人教版九年級化學下冊單元測試題全套附答案

1、人教版九年級化學下冊單元測試題全套附答案第八單元達標檢測卷一、選擇題(本題包括 15 小題，110 小題每題 2 分，1115 小題每題 3 分，共 35 分)如圖為某文化衫圖案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生，是由于鎂的() A延展性好B導(dǎo)電性好 C導(dǎo)熱性好 D金屬活動性比鋅強下列化學方程式書寫正確的是()32Fe6HCl=2FeCl 3H2點燃CuFeSO4=CuSO Fe4高溫C2MgO2=2MgODFe2O3CO=FeCO2下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是() A鐵片在海水中不易生銹B鋼是純鐵C鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)下列關(guān)于金屬或其制品的

2、利用不合理的是() A銅可以用來制作導(dǎo)線B不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀C經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面D不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是() A鐵在潮濕的空氣中易生銹B黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅 C可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 D可以用稀硫酸比較鋅與銅的金屬活動性強弱金屬鎳(Ni)與物質(zhì) X 的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NiX=CuNiSO4，則下列說法錯誤的是()ANi 的化合價由 0 價變?yōu)? 價BX 的 化 學 式 為 CuSO4 C該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變DCu 的金屬活動性比 Ni 強下列說法正確的是() A所有金屬都呈銀白色 B鐵制品在潮濕

3、的空氣中不易生銹C鐵是地殼中含量最高的金屬元素D工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是() A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)B鋼是鐵的合金C“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D銅的化學性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹鐵、鋁、銅都具有的性質(zhì)是()有銀白色的光澤 導(dǎo)熱性與稀硫酸反應(yīng) 與氧氣反應(yīng)與硝酸銀溶液反應(yīng)A B CD某同學根據(jù)銅綠的成分 Cu2(OH)2CO3 作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外， 還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的()甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁在試管

4、中放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是( )鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 B鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣 C鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生 2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的化合物溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是()甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D丙甲乙下

5、列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序解釋的是() A實驗室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 C銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 D鋅粉、鐵粉分別與濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同濃度、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()鐵和鎂的質(zhì)量相同B甲是鐵，乙是鎂C鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的

6、是()Ac 點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2和 Cu2 Bbc 段(不含兩端點)析出的金屬是 FeCab 段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2、Ag、Cu2和 Fe2D若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則m1m2二、填空題(本題包括 4 小題，共 37 分)16(5 分)鐵是目前世界上使用最多的金屬。認識鐵：從宏觀看，鐵由組成；從微觀看，鐵由構(gòu)成。生活中：如圖是常用的鐵鍋，把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性。為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是。實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學方程式是。工 業(yè) 上 ： 用

7、一 氧化 碳 和 赤 鐵 礦 ( 主要 成 分 是 Fe2O3) 煉 鐵 的 化 學 方 程式是 ，該反應(yīng)利用了一氧化碳的哪種化學性質(zhì)：。17(12 分)汽車和我們的日常生活密切相關(guān)，新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復(fù)合材料。請根據(jù)所學知識和有關(guān)信息回答問題。汽 車 輪 轂 一 般 用 鋁 合 金 而 不 用 純 鋁 制 造 的 原 因 是 。信息一：地殼中含量最多的金屬元素是(填元素符號)；信息二：鋁的化學性質(zhì)很活潑，但家用鋁制品卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，請用化學方程式表示其中的原因。信息三：綜合上述因素， 常選用表中三種金屬中的制高壓輸電線， 原因是 、(答出兩點即可)。(3 )初中化學中通過

8、化學反應(yīng)得到金屬的常見方法有兩種，一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到新的金屬和濾液，濾液中一定含有的金屬化合物有(填化學式)；另一種是火法冶金，如將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合后高溫加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的3=2高溫合金。已知爐甘石受熱分解的化學方程式是 ZnCOZnOCO ，請寫出生成鋅和銅 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式， 。18(8 分)金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用?！肮蚕韱诬嚒弊鳛榇焦ぞ?，既輕便靈活，又環(huán)保。如圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主 要含有的金屬元素是，為防止車架生銹， 可以采取的防銹

9、措施是，鋁合金與純鋁 相比，其硬度更(填“大”或“小”)。赤鐵礦(主要成分 Fe2O3)是煉鐵的一種礦石，F(xiàn)e2O3 屬于(填“單質(zhì)”或“氧化物”)， 我國是使用 “ 水法冶銅 ” 最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式 。為了驗證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是。(填序號)Fe、CuSO4 溶液、AgFeSO4 溶液、Cu、AgFeSO4 溶液、Cu、AgNO3 溶液FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag19(12 分)置換反應(yīng)是中學化學反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。已知：化合物 A單質(zhì) B化合物 C單質(zhì) D，試回答下列問題。若 D為 氫 氣 ， A為

