2017年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：硫及其重要化合物

1、考綱要求考情分析命題趨勢1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。高考對本部分知識考查主要從兩方面切入：硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如2012年江蘇理綜7題、廣東理綜12題；酸雨與大氣污染及防治，如2012年北京理綜卷25題。通過元素推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、框圖推斷題等形式考查硫及其化合物的知識以及氧化還原反應(yīng)的基本原理。題型以選擇題或填空題形式出現(xiàn)，分值為610分。難度適中或稍難。由于硫元素的多種價(jià)態(tài)及各種價(jià)態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)該部分仍是2014年考查元素化合物知識的熱

2、點(diǎn)，題型延續(xù)選擇題及填空題形式。石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O硫鐵礦(FeS2)重晶石BaSO4硫黃 黃色晶體 不溶 易溶 (1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物 硫與鐵反應(yīng)： 。 硫與銅反應(yīng)： 硫與汞反應(yīng)： 3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S + Hg =HgS（常溫下反應(yīng)，除汞的方法）硫與O2反應(yīng)： 。硫在空氣中燃燒火焰顏色為 ，在氧氣中燃燒火焰顏色為 。淡藍(lán)色 藍(lán)紫色 硫與過量氧氣反應(yīng)能否生成SO3？(3)與化合物反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O燃燒火焰呈淡藍(lán)色： H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燒火焰呈藍(lán)色 S+6HNO3=H2SO4+6

3、NO2+2H2OSH2 =H2S。(2)與非金屬反應(yīng)硫與H2反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示：硫易溶于CS2而難溶于水，故可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌。 無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。 二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用1二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)先生成白色沉淀，后沉淀溶解 *亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定 (酸性：亞硫酸醋酸碳酸) 實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液(NaOH溶液)吸收尾氣，防止空氣污染。c.與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 a與O2反

4、應(yīng)： b通入氯水中離子方程式： 現(xiàn)象： 。c能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液顏色褪去 2SO2 + O2 2SO3催化劑氧化性 ()與硫化氫的反應(yīng)為：SO22H2S=3S2H2O。()鎂能在SO2氣體中燃燒,其方程式為：還原性2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4 SO22Mg=2MgOS點(diǎn)燃S Mg= MgS點(diǎn)燃d.與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O(除CO2中含的SO2雜質(zhì))通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱?，F(xiàn)象為： 原理：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色 漂白性與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。-暫時(shí)性.使品紅溶液的

5、紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色 這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)選擇性：氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫活性炭原 理實(shí) 質(zhì)效 果范 圍幾種物質(zhì)漂白原理的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質(zhì)物理變化易錯(cuò)點(diǎn)1 混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯(cuò)例：下列敘述正確的是 ( )A將SO2通入紫色石蕊試液中溶液褪色BSO2能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪

6、色，是因?yàn)镾O2具有漂白性C將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2C 練習(xí)：能證明SO2有漂白性的是 ( )A酸性KMnO4溶液中能入SO2氣體后紫色消失B顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后紅色消失C（3）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)原理:裝置收集:與制取Cl2相似(可不加熱)檢驗(yàn)是否收集滿尾氣吸收:用NaOH溶液吸收Na2SO3+H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%以上)=Na2SO4+SO2+H2O將濕潤的品紅試紙放在瓶口,若迅速褪色,證明已收集滿練習(xí)：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行S

7、O2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O,制備SO2氣體用簡圖在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖實(shí)驗(yàn)過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_打開分液漏斗上口的玻璃塞,旋開分液漏斗的活塞,緩慢滴加(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中:品紅溶液,現(xiàn)象是_; 溴水溶液,現(xiàn)象是_;硫化鈉溶液,現(xiàn)象是_溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問題請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)原因_驗(yàn)證方法 _ 原因_ 驗(yàn)證

8、方法_ 原因 _ 驗(yàn)證方法_ Na2SO3變質(zhì)取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì)。不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸。(4)SO2對大氣的污染與防治 來源： 危害：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉生產(chǎn)；硫酸磷肥等產(chǎn)生的廢氣污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒SO2CO2顏色氣味無色、

9、刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下140微溶，常溫常壓下11與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)21.SO2與CO2性質(zhì)的比較2.SO2與CO2的常用鑒別法(1)聞氣味法 CO2無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法(3)高錳酸鉀(或溴水)法(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)

