XX省新泰市第一中學2021至2022學年高一下學期期中考化學試題及參考答案

1、PAGE 新泰一中2021級高一下學期期中考試化學試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上3可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷（選擇題共50分）一、選擇題（1-15單選，每題2分，每題只有一個答案正確；16-20每題有1-2個答案正確，全對得4分，少選得2分，錯選不得分）1下列現(xiàn)象或做法與化學反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ）A“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑 B水果箱中放置乙烯利C

2、饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵 D新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播2壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一某地采掘的壽山石化學式為已知X、Y、Z、F均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成，與含有相同的電子數(shù)下列說法錯誤的是（ ）AY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸 BX單質(zhì)的導(dǎo)電能力強于Y單質(zhì)CZ和F可形成不止一種化合物 D中既含有離子鍵，又含有共價鍵3下列說法正確的是（ ）A硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導(dǎo)電B的分子間之間的作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強C和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D在和中

3、，都存在共價鍵，它們均由分子直接構(gòu)成4如圖為氟利昂破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（ ）A過程中斷裂共價鍵鍵 B過程可表示為C過程中是吸熱過程 D上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑5下列說法正確的是（ ）A非金屬單質(zhì)中一定含有共價鍵，不含離子鍵B含有氫、氧元素的化合物一定是共價化合物C僅由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物D熔點較高或很高的化合物一定不是共價化合物6一定條件下，容積固定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為（均不為零），達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度分別為、，則下列判斷不合理的是（ ）AB達到化學平衡狀態(tài)時，Y和Z的生成速率之比為

4、C達到化學平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強不再變化D的取值范圍為7德國化學家FHaber利用和在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示，下列說法正確的是（ ）A合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量B催化劑在吸附時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵C在該過程中，斷鍵形成氮原子和氫原子D使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少8我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示下列說法正確的是（ ）A該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能 B該裝置工作時，由b極區(qū)流向a極區(qū)Ca極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 Da極區(qū)需不斷補充含

5、和的溶液9反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（ ）A中子數(shù)為18的氯原子： B的結(jié)構(gòu)式：C的結(jié)構(gòu)示意圖： D用電子式表示的形成過程：10下列說法正確的是（ ）A氫氣燃燒，濃硫酸溶于水，都放出熱量，這些變化都為放熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)需要加熱才能進行，放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以進行C相同條件下形成放出的能量與斷開吸收的能量相等D已知與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即的能量大于的能量11鋅-空氣二次電池在柔性能源方面應(yīng)用較多，是各類新能源電池中備受關(guān)注的儲能設(shè)備之一一種強堿性鋅-空氣電池工作示意圖如下下列說法正確的是（ ）A電流從電極流出B向氣體擴散電極移動C隔膜應(yīng)

6、選擇化學性質(zhì)活潑的氫氧根離子選擇性膜D負極區(qū)的反應(yīng)為：，12實驗探究分解速率影響因素濃度在不同條件下隨時間變化的曲線如圖所示實驗分組及反應(yīng)條件分別為：分組溫度/pH600.00002601206013060110.0000270130下列說法不正確的是A實驗、說明中性條件下，少量對分解的影響不大B實驗、說明其他條件相同時，溶液堿性越強，分解速率越大C實驗、說明溫度升高可以增大分解速率D實驗反應(yīng)時的化學反應(yīng)的平均速率為13下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的物質(zhì)的量之間的關(guān)系正確的是（ ）A甲向溶液中逐滴加入溶液至過量且邊滴邊振蕩B乙向溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C丙向溶液中逐滴加

7、入溶液直至過量D丁向的混合溶液中逐滴加入溶液至過量且邊滴邊振蕩14可以證明可逆反應(yīng)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）一個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂；一個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂；其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變；保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；都不再改變；恒溫恒容時，密度保持不變；正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率A全部 B只有 C D只有15化學反應(yīng)中會出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（ ）過量稀硫酸與塊狀石灰石； 過量的氫氣與氮氣催化劑存在下充分反應(yīng)；過量稀硝酸與銅反應(yīng)； 常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中；過量銅與濃硫酸反應(yīng)； 過量的鋅與的硫酸反

