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化學(xué)電子轉(zhuǎn)移的表示方法黃州區(qū)第一中學(xué) 吳 瀚指導(dǎo)老師 熊漢華 鞏厚安什么是氧化還原反應(yīng)？什么是氧化劑，什么是還原劑？回顧氧化還原反應(yīng)中-電子轉(zhuǎn)移的表示方法2CuO + C = 2Cu + CO2 得到22e-，化合價(jià)降低，被還原+20 0+4高溫失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化示例：雙線橋法書寫步驟：1.標(biāo)變價(jià)：2.連雙線：3.注得失：標(biāo)出有化合價(jià)變化元素的化合價(jià)a.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物b.箭頭兩端指向同種元素寫出得失電子總數(shù)，注明得失注意：得失電子數(shù)的表示方法：abe- a：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的原子個(gè)數(shù) b：?jiǎn)蝹€(gè)原子得失電子個(gè)數(shù)練習(xí)1練習(xí)10+20+2+2+20+4失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原得到2e-，化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化練習(xí)2+5-2-10-2+100得到26e-，化合價(jià)降低，被還原失去62e-，化合價(jià)升高，被氧化得到4e-，化合價(jià)降低，被還原失去22e-，化合價(jià)升高，被氧化練習(xí)30-2+1+40-1得到e-，化合價(jià)降低，被還原失去22e-，化合價(jià)升高，被氧化失去e-，化合價(jià)升高，被氧化得到4e-，化合價(jià)降低，被還原單線橋1、箭頭必須由還原劑中失電子元素指向氧化劑中 得電子的元素。2、只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)小結(jié)一.雙線橋1.標(biāo)變價(jià)2.連雙線 3.注得失二.單線橋1.失電子元素指向得電子的元素(

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