10、淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇 將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會對實(shí)驗(yàn)造成干擾。例：(2012年北京理綜節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

11、(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32)n(HSO3)變化關(guān)系如下表：由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2SO2H2O H2SO32H2SO3O2 =2H2SO4 催化劑2OHSO2=H2OSO32 酸HSO3存在：HSO3 H SO3和HSO3 H2O H2SO3OH， HSO3的電離程度大于水解程度.A2、下列可以用來鑒別SO2 和

12、CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 BD3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))則下列有關(guān)說法正確的是( )A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2CD4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是( )能使澄清石灰水變渾濁能使藍(lán)色石蕊試紙變色

13、能使品紅溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明 B.都不能證明C.能證明 D.只有能證明D(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，常溫下為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。液態(tài) 固態(tài) CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O (2)化學(xué)性質(zhì)2三氧化硫與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為： 酸性氧化物(硫酐)的通性 SO3與水反應(yīng)的方程式: ,該反應(yīng)劇烈,同時(shí)釋放大量的熱,產(chǎn)生酸霧, SO3易溶于濃H2SO4,得到發(fā)煙硫酸SO3+H2O=H2SO4用飽和NaH

14、SO3溶液除去SO2中的SO3,其反應(yīng)方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O含硫化石燃料 金屬礦物 酸雨 5.6 脫硫 硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸，不穩(wěn)定)2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如: SO2、氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S = H2 + S1)可燃性氧氣不足 2H2S + O2 = 2S + 2H2O氧氣充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O點(diǎn)燃 (與O2反應(yīng))H2S + Cl2 = 2HCl+ SH2S + H2SO

15、4（濃） = S+SO2+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+ =HS-與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS檢驗(yàn)S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S 方程式：與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+= SO2+H2O實(shí)驗(yàn)室制取SO2有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性:SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O（一定要在酸性條件下）亞硫酸鹽（SO32-） 向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;或加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具

16、有刺激性氣味的氣體發(fā)生的反應(yīng)為:SO32-的檢驗(yàn)不嚴(yán)密，若有Ag也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象嚴(yán)密，只有SO42有此現(xiàn)象不嚴(yán)密，若有SO32也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象硫酸根離子檢驗(yàn)的原理和方法:1、原理: SO42- + Ba2+ =BaSO4 2、常用方法: 先加鹽酸溶液無現(xiàn)象（排除CO32-、 S2O32- 、SO32-、Ag離子干擾） ，再加氯化鋇溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根離子。硫酸鹽（SO42-）3、檢驗(yàn)SO42時(shí)，慎選酸化用酸 用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，NO3會把SO32 、BaSO3等氧化為SO42和Ba

17、SO4而對檢驗(yàn)造成干擾。C 常見的硫酸鹽晶體有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）膽礬（CuSO45H2O）明礬（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓礬（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）綠礬（FeSO47H2O）（可與氯水同時(shí)使 用作凈水劑、殺菌消毒劑。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間;膽礬可用于制波爾多液;明礬可做凈水劑;重晶石在醫(yī)療上可用做“鋇餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射線透過;綠礬制農(nóng)藥,在醫(yī)療上可用于治療貧血說明帶有結(jié)晶水的硫酸鹽常稱作礬。硫酸鹽的溶解性 難溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaS

18、O4、Ag2SO4硫酸鹽工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。 純硫酸是一種無色黏稠油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)98%的硫酸稱為濃硫酸,其密度為1.84 g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,濃H2SO4與水以任意比互溶,濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱濃H2SO4稀釋的方法是： 2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 ，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 1物理性質(zhì)規(guī)律:兩種液體混合時(shí),要把密度大的加到密度小的液體中,如濃硫酸濃硝酸混

19、合酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁慢慢地注入濃硝酸中四、硫酸（1）強(qiáng)氧化性：3、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少) +6H2SO4(濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了_和_。 強(qiáng)氧化性酸性濃硫酸與金屬的反應(yīng)類型（1）鈍化：常溫下濃H2SO4使鐵、鋁鈍化（2）活潑金屬（如Zn）開始如產(chǎn)生SO2濃度變小后，產(chǎn)生H2（3）不活潑金屬（如Cu）開始如產(chǎn)生SO2(加熱)濃度變小，稀硫酸不再與Cu不反應(yīng)問題探究4：將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解

