醒(1)判斷某一物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)時(shí)，只能根據(jù)其電

8、離程度進(jìn)行判斷，而不能根據(jù)溶液中離子濃度的大小或溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。與溶解性無關(guān)。(2)難溶于水的BaSO,、CaCO3等屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒牟糠滞耆婋x。(3)離子化合物可在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物只有在水溶液中導(dǎo)電。在熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是判斷離子化合物和共價(jià)化合物的標(biāo)志?？祭?關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的選項(xiàng)是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HN03弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)CI2CS2C2H50HSO2解析：A項(xiàng)中CI2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)BaSO,是難溶物，但溶解部分完全電離所以BaSO

9、4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)HI在水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)選C。答案：C變式探究1關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱解析：判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看化合物自身是否能在水中全部電離成離子，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有離子也有溶質(zhì)分子，從電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)來看，強(qiáng)電解質(zhì)包括離子化合物和含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤，C正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解

10、性、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱之間沒有必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分全部電離，故CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B、D錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)2影響電離平衡的外界因素及影響因素當(dāng)外界條件(如濃度、溫度等)發(fā)生變化時(shí)，電離平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理?，F(xiàn)以0.1molL-1的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡移動(dòng)結(jié)果。電離方程式為CH3COOH=CH3COO+H+。因素平衡移動(dòng)力向n(H+)c(H+)c(CH3C00-)KaPH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)力口冰醋酸右增大增大增大小艾減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增

11、大小艾增大增強(qiáng)通HCl氣體左增大增大減小小艾減小增強(qiáng)NaOH右減小減小增大小艾增大增強(qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變?cè)龃鬁p弱特別提醒(1)在根據(jù)平衡移動(dòng)原理來判斷平衡移動(dòng)方向以及對(duì)有關(guān)物質(zhì)濃度的結(jié)果分析時(shí)，要注意平衡移動(dòng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的量的變化程度與溶液體積變化程度的相對(duì)大小。(2)多元弱酸，由于第一步電離產(chǎn)生的H-對(duì)第二步電離起抑制作用，故溶液的酸性主要是由第一步電離決定?？祭?0.1molL-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H、加水稀釋或加入少量CHsCOONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(

12、OH-)減少解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+o當(dāng)力口水稀釋時(shí)，溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度都減小。所以CH3COOH溶液的pH增大。因?yàn)槿芤鹤兿。訡H3COOH電離度變大。當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí)，發(fā)生CH3COONa=CH3COO-+Na+,使得溶液中c(CH3COO-)變大，平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移，CH3COOH電離度變小，c(H+)減小。答案：A變式探究2醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH=H+CH3COO-,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+

13、c(CH3CO。-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7答案：B解析：此題考查了電離平衡和溶液中離子濃度問題。A項(xiàng)中滿足電荷守恒正確；B項(xiàng)中當(dāng)加水稀釋時(shí)c(OH-)增大，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)中加入CH3COONa相當(dāng)于增大了CH3COO-濃度醋酸電離平衡左移，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中當(dāng)兩者等體積混合后，由于CH3COOH部分電離而NaOH完全電離，所以CH3COOH過量，pH7,正確。變式探究3今有c（H+）相同的硫酸

14、和醋酸100mL,將足量的鎂條加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，關(guān)于反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.F為研限功汨用k仕水溶液匕出工齒,可“以反海一速率快B.反而速亙扣正C.a，商酸反拒產(chǎn)牛的迪飛多D.酹尾反應(yīng)產(chǎn)牛的用飛多答案：D解析：雖然硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，但是溶液中c（H+）是相同的，所以剛開始時(shí)反應(yīng)速率是相同的，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液中的c（H+）逐漸減小，反應(yīng)速率減慢；而醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+,當(dāng)鎂與溶液中的H+反應(yīng)后，平衡向電離的方向移動(dòng)，補(bǔ)足了因與鎂反應(yīng)損失的H+,所以從整個(gè)反應(yīng)過程看，醋酸與鎂的反應(yīng)速率快、產(chǎn)生的氫氣大于硫酸與鎂的反應(yīng)。

15、課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí).以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鐘溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇答案：AB解析：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子：NaCl=Na+ci-,KNO3=K+NO-3,所以能導(dǎo)電，而硫酸銅晶體沒有電離，無水乙醇屬非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。故正確答案為AB。.下表中物質(zhì)的分類組合正確的選項(xiàng)是（）編PABCD強(qiáng)電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3H2ONH3HI答案：A解析：以上物質(zhì)中，是強(qiáng)電解質(zhì)的有：Al2（SO4）3、BaSO3、CaCO3、KCIO3、HI。是弱電解質(zhì)的有：H3