10、稀 硫 酸 ， 則 B應(yīng) 滿 足 的 條 件 是 。若 D 為銅，則化合物 A 的化學式可能為。已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣 (水煤氣的主要成分)，寫出該反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式， 基 本 反 應(yīng) 類 型 是 。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與金屬化合物溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判斷 S、Cl2、I2、Br2 四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是，最弱的是 。在化學反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價

11、發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。三、實驗探究題(本題包括 2 小題，共 22 分)20(12 分)在探究課上，老師給同學們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成的。為了確定該粉末的成分，同學們進行如下探究。請回答下列問題?！静孪爰僭O(shè)】(1)黑色粉末是鐵粉。 (2)黑色粉末是氧化銅粉末。(3)黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末。【設(shè)計方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳氣體，片刻后加熱充分反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng))實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論猜想(1)成立黑色粉末

12、全部變紅，澄清的石灰水變渾濁猜想(2) (填“成立”或“不成立”)猜想(3)成立【實驗結(jié)論】經(jīng)過分析實驗現(xiàn)象，確認猜想(3)成立。【反思評價】(1)實驗完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫，繼續(xù)通入一氧化碳的目的是。從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進措施是 。猜想(2)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。21(10 分)M 是生活中常見的金屬，MSO4 溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M 與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是AlCuM；小強的猜想是 AlMCu；你的猜想

13、是 ?！驹O(shè)計與實驗一】小莉取M 絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3 支試管，進行如表所示的實驗(試管中均盛有體積相同、濃度也相同的稀鹽酸)?！窘涣髋c表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 ?！驹O(shè)計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們?nèi)〈旨毾嗤蚰ジ蓛舻?M 絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進行了如圖所示的實驗：(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。(2)試管丙中反應(yīng)的化學方程式為?！窘涣髋c表達】同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。【解釋與結(jié)論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活

14、動性順序。【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 (任寫一種)。探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) (任寫一種)進行判斷。四、計算題(本題包括 1 小題，共 6 分)22(6 分)赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3，可用于冶煉鐵。有種赤鐵礦中 Fe2O3 的質(zhì)量分數(shù)為64%，試計算：Fe2O3 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。用 100 t 該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可以生產(chǎn)出含鐵 96%的生鐵多少噸？(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案一、1.D2C點撥：鐵與鹽酸反應(yīng)時生成 FeCl2，而不是

15、 FeCl3，A 錯誤；Cu 的活動性比 Fe 弱，Cu不能與 FeSO4 發(fā)生反應(yīng)，B 錯誤；D 中化學方程式未配平。3C4.C5C點撥：Fe 能與 CuSO4 溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鐵桶盛放 CuSO4 溶液。6D7.D8.B9.A10B點撥：甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁中的銅片與氧氣和水接觸，沒有銹蝕， 說明銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與。11C點撥：鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)

16、后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會生成氫氣，所以 C 錯誤。12C13B點撥：鋁有較強抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，使其表面形成了一層致密的氧化膜。14C點撥：通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鐵和鎂質(zhì)量不同，故 A 錯誤；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的速率快，故 B 錯誤；通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，故 C 正確； 24 份質(zhì)量的鎂和酸反應(yīng)生成 2 份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，56 份質(zhì)量的鐵和酸反應(yīng)，生成 2 份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，故 D 錯誤。15C 點撥：ab 段是鋅與硝酸銀反應(yīng)，bc 段是鋅與硝酸

17、銅反應(yīng)，cd 段是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，所以c 點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2和 Fe2，故A 錯誤；bc 段(不含兩端點) 是鋅和硝酸銅反應(yīng)，所以析出的金屬是 Cu，故 B 錯誤；ab 段(不含兩端點)是鋅和硝酸銀反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2、Ag、Cu2和 Fe2，故 C 正確；每 65 份質(zhì)量的鋅會置換出 64 份質(zhì)量的銅或 56 份質(zhì)量的鐵，所以若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1 和 m2，則 m1m2，故 D 錯誤。二、16.(1)鐵元素；鐵原子導(dǎo)熱；保持表面的干燥與潔凈(其他合理答案均可)點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，

