甘肅蘭州一中高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州一中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括 24小題，每小題2分，共48分.每題只有一個選項符合題意.）1.（2分）（2014秋?孝南區(qū)校級期末）化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是（）pH小于7的雨水被稱為酸雨B.明磯溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO污染D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米（2.5X106m）的細小可吸入顆粒物，其與 空氣形成的分散系屬于膠體（2分）（2014秋?孝南區(qū)校級期末）下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.自然界中“氮的固定”B.用鉗絲

2、蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)C.食物腐敗變質(zhì)D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠（2分）（2014秋?孝南區(qū)校級期末）能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是（）A.向加有酚酬:的 NaOH液中通入氯氣，溶液立即褪色B.向加有酚酗:的水中投入少量NaQ粉末，溶液先變紅，后褪色C.顯紅色的酚酗:溶液中通入 SO后，紅色褪去D.向溶有KMnOW酸性溶液中通入 SO后，溶液紫紅色褪去（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）往淺綠色的Fe （NO） 2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是（）A.變棕黃色B.變淺綠色C.變棕紅色D.沒有改變（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（）A.液氨

3、汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.生石灰能與水反應(yīng)，可用干燥氯氣C.維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣（2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A.標準狀況下，5.6 LNO和16.8 LO 2的混合氣體中含有分子數(shù)為NA0.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失電子數(shù)為0.3NaC.在1 L lmol?L 一1的氨水中，含有的 NH3與NH?HO分子的總數(shù)為 NaD.標準狀況下，40gSO所占的體積一定小于 11.2 L（2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）在配制 500ml

4、 0.1mol/L的H2SQ溶液時，下列操作 中會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（）A.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C.轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑到容量瓶外D.定容時仰視刻度線（2分）（2014秋?甘肅校級期末） 將一支盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當日光照射相當 TOC o 1-5 h z 長一段時間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的（）A. _|B. _|C.D.二41239. （2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）下列實驗裝置或操作正確的是（）甲）（乙）（丙）（T）A.用甲圖裝置驗證 CHCOOH H2CO和hbSiO3的酸性強弱B.用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸

5、C.用丙圖裝置驗證 NaHCOF口 Na2CO的熱穩(wěn)定性D.用丁圖裝置制備并收集少量NQ氣體10. （2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）下列說法中正確的是（）A.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料B.將少量CO通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物11. （2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和方法都正確的是（）此項物質(zhì)試劑方法ASO (AI2Q)氧化鈉溶液過濾BAICI 3 (MgCb)氫氧化鈉溶液過濾CCO (SO)飽和碳

6、酸氫鈉溶液洗氣D乙醇（水）油 _萃取、分液A. AB. BC. CD. D（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）A.檢驗溶液中是否含有 CO2：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B.檢驗溶液中是否含有 SO2：先滴加氯化鋼溶液，再滴加稀鹽酸C.檢驗溶液中是否含有 Fe2+:先滴加氯水，再滴加KSCN液D.檢驗溶液中是否含有 NH+：先滴加濃NaOH液并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙（2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）已知 A曰C、D四種物質(zhì)中均含同種元素，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.下列說法正確的是（）A B *- C * DA一定為單質(zhì)C 一定為氧化物D 一

7、定為酸A、B、C的相對分子質(zhì)量之差為 16或16的倍數(shù)（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）溶液中含有 NO、SQ2, C和NH+,若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（）A. NOB. SO2C. ClD. NH+（2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）下列變化只需通過一步化合反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是（ ）A. FeCLfFeCLB. Al zQ-Al （ OH 3 C. SiO2 一 H2SQ3D. Sf SC3（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況.下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）過量的鋅與1

8、8mol?L 1的硫酸反應(yīng)過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應(yīng)加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO反應(yīng)加熱條件下過量銅與濃硫酸反應(yīng)過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng).A.B.C.D.17. （2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）下列推斷正確的是（）此項券實結(jié)論ASiO2可用于制光導(dǎo)纖維SiO2有導(dǎo)電性B君箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CCl 2的水溶液口以導(dǎo)電Cl 2 電斛質(zhì)D溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng) TOC o 1-5 h z A. AB. BC. CD. D（2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