16、P。4、H2O、NH3-H2O、HF、Al（OH）3,是非電解質(zhì)的有：CO2、NH3。故正確答案為Ao.以下性質(zhì)中，可以證明NH3-H2O是弱電解質(zhì)的是（）A.在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱B.一水變達(dá)身分很匕出小力氣C.氫.水口酸可以發(fā)半中印反應(yīng)D.常溫卜會(huì)水力能達(dá)到內(nèi)最上標(biāo)件不如q溶性通”大答案：A解析：C項(xiàng)是堿的性質(zhì)，強(qiáng)堿也可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)。D項(xiàng)氨水是弱堿，但堿性不一定比強(qiáng)堿弱，前提條件是濃度關(guān)系如何，如果NH3-H2O濃度很大，強(qiáng)堿濃度很小，強(qiáng)堿的堿性就不強(qiáng)，而弱堿的堿性也不弱。綜合考慮C、D兩項(xiàng)，都不是從本質(zhì)上對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)別。A項(xiàng)中的“在相同條件下”

17、這個(gè)條件非常重要，因?yàn)镹H3-出。是一元弱堿，所以要證明它是弱堿就必須和一元強(qiáng)堿進(jìn)行對(duì)比，并且條件一樣，這個(gè)條件一般指的是溫度和濃度要一樣，此時(shí)導(dǎo)電性比一元強(qiáng)堿弱，強(qiáng)堿完全電離，那么就反映出NH3H2O不完全電離，即為弱電解質(zhì)。.在含有酚配的0.1molL-1的氨水中加入少量的NH4CI晶體，則溶液顏色()A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變答案：C解析：酚血:在堿性溶液中呈紅色。在氨水中存在：NH3H2O=tNH+4+OH-,當(dāng)加入NH4CI后，增大了溶液中NH+4的濃度，使上述電離平衡向左移動(dòng)，因此，溶液中OH-的濃度減小，堿性減弱，故顏色變淺。.對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(

18、)A.弱酸的電離程度增大B.就酸分干恢立減小一C.溶放的c(OH)增大D.污液的8二叫.用正答案：C解析：弱酸的電離是吸熱過程，加熱，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，弱酸分子濃度減小，c(H+)增大，c(OH-)減小，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故正確答案為Co6.以下電離方程式中書寫正確的選項(xiàng)是()A.NaHSO4Na+H+SO2-4B.NaHCO3=Na+H+CO2-3C.HClO=H+C1O-d.H2Sh+hs-,hs-h+s2-答案：D解析：表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“二=，表示弱電解質(zhì)的電離用“一”。NaHSO4和NaHCO3屬于酸式鹽，HSO-4是強(qiáng)酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全電離，應(yīng)用“=，HC

19、O-3是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分電離，其主要存在形式為HCO-3；HClO和H2s都是弱電解質(zhì)，應(yīng)用“一。正確答案為D。7.0.1mol-L-1的醋酸與0.1molL-1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線(如圖)答案：C解析：由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故稀釋前鹽酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，故曲線應(yīng)在醋酸之上。由于是相同倍數(shù)稀釋，故鹽酸中c(H+)始終比醋酸中大。對(duì)于醋酸而言，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故曲線下降幅度平緩。若無限稀釋，二者c(H+)會(huì)趨于相等，曲線會(huì)相交。.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影

20、響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()B.H2OD.CH 3COONa （固體）A.NaOH（固體）C.HCl答案：BD解析：要減緩鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)速率，只要降低鹽酸的濃度；要不影響生成氫氣的總量就要在降低鹽酸濃度的同時(shí)保持鹽酸中H+的物質(zhì)的量不變。我們采取把強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)變成弱電解質(zhì)的辦法，可有效的減緩反應(yīng)的速率。.c(H+)相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的()A.H+的物質(zhì)的量相同B.徹底存量:液度利同C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同答案：D解析：兩種溶液中c(H+)相同，由于HCl為強(qiáng)酸可完全電離，而CH3COOH為弱酸只能部分電離，故在c(H+)相同時(shí),c(H

21、Cl)acB.a=b=cC.cabD.bca答案：A解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力隨溫度的升高不發(fā)生改變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。.在25c時(shí)，用蒸儲(chǔ)水稀釋1molL-1醋酸溶液至0.01molL-1,隨著溶液的稀釋，以下各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.c(H)B.c(CH3COOJc(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)D.c(HCc(CH3COO)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案：A解析：醋酸溶液中存