18、生成黑色固體；3Fe2O2=Fe3O4高溫(4)3COFe2O3=2Fe3CO2；還原性17(1)鋁合金的硬度更大，耐腐蝕性能更好(2)Al；4Al3O2=2Al2O3；鋁；導(dǎo)電性能較好；密度較小高溫高溫(3)FeCl2、ZnCl2；C2ZnO=2ZnCO2；C2Cu2O= 4CuCO218(1)鐵；刷漆；大(2)氧化物；FeCuSO4=CuFeSO4 (3)19(1)在金屬活動性順序中排在氫的前面CuO或 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等高溫CH2O=COH2；置換反應(yīng)Cl2；S屬于三、20.【設(shè)計方案】黑色粉末沒有變化，澄清石灰水沒有變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變

19、渾濁【反思評價】(1)防止還原出的灼熱的銅重新被氧化在 b 導(dǎo)管處放一盞燃著的酒精燈(合理即可)COCuO=CuCO221【猜想與假設(shè)】MAlCu【設(shè)計與實驗一】MAl；AlMCu【交流與表達】鋁表面有一層氧化膜【設(shè)計與實驗二】(1)M 表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸褪去(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu【交流與表達】丙【評價與反思】(1)反應(yīng)物的接觸面積(或溫度等) (2)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度四、22.解：(1)70%(2)設(shè)最多可以煉出含鐵 96%的生鐵質(zhì)量為 x，160 112x46.67 t100 t64%x96%答：最多可以煉出含鐵 96%的生鐵 46.67 t。

20、第九單元達標檢測卷一、選擇題(本題包括 15 小題，110 小題每題 2 分，1115 小題每題 3 分，共 35 分)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是() A碘B汽油C白糖D碳酸鈣下列有關(guān)溶液的說法，正確的是()溶液一定是混合物C溶質(zhì)一定是固體溶劑一定是水 D溶液一定是無色的某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%，加入 50 g 水后變成 10%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A50 gB10 gC100 gD40 g衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如表所示：由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是() A水B酒精C汽油D苯實驗室用 NaCl 和水

21、配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的 NaCl 溶液，下列敘述正確的是() A稱量 NaCl 時，把它放在托盤天平的右盤B將量取的 50 mL 水，倒入盛有 NaCl 的燒杯中C將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽D實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒下列說法不正確的是() A硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B乙醇與水混合可形成溶液C飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液 D氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子下列有關(guān)溶液的說法正確的是()配制好 6%的 NaCl 溶液，裝瓶時不小心灑落一部分，瓶中 NaCl 溶液濃度仍為 6% B長期放置后不會分層的液體一定是溶液CK

22、NO3 飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出將 60 的硝酸鉀溶液降溫至 20 ，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是()A60 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B20 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D硝酸鉀晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到小龍同學在工具書中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度如表所示。通過分析他得出以下結(jié)論，其中不正確的是()溫度和溶劑種類對 NaOH 的溶解度都有影響NaOH 易溶于水，也易溶于酒精C40 時，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中達到飽和D將等質(zhì)量 40 的飽和 NaOH 水溶液和飽和

23、NaOH 酒精溶液降溫至 20 ，析出的晶體前者比后者多如圖所示，將少量液體 X 加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中的液體X 和固體Y 的組合，符合題意的是()X雙氧水水水水 CY二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 D化學知識中有很多“相等”，下列關(guān)于“相等”的說法正確的是() A將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等B溶解度曲線相交于一點，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液在對應(yīng)溫度下質(zhì)量一定相等C將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等 D溶液在加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()中溶液是飽和溶

24、液 B中溶液一定是不飽和溶液 C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同 D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量配制生理鹽水時，導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是()將稱好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中時，有少量撒出；用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù)；溶解過程中未用玻璃棒攪拌；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥。A僅 B僅 CD下列有關(guān)溶液的說法中正確的是()常溫下將 100 mL 飽和 Ca(OH)2 溶液加熱至 50 ，會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簭?00 mL 25%的硫酸溶液中取出 10 mL，則取出的10 mL 硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為 25%C20 時，50 g 水中溶解了 18 g NaCl，則

25、 20 時 NaCl 的溶解度為 36 g D將 95 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固體，則原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%兩個燒杯中分別盛裝 X、Y 的飽和溶液，兩支試管中分別裝有 NaOH 和 NH4NO3 固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二(X、Y 的溶解度曲線圖)判斷下列說法正確的是()AY 的溶解度曲線為 b 曲線B降溫可使 X 的飽和溶液變渾濁CX 的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大Dt3 時，X、Y 的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量 XY二、填空題(本題包括 4 小題，共 38 分)16(6 分)分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑，

