高中化學---鹽類的水解例題和解答

1、學習必備歡迎下載課時作業(yè)28鹽類的水解時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(154分60分)1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味【解析】本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解、鋼鐵的電化學腐蝕等知識。純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關；B為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關；C溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解；D溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫?！敬鸢浮緽32欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO23)、c(HCO)都減少，其方法是()A通入二

2、氧化碳氣體B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液3323c233233【解析】A項，CO2與NaHCO3不反應，三種離子濃度均不變化；B項，加入NaOH時，發(fā)生反應HCOOH=COH2O，c(HCO)和c(H)均減小，(CO3)增大；C項，通入HCl后，發(fā)生反應HHCO=CO2H2O，使溶液呈酸性，與原NaHCO3相比，c(H)增大，c(HCO)和c(CO3)均減小；D項，加入Ca(OH)2后發(fā)生反應HCOOHCa2=CaCOH2O，三種離子濃度均減小?！敬鸢浮緿3(2010江西模擬)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A氯化鋁B碳酸氫

3、鈉C硫酸鎂D高錳酸鉀【解析】此題考查了幾種物質(zhì)的溶液或固體的熱穩(wěn)定性；AlCl3極易水解，其溶液加熱蒸干后，僅能得到Al(OH)3分解生成的Al2O3，NaHCO3固體和KMnO4固體加熱都分解，只有MgSO4最穩(wěn)定，加熱蒸干其溶液可得到原物質(zhì)，C項正確?！敬鸢浮緾4有四位學生分別設計實驗來證明某種鹽的水解是吸熱的。其中正確的是()A甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降B乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，混合液溫度下降C丙學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深學習必備歡迎下載D丁學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液溫度下降【解析】NH4NO3晶體、CH3COONa晶體溶于水時，

4、離子由晶體表面向水中擴散需吸收熱量，離子在水中成為水合離子需放出熱量，因此NH4NO3晶體、CH3COONa晶體溶于水后，溶液溫度下降不能證明CH3COONa、NH4NO3水解是吸熱的。鹽酸與氨水發(fā)生中和反應，反應放熱，溶液溫度不可能降低。滴入酚酞的CH3COONa溶液受熱后紅色加深，證明c(OH)增大，因此升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，證明水解是吸熱的?！敬鸢浮緾5溫度相同、濃度均為0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()ACBD【解析】考查的知識是相同條件下，不同溶液的pH的大小，也就是

5、鹽溶液的水解。是強酸弱堿鹽，顯酸性，pH小于7。是強酸強堿鹽，顯中性pH等于7。是強堿弱酸鹽，pH大于7。【答案】A6(2010遼寧五校)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)4D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)4444NH，所以NH4Cl溶液中的c(NH)大于氨水中的c(NH)。選項B，氨水抑制H2O的電離程度不及鹽酸，所以水電離出的c(H)：。選項C，氨水和鹽酸等體積混合二者剛好c444完全反應生成NH4Cl溶液，

6、根據(jù)電荷守恒有：(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，根據(jù)物料守恒有：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，故有：c(H)c(OH)c(NH3H2O)。選項D，因NH3H2O的電離能力大于NH的水解能力，氨水與NH4Cl混合后溶液呈堿性，故有：4c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)?！敬鸢浮緽10下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()3ANaHCO3溶液：HCOH2OBNaHS溶液：HSH2CNa2CO3溶液：CO232H24DNH4Cl溶于D2O中：NHD2CO23H3OH2SOHH2CO32OHNH3D2OH3【解析】A項是HCO的電離方程式而不是水解方程式，可簡寫為：3HCO

7、2CO23H；B項是HS的水解方程式；C項中CO3的水解是分步進行的，不能一步完成，應為CO23H2O344HCOOH；D項NH水解的本質(zhì)錯誤，應為NHD2NH3HDOD。【答案】B11(2009四川雅安聯(lián)考)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為amolL1與bmolL1，則a和b的關系為()AabBa104bCb104aDab【解析】NaOH溶液中c(H)109molL1，則水電離產(chǎn)生的c(OH)109molL1；CH3COONa溶液中c(H)109molL1，c(OH)105molL1，此OH均為水電離產(chǎn)生的，故B項正確。【答案】B12(20