9、3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后收集到相同條件下氣體體積比為甲：乙=1: 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.6g（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（）A.水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質(zhì)B.濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存C. NaCl固體中混有NHCl或12,均可用加熱法除去D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫 （SnCl2）,氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（ SnCl4

10、）.則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是（）A.氧化性：Sn4+vSn2+B.氧化性：Fe3+v Sn4+C.還原性：Fe2+ A、B C D相對分子質(zhì)量之差不一定為 16或16的倍數(shù)，如NH上NO故D錯誤.故選：B.點評：本題考查了無機物的推斷，短周期中能實現(xiàn)上述關(guān)系的主要有Na、G S、N元素的單質(zhì)、化合物，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力、歸納總結(jié)能力，難度中等.（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）溶液中含有 NO、SQ2, C和NH+,若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（）A. NOB. SO2C. ClD. NH+考點：離子共存問題.分析：含有

11、NO、SO2、C和NH+,加鹽酸，發(fā)生NO、SO2氧化還原反應(yīng)生成NOSO2,以此來解答.解答：解：含有NO、SQ2、C和NH+,加鹽酸，發(fā)生 NO、SO2氧化還原反應(yīng)生成 NO和 S。2,則SO2、NO濃度減小，且加鹽酸引入氯離子， 則C增大，基本不變的為 NH+, 故選D.點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.（2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）下列變化只需通過一步化合反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是（ ）FeCl3-FeCl2B. Al zQ-Al （ OH 3 C. SiO2 一 H2SQ3D. S

12、f SQ考點：硅和二氧化硅；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析該物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一指定物質(zhì)的反應(yīng)，結(jié)合化合反應(yīng)的概念判斷 解答.解答：解：化合反應(yīng)為多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，A.氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故A正確；Al 2C3不溶于水，與水不能反應(yīng)生成 Al （OH 3, ALQ-Al （OH 3不能一步化合得 至L故B錯誤；C.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，SiO2-H2SiO3不能一步化合得到，故 C錯誤；D.硫與氧氣化合生成二氧化硫，S- SO 3不能一步化合得到，故 D錯誤； 故選：A.點評：本題考查了元素化合物的相關(guān)知識，熟練掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解題

13、關(guān)鍵，題 目難度不大.（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況.下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）過量的鋅與18mol?L 1的硫酸反應(yīng)過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應(yīng)加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO反應(yīng)加熱條件下過量銅與濃硫酸反應(yīng)過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng).A.B.C.D.考點：濃硫酸的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性.分析：從兩個角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，當濃溶液時可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變 成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì).解

14、答：解：鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時，另一種能完全反應(yīng)， 故錯誤；合成氨是一個可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達到百分之百，故正確；濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應(yīng)，濃鹽酸中和C的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被 MnO氧化，生成012,隨反應(yīng)進行，和C的濃度逐漸減 小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO就不可以氧化 C了，因此二氧化鎰和稀鹽酸不會反應(yīng)，故正確；隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故正確；稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故正確； 故選

15、A.點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，本題的可逆性和濃度問題.17. （2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）下列推斷正確的是（）此項券實結(jié)論ASiO2可用于制光導(dǎo)纖維SiO2有導(dǎo)電性B君箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁001 2的水溶液口以導(dǎo)電C12JE電斛質(zhì)D溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)A. AB. BC. CD. D考點：硅和二氧化硅；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì). 分析：A.二氧化硅為絕緣體；B.鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；0.電解質(zhì)必須是化合物；D.常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍

16、化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行； 解答：解：A.二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯誤；B.氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確； 0.氯氣為單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)生成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，常溫下銅 不與濃硫酸反應(yīng)不溶于濃硫酸，故D錯誤；故選：B.點評：本題考查了元素化合物的知識，明確二氧化硅、氧化鋁、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵， 注意電解質(zhì)的概念.（2分）（2014秋？七里河區(qū)校級期末）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后收集到相同條

17、件下氣體體積比為甲：乙=1: 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.6g考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算.分析：根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙 =1:2,由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時酸不量，堿 與金屬反應(yīng)時堿過量來計算解答.解答：解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1LX3mol/L=0.3mol ,=1:又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙 2, 設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,則 2Al+6HCl2AlCl 3+3H2T

