分子極性和非極性

1、關(guān)于分子極性與非極性第一張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月定義極性分子：分子中正電荷中心與負(fù)電荷中心不相重合的分子非極性分子：分子中正電荷中心與負(fù)電荷中心相重合的分子第二張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月鍵的極性與分子的極性由于共用電子對(duì)，發(fā)生偏移，所以電荷分布不均勻，形成的分子是極性分子由于共用電子對(duì)，不發(fā)生偏移，所以電荷分布均勻，形成的分子是非極性分子第三張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月CO2:非極性分子H2O：極性分子第四張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月CO2分子中的是極性鍵，每個(gè)鍵的電荷分布都是不對(duì)稱的，氧顯負(fù)電性，碳顯正電性。而分子中兩個(gè)氧原子是關(guān)于碳中心

2、對(duì)稱的。整個(gè)電子的電荷分布是中心對(duì)稱的。所以CO2是非極性分子。而H2O分子中的也是極性鍵，但水分子中兩個(gè)氫原子所帶的正電荷中心與氧原子所帶的負(fù)電荷中心不重合，整個(gè)分子中正負(fù)電荷在空間不均勻的分布，所以水分子是極性分子。第五張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月鍵的極性，分子構(gòu)型和分子極性的關(guān)系一般的，由非極性鍵形成的分子是非極性分子（O2，N2）由極性鍵形成的分子可能是非極性分子，也可能是極性分子： 1.若是雙原子分子，一定是極性分子（HCL） 2.若是多原子分子，則可能是非極性分子，(CO2)也可能是極性分子（H2O） 第六張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月總之，看分子中正負(fù)電荷分

3、布是否在空間中心對(duì)稱，若對(duì)稱就為非極性分子，反之，就為極性分子。第七張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月分子極性大小的判斷對(duì)于分子極性大小，目前尚無一個(gè)公認(rèn)準(zhǔn)確的量化標(biāo)準(zhǔn)，但比較常用的是根據(jù)物質(zhì)的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對(duì)于一些簡(jiǎn)單的分子也可以根據(jù)其本身結(jié)構(gòu)判斷其是否有極性及其大小第八張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月分子極性對(duì)性質(zhì)的影響 溶解性熔沸點(diǎn)（分子間的作用力）第九張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月溶解性分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性有很大影響 極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“相似相溶”蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長碳鏈的有機(jī)物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非極性的有機(jī)溶劑第十張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月熔沸點(diǎn)在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點(diǎn)。這是因?yàn)闃O性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大色散力是分子間的作用力色散力、誘導(dǎo)力和取向力這3種分子間力統(tǒng)稱為范德華力 第十一張，PPT共十三頁，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用通常分子極性可以用于物質(zhì)的柱色譜分析和物質(zhì)結(jié)晶分離 第十二張