分子立體構(gòu)型價層電子對互斥理論

1、關(guān)于分子的立體構(gòu)型價層電子對互斥理論第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2O(甲醛)COCl2NH3P4第三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于20

2、22年6月C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考： 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？ 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1.基本要點：二 價層電子對互斥理論（1）分子的立體構(gòu)型是價層電子對相互排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤對電子分子的共價鍵（單鍵、雙鍵、三鍵中）的電子對以及孤對

3、電子對由于相互排斥作用,而趨向盡可能彼此遠離，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）分子或離子的空間構(gòu)型與中心原子的價層電子對數(shù)目和孤對電子數(shù)有關(guān)。價層電子對數(shù)目價層電子對互斥模型（VSEPR模型）分子空間構(gòu)型相互排斥略去孤對電子第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟：（1）確定中心原子的價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)= 電子對數(shù)+孤對電子對數(shù) (VP) (BP) (LP)電子對數(shù)=與中心原子成鍵的配位原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)=(axb)/2 a ：中心原子的價電子數(shù) 正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負離子應(yīng)加上電荷

4、數(shù) x：與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b: 與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電 子數(shù)第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月幾種分子或離子的中心原子的孤電子對數(shù)2 6221 4 4 1 0 6 3 2 0第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）確定電子對的空間構(gòu)型 （即含孤電子對VSEPR模型）：VP=2 直線形VP=3 平面三角形VP=4 正四面體VP=5 三角雙錐VP=6 正八面體第十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）結(jié)合中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子 的空間構(gòu)型。 中心原子無孤對電子LP=0:分子的空間構(gòu)型=電子對的空間構(gòu)型（ VSEPR模型）例如：電子

5、對數(shù)=4 ；孤對電子對數(shù)=0 ；價層電子對數(shù)=4 正四面體BF3電子對數(shù)=3 ；孤對電子對數(shù)=0 ；價層電子對數(shù)=3 平面三角形第十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月中心原子有孤對電子LP0 ：分子的空間構(gòu)型不同于電子對的空間構(gòu)型。34611 21 2SnCl2平面三角形 V形NH3四面體 三角錐H2O四面體 V形IF5八面體 四方錐XeF4八面體 平面正方形VPLPVSEPR模型分子的空間構(gòu)型例第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、價層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型規(guī)律(1)一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立

6、體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線形 CO2、 CS2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面體形 CH4、 CCl4 n=5 三角雙錐形 PCl5 n=6 正八面體形 SCl6第十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)、另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子。ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 V形 H2O n=3 三角錐形 NH3第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月原因： 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l

7、對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。第十九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月中心原子有孤對電子LP0 ：分子的空間構(gòu)型不同于VSEPR模型。34611 21 2SnCl2平面三角形 V形NH3四面體 三角錐H2O四面體 V形IF5八面體 四方錐XeF4八面體 平面正方形VPLPVSEPR模型分子的空間構(gòu)型例第二十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用反饋:0120100022233444直線形 V 形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體第二十二

8、張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月423443正四面體0正四面體直線直線0平面三角形2平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐形V形V形第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC第二十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（ ）A.若n=2，則分子

9、的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確課堂練習(xí)C第二十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4.美國著名化學(xué)家鮑林（L.Pauling, 19011994）教授具有獨特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能通過“毛估”法，大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。請你根據(jù)價層電子對互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構(gòu)型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 課堂練習(xí)三角雙錐形三角錐形平面三角形正四面體第二十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月5.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）直線形 （2）平面三角形 （3）三角錐形 （4）正四面體 課堂練習(xí)第二十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月6.為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子