18、63 0.3mol x解得 x=0.15mol ,一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol x 2=0.3mol,堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,則 2Al+2NaOH+2H 2O-2NaAlO2+3H2 T23y0.3mol替刀總;0.3皿1，解得y-a，J則鋁的質(zhì)量為 0.2mol x 27g/mol=5.4g ,故選A.點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式,酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）下列現(xiàn)象或

19、事實能用同一原理解釋的是（）A.水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質(zhì)B.濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存NaCl固體中混有NHCl或12,均可用加熱法除去D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；錢鹽；濃硫酸的性質(zhì).分析：A.硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸，亞硫酸鈉易被空氣中氧氣氧化；B.濃硫酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解；氯水中次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解；C.碘不穩(wěn)定，受熱易升華，氯化錢受熱易分解；D.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性.解答：解：A.硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，亞硫酸鈉易被空氣中氧氣氧化， 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， 所

20、以不能用同一原理解釋，故A不選;B.濃硫酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成二氧化氮、氧氣和水；氯水中次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成HCl和氧氣，所以可以用同一原理解釋，故 B選；C.碘不穩(wěn)定，受熱易升華，屬于物理變化，氯化錢受熱易分解，屬于化學(xué)變化，所 以不能用同一原理解釋，故C不選；D.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低不能用同一原理解釋，故D不選；故選B.點評：本題考查化學(xué)基本原理，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C,注意碘和氯化錢受熱變化不同的原因，題目難度不大.（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化

21、亞錫 （SnCl2）,氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（ SnCl4）.則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是（）A.氧化性：Sn4+vSn2+B.氧化性：Fe3+ Sn4+C.還原性：Fe2+Sn4+;還原性：Fe2+Sn2+,故A錯誤；B、根據(jù)分析可知，氧化性：Fe3+Sn4+,故B錯誤；C、由以上分析可知，還原能力：Fe2+Sn2+,故C正確；H根據(jù)還原能力 Fe2+Sn,故D錯誤；故選C.點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱判斷，題目難度不大，注意明確氧化 還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱關(guān)系：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物.（2分）（2014秋？

22、七里河區(qū)校級期末）下列離子方程式正確的是（）A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2HHO=Na+2OH +H4B.金屬鋁投入 NaOH 液中：Al+2OH=AlO2+HjC.稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4HH+NO=Fe3+NO +2H2OFeCl 2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2+4H+Q=4Fe3+2HO考點：離子方程式的書寫.分析：A.離子方程式兩邊電荷不相等，違反了電荷守恒；2mol鋁生成3mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；C.鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；D.亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化成鐵離子.解答：解：A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H

23、O=2Na+20H+H4 ,故A錯誤；Al與NaOH液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：2Al+2OH+2HO2A1O2 +3H4,故 B錯誤；3Fe+8H+2NOC.稀硝酸中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為:=3Fe2+2Na +4H2O,故 C錯誤；D.氯化亞鐵酸性溶液放在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2+4H+Q=4Fe3+2H2O,故D正確；故選D.點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分 是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢

24、查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì) 量守恒和電荷守恒等），試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）如圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液.擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A.若a為NO b為NaOH液，可出現(xiàn)無色噴泉B.若a為HC1, b為AgNO溶液，可出現(xiàn)白色噴泉C.若a為CO, b為NaOH液，可出現(xiàn)無色噴泉D.若a為NH, b為水（預(yù)先滴入少量酚酗:溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉考點：氨的物理性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響.分析：依據(jù)噴泉實驗原理：氣體極易溶于水或氣體與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使氣體的體積變 小，使燒瓶內(nèi)外形成負

25、壓差，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷解答.解答：解：A. NO與氫氧化鈉不反應(yīng)，也不溶于氫氧化鈉溶液，不會產(chǎn)生負壓差，不能產(chǎn)生 噴泉，故A錯誤；B.氯化氫極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，使瓶內(nèi)壓強迅速減小而 產(chǎn)生負壓差形成噴泉，氯化銀為白色，所以能夠形成白色噴泉，故B正確；C.二氧化碳為酸性氧化物，極易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成 負壓差，產(chǎn)生噴泉，碳酸鈉溶液為無色，所以噴泉顏色為無色，故C正確；D.氨氣極易溶于水，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又氨 水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故 D正確；故選：A.點評：本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗的原