26、用相關(guān)物質(zhì)的化學式填空：(1)濃硫酸中的溶質(zhì)是；(2)石灰水中的溶質(zhì)是； (3)35%的酒精溶液中溶質(zhì)是，溶劑是；(4)鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。17(12 分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關(guān)。20 時，34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好達到飽和，則該溫度下，KCl 的溶解度為 g。所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。在試管中加入 NaOH 固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外

27、壁；用 X 固體代替 NaOH 重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的 X 固體可能是。18(10 分)水是生命之源，人類的日常生活離不開水。對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，凈化程度相對較高的是。寫出電解水的化學反應(yīng)方程式：；該反應(yīng)的基本類型是 。A、B、C 三種固體的溶解度曲線如圖所示：P 點的含義是；2t 時，將 15 g A 物質(zhì)加入 50 g 水中，充分溶解后， 形成溶液的質(zhì)量為g；若 A 物質(zhì)中含有少量的 B 物質(zhì)，提純 A 物質(zhì)的方法是(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶。下表是 CO2 在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù)：(單位：mL)根據(jù)數(shù)據(jù)分析：CO2 在水中的溶解度隨溫度的升高而(

28、填“增大”或“減小”)；打開汽水瓶蓋有氣體逸出，說明原瓶內(nèi)的氣壓( 填“”“”或“”)瓶外大氣壓。配制 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.9%的生理鹽水，正確的實驗操作順序是(填序號)。溶解溶液裝瓶、貼標簽稱量計算量取19(10 分)東營市東臨渤海，有豐富的海洋資源，請思考下列問題。(第 19 題)已知東營鹽場測得：海水中含 NaCl 約為 3.5%；在海邊打深井，井水中含NaCl 約為8%。曬鹽最好用(填序號)作原料。關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是(填字母)。A利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽 B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的 KCl、MgCl2

29、、MgSO4 等物質(zhì)是重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。60 時，將 50 g 硫酸鎂加入到 100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有(填字母)。A增加溶質(zhì) B蒸發(fā)溶劑 C升高溫度 D降低溫度對鹵水中含有的 KCl、MgCl2、MgSO4 三種物質(zhì)，下列說法正確的是(填字母)。A三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B20 時，向 40 g KCl 固體和 40 g MgCl2 固體中分別加入 100 g 水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)C60 時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等三、實驗探究題(本題包括 2 小題，共 20 分)20(8 分)

30、欲配制 100 g 10%的 NaCl 溶液，操作如圖所示。請回答下列問題：(1)圖中操作有錯誤的是(填序號)。 (2)配制該溶液時，需要 NaCl 固體g。量取溶劑時，采用仰視的方法讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。將配好的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的 NaCl 溶液，需加入g 水。21(12 分)水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。在 50 mL 水(密度為 1 g/cm3)中溶解一定量 KNO3 固體的操作如下，請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。A、B、C 中一定是飽和溶液的是，一定是不飽和溶液的是；(填字母)當 xg 時，B

31、中恰好沒有固體剩余；從溶液中析出硝酸鉀晶體常用的方法。根據(jù)下列儀器，欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題。圖中的儀器除 D、E 外，還必須選用的儀器有(填字母)；E 的作用是，配制的步驟可以概括為計算、稱量(量取)、裝瓶貼標簽。四、計算題(本題包括 1 小題，共 7 分)22(7 分)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實驗。請計算：(提示：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案一、1.C2.A3.B4.C5.C6.C7.A8.A9.D10B點撥：要使氣球脹大，則燒瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成

32、或放熱，符合題意的只有。11D12B點撥：充分溶解后固體有剩余，中溶液是飽和溶液，加熱得到溶液，中沒有固體剩余，中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液。13C點撥：轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒出，溶質(zhì)的質(zhì)量小了，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，符合題意；用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù)，量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于所量取水的實際體積，使量取水的體積偏大，所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，符合題意；溶解過程中未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率較慢，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；盛裝生理鹽水的試劑瓶刷洗后未干燥，使溶劑水的質(zhì)量偏大，所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，符合題意。14B點撥：氫氧化鈣的溶解