8、09北京崇文)下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH4的混合溶液：混合反應后，離子電荷守恒表達式為：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，因為pH7，所學習必備歡迎下載3c(K)c(NO)B0.1molL1K2CO3溶液：3c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)C濃度均為0.1molL1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na)c(H)c(CO23)c(OH)c(H2CO3)4D向氯化鈉溶液中加一定量氨水得到堿性混合溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【解析】A項在KNO3溶液中加鹽酸對KNO3只起到稀釋作用；B是質(zhì)子守恒，正確

9、的式子是c(H2CO3)前應加上系數(shù)2；C項，電荷守恒關系不正確；D項，OH濃度應大于4NH濃度?！敬鸢浮緼13(2009四川成都)下列說法合理的是()A0.1molL1的HCl溶液與0.2molL1的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pHc(NH)CpH3的硫酸和乙酸溶液，c(H2SO4)c(CH3COOH)D0.1molL1的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小【解析】A項中溶液混合后成分為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NaCl、CH3COONa的混合液，CH3COOH電離程度大于CH3COO水解程度，所以pHc(H)c(M)c(OH)C等物質(zhì)的量的一元弱酸H

10、X與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K)c(X)c(HX)DpH3的一元酸HX和pH11的一元堿MOH等體積混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)33【解析】A項應為：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO2)；B項，c(M)應大于c(H)。D項，不滿足電荷守恒?！敬鸢浮緾15(2010湖北武漢)在25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是()A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B點，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)學習

11、必備歡迎下載C在C點：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【解析】采用極限值法，靠近A點的混合液的離子濃度關系可能為c(Na)c(OH)c(CHCOO)c(H)，A3項錯。由離子電荷守恒表達式知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由B點pH7，知c(H)c(OH)，從而推知c(Na)c(CH3COO)，由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的H與OH濃度，所以c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，B項錯。C點pHc(OH)，C項錯。當加入CH3COOH溶液的體積為25mL時，加入的CH3COOH的物質(zhì)

12、的量n(CH3COOH)2n(NaOH)，由物料守恒表達式c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，D項正確?！敬鸢浮緿二、簡答題(40分)16BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。(1)寫出水解反應方程式_。(2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(正確、不正確)。(3)如何配制BiCl3溶液？_【解析】BiCl3的水解方程式為：BiCl3H2O=BiOCl2HCl由于BiOCl中Cl的化合價為1價，而不是1價，所以次氯酸鉍的名稱是不合理的；又因BiCl3易水解，所以配制BiCl3溶液時應加適量的鹽酸或高濃度的Cl以抑制其水解?！敬鸢浮?1)BiCl3H2O=BiOCl2HC

13、l(2)不正確(3)將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋。17工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：將粗氯化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾、調(diào)節(jié)濾液的pH3；對所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請回答以下問題：(1)X是什么物質(zhì)？_其反應的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選_。(3)濾液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應注意_。3【答案】(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe2Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為45，且不引入新的雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體，并不斷攪拌，防止Cu2

14、的水解418已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：4444c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：學習必備歡迎下載(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)_；(2)若四種離子的關系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關系符合，則溶質(zhì)為_；(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖像正確的是(填圖像符號)_；(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成

15、，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系為c(H)_c(OH)；(5)如右圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負極材料是_，正極反應是_。(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，且只存在OH、H、NH、Cl四種離子，很容易得【解析】本題通過對溶液中離子濃度大小的判斷，要求考生從多個角度、多個層次回答問題，全方位考查了考生分析問題和解決問題的能力及思維的嚴密性和有序性。444溶質(zhì)的名稱是氯化銨；NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3H2OH，水解使溶液顯酸性，離子濃度符合的關系。4H4(2)若符合，則溶液顯堿性且c(NH)c(Cl)，應是在溶液中加入了NH3H2O，或通入了NH3，溶液中溶質(zhì)的化學式是：NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)；若符合，則溶液必加入了酸，而溶液中只存在OH、NH、Cl四種離子，故溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl。4(3)若將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