26、理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.（2分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）在 15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X,再向所得溶液中加入足量的NaOH液，生成25.4g沉淀.則下列說法不正確的是（）A.原合金中含 0.1mol Fe、0.15mol CuB. 25.4g沉淀為Cu （OH 2和Fe （OH 3的混合物C.氣體 X 中含 0.3 mol NO、0.1 mol NO 2D.氣體 X 中含 0.3 mol NO 2、0.1 mol NO考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.分析：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵

27、、硝酸 銅，向所得溶液中加入足量的NaO血液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=25.4g - 15.2g=10.2g ,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷C D;設(shè)出銅、鐵的物質(zhì)的量，分別根據(jù)電子守恒、質(zhì)量關(guān)系列式計算出鐵、銅的物質(zhì)的量， 根據(jù)計算結(jié)果判斷 A.解答：解：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、 硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOHt液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量，則沉淀中氫氧根的質(zhì)量=25.4g - 15.2g=10.2g , n (OH)

28、= 02呂=0.6molmol ,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì) ITg/ool的量，即金屬提供電子物質(zhì)的量為0.6mol ,A.設(shè)鐵的物質(zhì)的量為 x、銅的物質(zhì)的量為 V,根據(jù)電子守恒可得：3x+2y=0.6 ,根據(jù) 質(zhì)量關(guān)系可得：56x+64y=15.2g ,聯(lián)立解得：x=0.1mol、y=0.15mol ,故A正確； B.根據(jù)分析可知，25.4g沉淀為Cu (OH 2和Fe (OH 3的混合物，故 B正確； C.若生成 0.3mol NO、0.1mol NO 2,則轉(zhuǎn)移電子為 0.3mol x ( 5 2) +0.1molx ( 5 -4) =1mol,電子轉(zhuǎn)移不守恒

29、，故 C錯誤；D.若生成 0.3mol NO 2、0.1mol NO ,則轉(zhuǎn)移電子為 0.3mol x ( 5 4) +0.1molx ( 5 -2) =0.6mol ,電子轉(zhuǎn)移守恒，故 D正確； 故選C.點評：本題考查混合物有關(guān)有關(guān)計算，題目難度中等，解得關(guān)鍵是判斷金屬提供電子物質(zhì)的 量等于氫氧根物質(zhì)的量，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用.24.(2分)(2010?上海)將0.4g NaOHF口 1.06g NaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol?L1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()0 04 M Q3 爐（IKD/LnfCOj/mol考點：

30、有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算.專題：圖示題；計算題.分析：對NaOHFD N&CO混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H),再發(fā)生N&CO+HCl=NaHCQ最后發(fā)生 NaHCGHCl=NaCl+COT +H2O,此時才有二氧化碳氣體 生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答.解答：解：對NaO書口 NaCO混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H,再發(fā)生N&CG+HCl=NaHCQ最后發(fā)生 NaHC0HCl=NaCl+CO T +H2O,此時才有二氧化碳 氣體生成.A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉

31、與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故 A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故 B錯誤；C、向NaOHF口 NaCO混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaO版應(yīng)生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和NaCO開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+N&CO=NaHCQNaCl,不放出氣體，當再加入 0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù) 滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHC0HCl=NaCl+HO+COT ;此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；H因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉， 此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符

32、，故D錯誤；故選C.點評：此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解 向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng).是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+N&CO=NaHCQNaCl;進行完全后，再發(fā)生：NaHC3HCl=NaCl+HO+COT .二、解答題（共5小題，滿分52分）25. （8分）（2014秋?七里河區(qū)校級期末）完成下列各題.（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成.若以氧化物形式 表示粘土的組成，應(yīng)寫為：Al2Q.2SiO2.2H2O .（2）如果胃酸過多，可服用 Al （OH 3（填寫化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用NaHC

