重點(diǎn)高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

1、重點(diǎn)高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教 案作者:日期:氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：氧化還原反應(yīng)的概念1.基本概念.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義一、/1迂后點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化兀素失去電子的過程兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原兀素得到電子的過程兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化

2、產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所 得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同 一種廣物，也可以是/、同產(chǎn)物，還口以是兩種或 兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11Q=2FeQ+8SO中，F(xiàn)ezQ和SO均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所 得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)； 如鹵素單質(zhì) (X2)、Q、S等(2)高價(jià)金屬陽離子；如 Fe3、Cu2 等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如Mn0濃HaSO、HNQ KMnO (4)過氧化物；如 NaO、H2Q等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；

3、如 H2、C Si等 較彳氐態(tài)的化合物； CO SO、H2S、NaSO、FeSO氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力 有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力2.基本概念之間的關(guān)系氧化劑 有氧化性 化合價(jià)降低 一,得電子一,被還原 一.發(fā)生還原反應(yīng).生成還原廣物還原劑 有還原性I 化合價(jià)升高 .失電子 ,被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物例1金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2 + bCl2 + cC =UZ=aTiCl4 + cCO 反應(yīng)TiCl 4 + 2Mg - 1靠眠Ti + 2MgC

4、l 2反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是（）TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中 Mg的還原性大于C, C的還原性大于TiCl4；a= 1, b= c= 2;每生成19.2 g Ti,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移 4.8 mol e-。A.B.C.D.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2MnO2+4HCl （濃）=MnCl 2+CI2T +2H2O雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例:M

5、nO2+4HCl （濃）=MnCl 2+Cl2f +2H2OI T失兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例:3Cl2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O失解此類題最好將該元素的歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài), 不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl=3Cl2+ 6KCl T +3H2O物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所

6、以， 一般來說，金屬性也就是還原性； 非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離 子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。腳，丁，戒金展的活動(dòng)性酶減弱比原性逐漸減弱）而蜘-2,才 /例.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷 ：一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。羋至留蜃子的氧田也感弱非金鹿陰離子

7、的還原性堆盜.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：:逐同加I氧化劑氧化嚴(yán)慟十還息產(chǎn)物IfF-化立弁庵岫度值f詼應(yīng)性猾】，皂化性強(qiáng)）（氫叱性較弱）屈感性較弱）圖3）規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷：如：Mn02+4HCl（-）=MnCl 升CI2T+2H202KMn04+I6HCI（濃）=2MnCl2+5Cl2f +8H2O后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性 KMn04Mn02.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷：,_ _ _ _ _ _ _催化齊|如:2Na

8、2SO+Q=2Na2SO （快）,2H2SO+O=2H2SO （慢）， 2SO 2 02 2SO 3 ，其還原性：Na 2SOHSOSO.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷：上點(diǎn)燃如：Cu Cl2=CuCl2, 2Cu SCu 2S,即氧化性：Cl 2 S。又如：2HBr H 2SO4（s）Br2 SO2 2H 2O , 8HI HzSO4 濃）4I 2 H 2s 4H2。，即有還原性：HI HBr。.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl -失去電子的能力強(qiáng)于 OH,還原性：Cl oh o

9、.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如 Li、Na、K、Rb Cs金 屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如 F、Cl、Br、I非 金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S（+

10、6 價(jià)）S（+4 價(jià)）等，還原性：H2SSSQ 但是，氧化性： HClQ HNO（稀）；Cu與濃HbSO常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性 F F2、Cl Cl2、0 02等。例2常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H+10Z-+2XO4-= 2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B2 = 2A3+2B- 2B-+Z2= B2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行。B.Z元素在反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由

11、強(qiáng)到弱的順序是 A2+、B-、Z-、X2+常見氧化劑(1)非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、B2、12、。3、02等(2)變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KC103、KMn0 4、Fe3+鹽、K2C2O7、濃 H2SO4、HN0 3 等(3)其它 HClO、MnO2、脂2。2、H2O2、NO2等常見還原劑(1)金屬性較強(qiáng)的單質(zhì) K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等(3)變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒.化合價(jià)升降法的基本步驟為：標(biāo)、二等、三定、四平、五查標(biāo)”指的

12、是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)。+5+2相*HNO3+N0 +H20匕等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘。+ 2HO3+NO4H2OJ3三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。0*5+2+23Q1+2HNO3 3Cu(NO3 +2N0 + HQ四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。櫛箱短3i4 8HNO33cli+2NO + 4H2O五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核（離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等“一改為”=:例 3對(duì)于反應(yīng)

13、KMnO 4+HCl-KCl+MnCl 加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.其轉(zhuǎn)移電子 0.5molC.參加反應(yīng) HCl為16moi氧化還原反應(yīng)的五條基本規(guī)律：（1）電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)（2）的條件。（3）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同高價(jià)+低價(jià)一 看齊）。）,如相等則方程式已配平，最后將方程式中2+Cl 2+H2O （未配平），若有 0.1mol KMnO4 參B.生成 Cl20.5molD. CI2是還原產(chǎn)物=還原劑失去電子總數(shù);以強(qiáng)制弱”規(guī)律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同

14、，但只能靠近不能相互交叉（即價(jià)態(tài)向中廠-5-6，KCIO3+6HCI =KCl+3Cl 2+3H2O 而不是 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O1+51+6-,（4）歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng), 如：Cl2十 2NaOH=NaCl 十 NaClO 十 H20（5）優(yōu)先反應(yīng)原理：在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑） ，當(dāng)向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時(shí)，還原劑（或氧化

15、劑）先把氧化性（或還原性）強(qiáng)的氧化劑（或還原劑） 還原（或氧化）。離子反應(yīng)的類型四、鞏固練習(xí) 氧化還原反應(yīng)一、選擇題1 .下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（）A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CaC3+2HCl CaCb+COT +HO B . CaO+2O Ca（OH _高溫C. Fe+CuSO FeSO+CuD . CaCOaCaO CO2. CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為： TOC

16、 o 1-5 h z CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H2t 其中水是（）A.還原劑B.既是氧化劑，又是還原劑C.氧化劑D.既不是氧化劑，又不是還原劑.在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2 計(jì)，KMnO4所起的作用是：（）A.氧化劑B.既不是氧化劑又不是還原劑C.還原劑D.既是氧化劑又是還原劑.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO+S+3C=2S+NT+3COT ,其中被還原的元素是（）A. NB . C C . N和 S D . N和 C.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)亞硫酸鈉

17、與稀硫酸反應(yīng)MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ A. CuO-CuSO4B. CO2fCO10.從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為:C. FcFe3c4D. KCIO3一O22Br +Cl2=2CI +Br2,下列說法正確的是A.澳離子具有氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.氯氣是還原劑D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng).下列微粒Al3+ClN2_ 2- MnO42既具有氧化性又具有還原性的是A.B.人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C具

18、有（）A.酸性 B,堿性 C.氧化性 D.還原性.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）11.根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：(1) H2S+I2=2H+2I-+S(2) H2SO3+2H2s=3S +3H2O2I-+Br2=2Br-+l2(4) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2s和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. H2SH2SO3I-Br-B. Br-I-H2SO3H2sC. H2SO3H2SBr-I-D. I-Br-H2SH2sO312. G Q X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它 們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)G - Q+NaCl;(2)Q 4日浦電解 一國+國Y 去 NaOHf + Q +工4砥浦，笈斗電6 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?()A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ.已知下列 3 個(gè)反應(yīng)：2FeC3+2KI=