20、釋原因。H與NO3又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O 不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開。BA（1）強(qiáng)氧化性：3、濃硫酸的特性：2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)= CO2+2SO2+2H2O2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 與非金屬單質(zhì)C、S、P反應(yīng)S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O與還原性HI、HBr、H2S等物質(zhì)反應(yīng)(2)吸水性：是指濃硫酸所具有的吸收 的性質(zhì)。應(yīng)

21、用：常用作干燥劑游離水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有： a.堿性氣體： NH3 b.還原性氣體： H2S HBr HI O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等氣體(3)脫水性： 是指濃硫酸將許多 化合物中的 按照按21的個(gè)數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì) 有機(jī)H、O(4)難揮發(fā)性H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 藍(lán)色固體變白 沾有濃H

22、2SO4的濾紙變黑 吸水性 脫水性 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：3濃H2SO4的特性(1)填寫下表問題探究5：硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2 _；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_；(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑_。 濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較現(xiàn)象濃H2S

23、O4稀H2SO4物理性質(zhì)稀釋放出大量熱無明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小密度用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84 g/mL)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無明顯現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨珶o顏色變化濃、稀硫酸的鑒別方法五硫酸工藝工業(yè)上制硫酸的原料 接觸法制H2SO4可以用硫黃黃鐵礦石膏以及有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等用硫黃做原料成本低對環(huán)境污染少,而我國由于硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分FeS2)做原料制取硫酸4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中

24、，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_。寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(NH4)2S O2 H2OH2SO4 2H2S3O2 =2SO22H2O點(diǎn)燃HNO3 4NH35O2=4NO6H2O高溫 右圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常

25、壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_ 。H2S =H2SH2SO32H2S=3S3H2OC2H2SO4(濃) =CO22SO22H2OH2SO32OH=SO32

26、 2H2O 大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱使SO32水解程度增大，因而pH增大【解析】 常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)便知A是單質(zhì)硫。從B、C的相對分子質(zhì)量之比為45，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰為45。硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。 將5 mL 0.10 mol/L的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為Na2SO3溶液。由于SO32H2O HSO32O

27、H，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。4.在通常狀況下,A是固體單質(zhì)根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:(1)寫出AE的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_SH2SSO2H2SO4SO3(2)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:BC:_;CD:_;EC:_解析:A是固體單質(zhì),又可以和H2發(fā)生反應(yīng),故A應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)且A能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C,C又能與氧氣反應(yīng),所以組成A的元素是一種變價(jià)非金屬元素,D是一種氧化物且能與水反應(yīng)生成E,則E應(yīng)是一種酸,該酸能與Cu反應(yīng)說明它應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸;根據(jù)以上分析,初步推斷A應(yīng)是S,從而推出B是H2SC是SO2D是SO3E是H2SO

28、4,把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化圖可知能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化,確定推斷正確,然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式5. 已知化合物ABCDEFG和單質(zhì)甲乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)甲是常見的固體單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì),B是無色氣體,是主要的大氣污染物之一請根據(jù)圖示回答問題(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_,G_,寫出反應(yīng)C+E=F+乙的化學(xué)方程式:_每生成 1 mol 乙氣體,需要轉(zhuǎn)移_mol 電子(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得,M的化學(xué)式是_,M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+

29、SO2=3S+2H2OA為H2SO4;B為SO2；C為H2O；D為CO2；E為Na2O2; G為Na2CO3甲為C；乙為O2。6.“北京歡迎您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì),它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運(yùn)五環(huán)旗,ABCDEFGH是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物已知:藍(lán)色的“北”是液態(tài)O2,紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì),1 mol G可與1 mol “您”恰好反應(yīng)生成1 mol H,F的溶液可與A反應(yīng)生成酸M酸N和E的溶液,C高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)請回答下列問題:(1)“京”是_,“歡”的同素異形體是_,酸N為_(寫名稱)(2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M酸N和E的溶液的化學(xué)方程式:_鐵白磷鹽酸2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2解析:結(jié)合“迎”的顏色知道“迎”為硫單質(zhì),則AB分別為SO2SO3中的一種,再由題中信息:C高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng),可知A為SO2,則B為SO3“京”為鐵C是FeS2D為FeSM為硫酸,N為鹽酸利用“您”的顏色知道“您”是Cl2,利用信息:F的溶液可與SO2反應(yīng)生成酸M酸N和E的溶液可知,F為FeCl3E則為FeCl2又因?yàn)榧t色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì),1 mol G可與1 mol