33、O ,以防止胃穿孔.（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：S0+4HF=SiF4 T +2H2O .（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClQ） 與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn) ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClQ+4HCl （濃）=Cl2 T+2ClO2+2NaCl+2HO .考點：藥物的主要成分和療效；化學(xué)方程式的書寫；硅和二氧化硅.分析：（1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物.較活潑金屬氧化物.SiO2. H2O得順序來書寫，并要遵守原子守

34、恒來分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（ NaHCO和鹽酸反應(yīng)生成氯化 鈉、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；（4）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉.解答：解：（1）鋁的氧化物為 Al2Q,硅的氧化物為 SiO2,氫的氧化物為 H2O, 則根據(jù)活潑金屬氧化物.較活潑金屬氧化物.SiO2. H2O得順序可知，可改成 Al 2Q.2SiO2.2H2Q故答案為：Al 2Q.2SiO 2.2H2Q（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al （OH3+HCl=AlCl 3+H2O,小蘇打（NaHCO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉

35、水和二氧化碳：NaHCaHCl=NaCl+HO+COT ,生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：Al （OH 3； NaHCO（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，反應(yīng)方程式為 SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O 故答案為： SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O;（4）用NaClQ氧化濃鹽酸制取 ClO2,同日有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，氯 酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClQ+4HCl=2ClQ T +C12T +2H2O+2NaCl,故答案為：2NaClQ+4HCl (濃)=Cl2 T+2ClO2+2NaCl+2H2。點評：本題考查

36、將復(fù)雜化合物寫出氧化物的形式、方程式是書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題 關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，題目難度不大.點燃B、C、D;反應(yīng)為：2Mg+CO2MgO+C(10分)(2014秋?七里河區(qū)校級期末)如圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出.已知：A分解得到等物質(zhì)的量的A的化學(xué)式 NHHCO .C傕化劑八C 4NH+5Q4NO+6HO .NH+HCO +2OH NH T +CQ T +2H2O .(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO （濃）=COT +4NOT+2KO .(5)在反應(yīng)中，當生成標準狀況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移

37、電子0.2 mol.(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：考點：無機物的推斷.分析：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的R C、D,且A與堿反應(yīng)生成 D,則A為酸式鹽或錢鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則 C為水或二氧化碳，鎂條能在 B中燃燒，則B為二 氧化碳或氧氣，因為 A受熱分解生成B、C D,則B為二氧化碳，C為水，水和過氧 化鈉反應(yīng)生成 NaOHFD Q, D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H則D是NH, G是O, H是NQ I是NO, J是HNO,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則 E是MgQ F是C,通過以上分析知，A為NHHCO,以此解 答該題.解答：解：A受熱能分

38、解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或錢鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則 C為水或二氧化碳，鎂條能在 B中燃燒，則B 為二氧化碳或氧氣，因為 A受熱分解生成 B、C、D,則B為二氧化碳，C為水，水和 過氧化鈉反應(yīng)生成 NaO書口 Q, D能在催化劑條件下反應(yīng)生成 H,則D是NH, G是Q, H是NQ I是NO, J是HNQ鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO F是C,通過以上分析知， A為NHHCO,(1)由上分析知 A為NHHCQ 故答案為:NHHCO;(2)在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程

39、式為：傕化劑惟化刑4NH+5Q=4NO+6Ho 故答案為：4NH+5Q -4NO+6HO; (3)在加熱條件下，碳酸氫俊和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，離子方程式為：NH+HCO +2OH NHT+CO T +2H2O故答案為：NH+HCO+2OH 匕 NH T +CO T +2H2O;(4)反應(yīng)為碳在濃硝酸中加熱反應(yīng)，方程式為C+4HNO(濃)- COT+4NOT +2H2O,故答案為： C+4HNO(濃)=COT +4NOT +2H2O;(5)水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2NaQ+2H2O=4NaOH+0 ,當生成標況下2.24L氧氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =一2_