22、在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,隨著溶液的稀釋，平衡向電離方向移動(dòng)，n(H+)、n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)減小，同時(shí)溶液體積也增大，故,十=我逐漸增大，故A項(xiàng)符合題意；同理B、C兩項(xiàng)不符合c(H)n(H)c(CH3COOH)n(CH3COOH)題意;D項(xiàng) 卡 c(H )c(CH3COO)n(H )c(CH3COO-),其中n(H )c(CH3COOH )n(CH 3COOH)n(CH3COOH)逐漸增大，c(CH3COO-)逐漸減小，故D項(xiàng)不符合題意。.向體積都為1L,c(H+)都等于0.01molL-1的鹽酸和醋酸溶液中投入0.66gZn,則圖中比較符合客

23、觀事實(shí)的曲線是()HCI產(chǎn)生b的最答案：CD解析：c(H+)的濃度者B等于0.01molL-1的兩種溶液，含HCl0.01X1=0.01mol,含CH3COOH0.01mol。而0.66gZn相當(dāng)于q66mol,略大于0.01mol。對(duì)于鹽酸來說，65Zn過量，對(duì)于醋酸來說，Zn不足；因而反應(yīng)放出的H2的量應(yīng)是后者略大于前者。由于反應(yīng)開始后，醋酸溶液的c(H+)比鹽酸中c(H+)大，故反應(yīng)速率也較快，所需時(shí)間較短。.一元弱酸HA(aq)中存在以下電離平衡：HA=H+A-。將1.0molHA分子加入1.0L水中，如下圖，表示溶液的HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的選項(xiàng)是()答

24、案：C解析：A不正確，原因多種：c(H+)平wc(A+)平c(A-)=1.0molL-1；B不正確，因?yàn)閏(A-)=c(H+)平=1.2molL-11.0molL-1；D不正確，原因多種：c(H+-xc(A-)始=1.0molL-1；c(HA)始=0。C正確。.在相同溫度下，100mL0.01molL-1醋酸溶液與10mL0.1molL-1醋酸溶液相比，以下數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時(shí)所需NaOH的量.CH3COOH的電離程度C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量答案：BC解析：兩溶液中n(CH3COOH)相等，但前者c(CH3COOH)小，CH3COOH的電離程度大，電離產(chǎn)生的

25、n(H+)大，未電離的n(CH3COOH)小。.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.水能fk所以氯是出解房世贊初不溶水.所以.是I；：出用質(zhì)C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.膽見好不能中一，“亡心丁兒解為答案：D解析：氯水導(dǎo)電的原因是Cl2溶于水生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，溶于水而導(dǎo)電，而不是氯氣本身導(dǎo)電，且氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣雖不溶于水，但從結(jié)構(gòu)分析其應(yīng)屬于離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；固體磷酸雖是電解質(zhì)，但其是共價(jià)化合物，熔化時(shí)只以分子形式存在，不能導(dǎo)電；膽磯不能導(dǎo)電，但溶于水時(shí)完全電離，所以是強(qiáng)電產(chǎn)痂.以下說法正確的選項(xiàng)是()A

26、.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電能力一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：C解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，如果是弱電解質(zhì)，溶液的濃度即使很大，其電離的程度小，離子濃度較小，導(dǎo)電性能也不強(qiáng)；強(qiáng)酸如硫酸，在對(duì)應(yīng)的濃度較大時(shí)的濃硫酸，以硫酸分子形式存在，電離的分子很少，也沒有完全電離；強(qiáng)極性共價(jià)化合物如HF,其水溶液是弱酸，是弱電解質(zhì)。有些多元酸、多元堿是弱電解質(zhì)，電離的分子很少，其導(dǎo)電性能遠(yuǎn)小于強(qiáng)的一元酸、一元堿。.寫出以下物質(zhì)的電離方程式。(1)次氯酸(2)硫酸氫鉀(3)氫氧化鐵(4)碳酸氫鈉答案：(1)HClO=H+ci。-(2)KHSO4=K+H+SO2-4(3)Fe(OH)3=Fe3+3OH-(4)NaHCO3=Na+HCO-3解析：次氯酸是弱酸，其在溶液中不能完全電離，存在電離平衡：HC1O-H+C1O-;硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，并且由于硫酸是二元強(qiáng)酸，所以KHSO4=K+H+SO24；氫氧化鐵是弱堿，其在溶液中不能完全電離，存在電離平衡Fe(OH)3=Fe3+3OH-;碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其在溶液中完全電離：NaHCOh=Na+HCO-3。.