浙江省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習資料

1、浙江省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習資料（四）第四章硫、氮和可持續(xù)性發(fā)展第一節(jié)知識梳理1二氧化硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的性質(zhì)SO2H2OH2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）SO2+CaO=CaSO3（煤炭中加入生石灰目的是減少SO2的排放）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的SO2雜質(zhì)）還原性（與O2、溴水、KMnO4、H2O2、Fe3+等強氧化劑反應(yīng)）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2

2、HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2=H2SO4漂白性SO2氣體能使品紅溶液褪色，但褪色后的品紅溶液受熱后又恢復(fù)原來的紅色。2酸雨的成因及防治（1）酸雨的成因：硫酸廠的尾氣煤炭的燃燒金屬的冶煉（2）硫酸型酸雨的防治：預(yù)防：用氫氣等新能源代替煤炭；煤炭中加生石灰；硫酸廠尾氣循環(huán)利用；金屬冶煉尾氣用濃氨水吸收等方法。治理：酸化的土壤中加生石灰；植樹造林。3硫酸的工業(yè)生產(chǎn)（接觸法制硫酸）三個步驟三個設(shè)備三個反應(yīng)黃鐵礦煅燒沸騰爐二氧化硫催化氧化接觸室三氧化硫吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO44稀硫酸的酸性（5點通用性）使酸堿指示劑變色：石蕊試

3、液遇酸變紅色與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2與金屬氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl5濃硫酸的特性吸水性：吸收自由水和結(jié)晶水。濃硫酸可作干燥劑，能干燥氯氣、二氧化硫、氫氣等氣體，但不能干燥氨氣等堿性氣體和HI、H2S等還原性氣體。脫水性：濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中氫、氧元素形成水分子。強氧化性（與C、Cu、FeO等還原劑反應(yīng)）6硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化第二節(jié)試題解析【例1】工業(yè)接觸法制硫酸沒有涉及的設(shè)備是A沸騰爐B接觸室C高爐D吸收塔【

4、例2】關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體C常溫下，金屬鐵遇濃硫酸會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化D50mL 18mol/L的硫酸與足量的銅粉反應(yīng)放出SO2氣體少于10.08L【例3】酸雨是大氣污染危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某研究性學(xué)習小組同學(xué)，取熱電廠附近的雨水進行實驗。（1）測得該雨水樣品的pH4.73；（2）向雨水樣品中滾圓BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）正常雨水的pH5.6，偏酸性的原因是。（2）SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施不能減少

5、SO2排放量的是A用天然氣代替煤炭作民用燃料B開發(fā)新型燃器提高熱能利用率C硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率D燃煤中加入生石灰后使用（3）研究性學(xué)習小組同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入1.00mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液，請你計算：該VL雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）生成沉淀物的質(zhì)量是克?！纠?】某校化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)，為驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的產(chǎn)物。按氣體流動方向設(shè)計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可以表示為：氣體產(chǎn)物無水CuSO4粉末品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水（見圖）據(jù)圖回答下列問題：（1）裝置中

6、發(fā)生的化學(xué)方程式（2）裝置中的試劑是，該儀器的名稱是。（3）品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是；（4）裝置中的離子方程式（5）按照氣體流向從左到右接口的順序（填字母）第三節(jié)試題精選1下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是AH2SBSO2CSDH2SO42某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的紅色。該氣體是ASO2 BO2 CCO2 DH23通常狀況下，能用濃硫酸干燥的氣體是AN2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CHI、H2、Cl2DCO、NH3、O24下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實驗的是AH2SH2 BH2SO4SO2CS SO2 DSO32SO25除去SO2中的SO3，并得到純

7、凈的SO2，最好使混合氣體通過A水BNaHSO3飽和溶液CNaHCO3飽和溶液D98%濃硫酸6下列試劑中，用來檢驗Na2SO3是否被氧化，較為合理的是ABaCl2溶液BBa(NO3)2溶液和硝酸CBa(OH)2溶液和硝酸DBa(NO3)2溶液和鹽酸7下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A分別加入鐵片 B分別加入燒堿C 分別加入蔗糖 D分別加入銅片，加熱850mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol之間D大于0.90mol9硫酸銨的分解反應(yīng)為：，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2

8、溶液中，下列判斷正確的是A得到的沉淀是BaSO4B得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C一定無BaSO3生成D無沉淀生成10在下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性的是ACuO+H2SO4=CuSO4+H2O BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2OD11用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.7mol/L的SO2，所得溶液中的SO32和HSO3的物質(zhì)的量之比最接近于A21 B13 C34 D2312為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有ASO3、

9、O2BSO3、O2、N2CSO3、O2、N2、SO2DSO3、N213下列說法正確的是ASO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色+B用澄清石灰水可以鑒別CO2和SO2CS在O2中燃燒可以生成SO3DSO2通入BaCl2溶液中可以產(chǎn)生白色沉淀14用右圖所示的裝置，在試管中注放某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是A溶有SO2的品紅溶液B溶有氯氣的品紅溶液C溶有SO2的石蕊溶液D溶有氯氣的石蕊溶液15某中學(xué)化學(xué)學(xué)習小組在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有白色固體的試劑瓶，標簽有破損（如下圖），某同學(xué)為檢測出其中的成分，分別進行了如下實驗：取少量白色固體溶于水配成

10、溶液取部分試液加入鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，無其他現(xiàn)象取部分試液，滴加KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去取部分試液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀用鉑絲蘸取溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該同學(xué)最終確定，這是一瓶部分被氧化的Na2SO3。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪些實驗，即可得出結(jié)論ABCD16在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)。試用字母填空：A高沸點性B酸性C吸水性D脫水性E強氧化性（1）除去金屬表面的鐵銹（2）用濃硫酸干燥SO2（3）濃硫酸可與草酸(H2C2O4)共熱制取CO氣體（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑17形成酸雨的原理之一可

11、簡示如下：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A、B（2）三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是：。（填序號）（3）SO2中S的化合價為4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO2，達到減少污染的目的。18有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有，肯定不含有。196.4克銅與12mL18mol/L濃硫酸在試管a中共熱，據(jù)此回答：（1）寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸有品紅溶液的濾紙微微加