40、到一=0.2mol ,22. 4L/mol故答案為：0.2 .Al、HNQ H2SQ點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，本題涉及鐵及其化合物,等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用內(nèi)容，綜合考查考生熟練運用元素化合物知識解決問題的能力，題 目難度中等.(8分)(2014秋?七里河區(qū)校級期末) 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL(1)上述變化中涉及三個化學(xué)反應(yīng)，其中一個反應(yīng)為NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol .占燃H+CL小 2HCl,請寫出另外兩個反應(yīng)的離子方程式：I4+OH =HOCl 2+2OH =Cl +ClO +H.O3.00mol?L1的NaOH好完全吸收，測得溶液中含有(2)

41、參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n (Ha)n (Cl2)為 1： 3 .Ca ( ClO) 2 (或次氯(3)工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為 酸鈣) 考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算.分析：(1)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，鹽酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)，氯氣可以和強堿之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(2)根據(jù)次氯酸鈉的物質(zhì)的量，計算反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+O中氯氣、氫氧點燃化鈉物質(zhì)的量，進而計算與HCl反應(yīng)的NaOH再卞據(jù)H+Clz 2HCl計算該反應(yīng):消耗氫氣與氯氣的物質(zhì)的量；(3)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣.H+OH =HO,氯氣Cl

42、2+2OH =Cl +ClO解答：解：(1)鹽酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為: 可以和強堿之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：+H20,故答案為：H+OH =HQ Cl2+2OH =Cl +ClO +HQ(2) NaClO的物質(zhì)的量為 0.10mol ,根據(jù)Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+O,可知消耗的氯 氣為0.1mol ,消耗NaOH勺物質(zhì)白勺量為 0.20mol ,故與HCl反應(yīng)的NaOH； 0.1LX3mol/L 點燃-0.2mol=0.1mol ,故HCl為0.1mol ,由可知 H+CL2HCl,該反應(yīng)中氫氣為0.05mol ,氯氣為0.05

43、mol ,故氯氣的總物質(zhì)的量是0.15mol ,參加反應(yīng)的n (Ha)： n(Cl2)=0.05mol ： 0.15mol=1 : 3,故答案為：1: 3;(3)漂白粉的成分為氯化鈣、 次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故答案為：Ca (ClO)2 (或次氯酸鈣).點評：本題考查混合物有關(guān)計算等，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的 理解掌握.(16分)(2014秋？七里河區(qū)校級期末) 某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣 之間的反應(yīng).其中 A F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置， C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的 裝置.請回答下列問題：(1)為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是

44、(填序號).二氧化硅過氧化鈉生石灰氫氧化鈉固體氯化鈣(2)請在B處虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱.(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO+4l4+2Cl匕 MrT+Cl2f+2H2O .(4)裝置D和E的位置 不能 (填“能”或“不能”)調(diào)換，裝置E的作用是：除去氯氣中?!有的 HCl .(5)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是： 使密度大的氯氣與密度小的 氨氣能夠快速且充分混合，反應(yīng)更迅速.(6)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一.請i I寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3cL用陽：翎KC1+M； .(7

45、)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有 NaOH液的燒杯中ABCDEF考點：氯氣的實驗室制法；氨的實驗室制法.分析：(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，能夠促進氨氣的揮發(fā)；(2)氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；(3)二氧化鎰在加熱條件下能夠氧化鹽酸生成氯化鎰、氯氣和水；(4)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，要制取純凈干燥氯氣，應(yīng)先除去氯化氫再 除去水蒸氣；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于飽和食鹽水；(5)依據(jù)氯氣與氨氣的密度解答；(6)氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成白煙氯化俊，根據(jù)元素守恒判斷另一種物質(zhì)；根據(jù)氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算解答；(7)根據(jù)氯氣的性質(zhì)選取尾氣處理試劑.解答：解：(1)濃氨水中存在平衡：NH+OH NH 3?HO NH3+H2O,加熱或者加熱堿性物質(zhì)能夠促進平衡正向移動，有利于氨氣的揮發(fā)，而生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時 放出大量的熱；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生 氫氧根離子，促進平衡向正方向移動，有利于氨氣的揮發(fā)， 故選：；(2)氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以干燥氨氣，圖為.,故答案為:(3)二氧化鎰在加熱條件下能夠氧化鹽酸生成氯化鎰、氯氣和水，離子方程式為:MnO+4H