8、應(yīng)；A B C D16從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AX試劑可用飽和溶液B步驟的離子反應(yīng)：C工業(yè)上每獲得，需要消耗D步驟包含萃取、分液和蒸餾17“化學多米諾實驗”是只需控制第一個反應(yīng)，就能使若干化學實驗依次發(fā)生，如圖所示已知：（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為的催化劑）；己知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同下列說法錯誤的是（ ）A為了防止污染，中的橡皮塞最好換成單孔塞B因為形成原電池，所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于BC導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓D裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：18少量鐵片與的稀硫酸反應(yīng)（硫酸過量），反應(yīng)速率太

9、慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是（ ）A將鐵片換成等質(zhì)量的鐵粉 B加溶液C加入適量銅粉 D改用濃硫酸19下列說法正確的是（ ）A是氫元素的同素異形體B摩爾質(zhì)量之比為C由H、D、T與能形成9種水分子D發(fā)生核裂變成為其他元素，而不行，所以它們的化學性質(zhì)不同20下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍顯堿性B向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸不只體現(xiàn)脫水性C將與在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生具有氧化性D向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強于碳元

10、素AA BB CC DD第卷（非選擇題）21（10分）下表列出了所代表的十種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列空白：AAAAAAA0一二三（1）元素X與同一主族，X原子比原子多一個電子層，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_元素Y與同一主族，位于周期表第四周期，其氫化物的電子式為_（2）寫出元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_；磁性氧化鐵溶解于元素的氫化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3）只含元素和元素的化合物可在野外作供氫劑請寫出該化合物跟水反應(yīng)的化學方程式_該化合物溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移_電子22（8分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素

11、可形成和共價化合物：Y與氧元素可形成和兩種離子化合物（1）的電子式為_，含有的化學鍵是_（2）用電子式表示的形成過程：_（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_（填化學式）（4）由X、W組成化合物分子中，X、W原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物結(jié)構(gòu)式_23（6分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/0.1860.0740.0990.160主要化合價、其它信息某種核素無中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：（1）R在元素周期表中的位置是_（2）根據(jù)表中數(shù)

12、據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_（3）Z、M、Q的簡單離子的半徑由大到小的順序為_（用離子符號表示）（4）下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據(jù)的是_（選填字母序號）A常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài) B穩(wěn)定性：CY與R形成的化合物中Y呈正價 D酸性24（5分）（1）用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進行實驗裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應(yīng)式為_裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_裝置丙中溶液的_（填“變大”“變小”或“不變”）四種金屬的活動性由強到弱的順序是_（2）一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

13、，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示從開始反應(yīng)到，用表示的化學反應(yīng)速率為_25（8分）2022年2月在北京舉辦了冬季奧運會，冬奧會獎牌是金鑲玉材料，而玉的成分是硅酸鹽和二氧化硅，回答下面問題：（1）向硅酸鈉溶液中通入少量，生成一種凝膠硅酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：_（2）碳納米材料是一種新型無機非金屬材料，下面不屬于新型無機非金屬材料的是_A碳納米管 B石墨烯 C超導(dǎo)電動陶瓷 D滑雪刀刃用鉻鉬鋼（3）北京冬奧會基本實現(xiàn)綠電供應(yīng)和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇寫出甲醇燃燒的化學方程式：_，氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應(yīng)用如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：a電極是

14、_極，將上圖中的改為甲醇就構(gòu)成了堿性甲醇燃料電池，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_26（9分）天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛（1）下圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形導(dǎo)管中液面A_（填“上升”或“下降”），說明此反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)（2）甲烷可以消除氮氧化物污染如：下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_a使用催化劑 b降低溫度 c及時分離水d把容器的體積縮小一倍 e充入 f恒容下，充入惰性氣體若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明

15、該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 d混合氣體的質(zhì)量不再變化e f單位時間內(nèi)生成同時生成（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用溶液為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示：外電路電子移動方向：_（填“”或“”）b電極的電極方程式為_27（4分）某課外興趣小組實驗探究影響化學反應(yīng)速率的因素為更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下：序號鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度體積/0.011.020.010.52實驗結(jié)果如下圖所示實驗對應(yīng)圖中曲線_（填字母）；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越_（填“快”、“慢”“無法確定”）分析實驗對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是_；隨著反應(yīng)的不斷進行，化學反應(yīng)速率減慢，原因是_PAGE 參考答案：1D 2D 3C 4C 5C 6B 7C 8A 9A 10C11D 12C 13C 14C 15C 16C 17AB 18AC 19B 20BC21（10分）(1) ( 把N換成As)(2) （2分） （2分）(3) （2分） 1 （2分）22（8分）(1) （2分） 離子鍵、共價