高二化學(xué)教案 乙醛和醛類教案

1、高二化學(xué)教案乙醛和醛類教案教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙醛的物理性質(zhì)和用途,掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng);2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、類推思維能力及歸納思維能力;教學(xué)重點(diǎn)乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)1.乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng);2.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。教學(xué)方法1.通過乙醛分子的比例模型及乙醛的實(shí)物展示,學(xué)習(xí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì);2.采用對比分析、演示實(shí)驗(yàn)、邊講邊實(shí)驗(yàn),并適時設(shè)疑,進(jìn)行啟發(fā)引導(dǎo)的方法學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì);教學(xué)用具投影儀、乙醛分子的比例模型;乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氫氧化鈉溶液、2%的CuSO4溶液、自來水;試管、酒精燈、試管夾

2、、燒杯。教學(xué)過程第1頁請同學(xué)們回憶乙醇催化氧化反應(yīng)的本質(zhì),寫出其反應(yīng)的方程式。學(xué)生板演師乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性質(zhì),通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們將會對乙醛有一個全面的認(rèn)識。一、乙醛1.分子結(jié)構(gòu)展示乙醛分子的比例模型,并讓學(xué)生寫出乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)。分子式:C2H4O乙醛的結(jié)構(gòu)簡式還可以寫成CH3CHO,醛基也可以寫成-CHO,但不能寫成-COH。2.物理性質(zhì)展示乙醛樣品,讓學(xué)生聞其氣味,并觀察其顏色、狀態(tài),結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容敘述乙醛的重要物理性質(zhì)乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,沸點(diǎn)是20.8,易揮發(fā),易燃燒,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。3.

3、化學(xué)性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活潑,乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基(-CHO)決定。第2頁分析的結(jié)構(gòu):C=O鍵和C-H鍵C=O鍵和C=C鍵斷鍵時有類似的地方,說明乙醛可以發(fā)生什么類型的反應(yīng)?請同學(xué)們根據(jù)加成反應(yīng)的概念寫出CH3CHO和H2加成反應(yīng)的方程式。(1)加成反應(yīng)說明:醛基與H2的加成是在分子中引入-OH的一種方法。工業(yè)上并不用此法合成乙醇。氧化反應(yīng):得O失H還原反應(yīng):得H失O解釋方法1初三化學(xué)2Cu+O2=2CuO中:物質(zhì)得到O的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。(從實(shí)例來分析:乙醇氧化為乙醛、乙醛還原為乙醇)乙醇在一定條件下被催化氧化為乙醛,實(shí)質(zhì)是脫去兩個氫原子,我

4、們稱之為氧化反應(yīng)。而乙醛與H2的加成是乙醇催化氧化的相反過程,與氧化反應(yīng)相對應(yīng),此反應(yīng)還應(yīng)屬于還原反應(yīng)。解釋方法2化合價進(jìn)行分析由CH3CHO變?yōu)镃H3CH2OH,碳的化合價從+1價降到-1價,CH3CHO被還原。由CH3CH2OH變?yōu)镃H3CHO,碳的化合價從-1價降到+1價,CH3CH2OH被氧化。第3頁解釋方法3得失電子的方法H在有機(jī)物中一般為+1價,所以得H原子的物質(zhì)就同時得到了H的電子,得電子被還原!O在有機(jī)物中一般為+2價,所以得O原子的物質(zhì)就會失去電子,失電子被氧化!說明:有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是針對有機(jī)物劃分的。實(shí)際上都是氧化還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時進(jìn)行

5、,相互依存的,不能獨(dú)立存在。只不過有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)是有機(jī)物被氧化,無機(jī)物被還原;還原反應(yīng)中是有機(jī)物被還原,無機(jī)物被氧化罷了。(2)氧化反應(yīng)a.催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH(乙酸)小結(jié)乙醇乙醛乙酸b.燃燒2CH3CHO+5O24CO2+4H2O從結(jié)構(gòu)分析-CHO上的C-H鍵由于受C=O鍵的影響,而變得活潑,因此,乙醛不僅能被氧氣氧化,還能被弱氧化劑氧化。c.被弱氧化劑氧化演示實(shí)驗(yàn)6-7現(xiàn)象試管內(nèi)壁上附上了一層光亮如鏡的銀。第4頁結(jié)論化合態(tài)銀被還原,乙醛被氧化。還原生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。.銀鏡反應(yīng)師請同學(xué)們寫出本實(shí)驗(yàn)過程涉及的反應(yīng)方程式。

6、請一位同學(xué)到黑板上寫,其余同學(xué)寫在練習(xí)本上。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAg(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH-CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O指出:銀鏡反應(yīng)常用來檢驗(yàn)醛基的存在。銀鏡反應(yīng)也常用于測定有機(jī)物分子中的醛基數(shù)目。因?yàn)橹挥杏袡C(jī)物分子中含有n個醛基,該有機(jī)物1mol和銀氨溶液反應(yīng),才可生成2nmol的銀。說明:本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:試管要光滑潔凈;銀氨溶液的配制、乙醛的用量要符合實(shí)驗(yàn)說明(實(shí)驗(yàn)6-7)中的規(guī)定;混合溶液的溫度不能太高,受熱要均勻。以溫水浴加熱為宜

7、;在加熱過程中,試管不能振蕩。否則無銀鏡,將生成黑色疏松的銀沉淀。過渡通過以上實(shí)驗(yàn)證明,乙醛可以被弱氧化劑Ag(NH3)2OH氧化。此外它還可以被另一種弱氧化劑Cu(OH)2氧化。第5頁.和Cu(OH)2反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6-8現(xiàn)象試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。結(jié)論在加熱條件下,乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42Cu(OH)2+CH3CHOCu2O+CH3COOH+2H2O說明:此反應(yīng)也可用于檢驗(yàn)醛基的存在以及有機(jī)物分子中醛基數(shù)目的確定。實(shí)驗(yàn)中所用的Cu(OH)2必須是新制成的,而且制備中須NaOH過量。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)需在堿性條件下進(jìn)行。醫(yī)療上利用本實(shí)驗(yàn)原

8、理檢測尿糖。設(shè)疑乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色嗎?若能,屬什么反應(yīng)類型?酸性KMnO4溶液和溴水都是較強(qiáng)的氧化劑。既然乙醛可被弱氧化劑氧化,顯然它也能被強(qiáng)氧化劑酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它們褪色,因此都屬氧化反應(yīng)。d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色4.用途制乙酸、工業(yè)制鏡或保溫瓶膽,另外還可以制丁醇、乙酸乙酯,是有機(jī)合成的重要原料。小結(jié)通過對乙醛化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),證明了同學(xué)們的推斷完全正確,-CHO中的C=O鍵和C-H鍵都能斷裂。在乙醛和氫氣第6頁的加成反應(yīng)中,是C=O鍵斷裂;在乙醛的催化氧化反應(yīng)中是C-H鍵斷裂。教學(xué)后記:圍繞教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),主要采用了啟發(fā)、對比、設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法。1.充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一重要媒體,引導(dǎo)學(xué)