33、度隨溫度的升高而減小，升溫不能使其飽和溶液變成不飽和溶液，故 A 錯；由于溶液具有均一性，因此 B 正確；20 時 50 g 水中溶解了 18 g NaCl，所得溶液不一定是飽和溶液，所以 20 時 NaCl 的溶解度不一定是 36 g，故 C 錯；將5 g95 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固體，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為95 g100%5.3%，故 D錯。15D 點撥：硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y 的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以Y 的溶解度隨溫度的降低而減小，所以Y 的溶解度曲線為 a 曲線，故A 錯誤；X 物質(zhì)的溶解度曲線是b，所以升溫可使 X 的飽和溶液變渾濁，故 B 錯誤；X

34、物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以 X 的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故 C 錯誤；t3 時， Y 物質(zhì)的溶解度大于 X 物質(zhì)的溶解度，所以若 X、Y 的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量 XY，故 D 正確。二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2 (3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17(1)溶解(2)溫度(3)34；25.4%(4)發(fā)熱；NH4NO3通電18(1)蒸餾(2)2H2O=2H2O2；分解反應(yīng)(3)t1 時 A、C 的溶解度相等 60降溫(4)減小 (5)19(1)(2)A(3)33.3%；A、B、C、DA、C 三、20.(1)(2)1

35、0(3)偏小(4)10021(1)B；A5.8降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(2)B、G攪拌，加快固體的溶解速率；溶解四、22.解：(1)4.4(2)設(shè) 50 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 x。第一次加入稀鹽酸時產(chǎn)生 CO2 的質(zhì)量為：12 g50 g59.8 g2.2 g Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O7344x2.2 g7344x2.2 gx3.65 g50 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：3.65 g100%7.3%。答：略。第十單元達標測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56Zn：65一、選擇題(本題包括 15 小題，110 小題每題 2 分，

36、1115 小題每題 3 分，共 35 分)農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，應(yīng)在土壤中施加適量的()硫酸B鹽酸C氫氧化鈉D熟石灰人體中一些體液或排泄物的 pH 范圍如下，其中酸性最強的是() A胃液 0.91.5B唾液 6.67.1C尿液 4.78.4D胰液 7.58.0下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是() A濃硫酸B燒堿溶液C濃鹽酸D過氧化氫溶液芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是()食醋B料酒C純堿D食鹽水A.稀釋濃硫酸B.傾倒液體C.測定溶液的 pHD.過濾下列實驗

37、操作中，不正確的是()關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是()都能在水溶液中解離出相同的離子，性質(zhì)相似B都有強烈的腐蝕性C都需要密封保存 D溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85某化學課外活動小組開展下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH 計(測 pH 的儀器)每隔 5 分鐘測一次 pH，其數(shù)據(jù)如表所示。下列對測定結(jié)果的分析中正確的是()在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B該雨水對農(nóng)作物的生長沒有影響 C若在 17：40 測定，pH 一定小

38、于 4.85DpH4.95 與某些工廠排放的酸性氣體有關(guān)下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是() A向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅 B將鎂條放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 C打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口出現(xiàn)白霧 D向盛有氧化銅的試管中滴加稀鹽酸，黑色粉末溶解，溶液呈藍色下列說法中，正確的是()Fe、Fe2O3 都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)CaO 、 NaOH 固 體 都 能 與 水 反 應(yīng) ， 都 能 作 干 燥 劑C濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小 D氫氧化鈣、氫氧化鋇都是可溶性堿，其溶液都能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀選項物質(zhì)操作方法A加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BC DF

39、e(Fe2O3)CaO 粉末(CaCO3 粉末)NaOH 溶液Ca(OH)2 溶液 CuSO4 溶液(硫酸)加足量的水，充分攪拌后過濾通入過量 CO2 氣體，充分反應(yīng)后過濾加入過量 CuO 粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，下列操作方法正確的是()某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，NaH 與CaH2 的化學性質(zhì)相似，則將 NaH 放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為() ANaOH 和 H2BNaOH 和 NaClCNaOH、H2 和 NaClDNaCl 和 H2選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論根據(jù)下面的實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象

40、推出的結(jié)論中，錯誤的是()A滴加酚酞試液溶液變紅色B滴加石蕊試液溶液變紅色溶液為堿溶液，pH7溶液為酸性溶液，pH7通入澄清石灰C出現(xiàn)白色渾濁水該氣體可能是 CO2D滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該固體中可能含有 CO32、HCO3或活潑金屬某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液 pH 的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是()圖中 c 點所示溶液呈堿性圖中 a 點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 K2SO4 和 H2SO4 C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由 b 點到 c 點的 pH 變化過程中沒有發(fā)生化學反應(yīng)類推是化學學習中常用的思維方法，以

41、下類推結(jié)果中正確的是()鋁與鹽酸反應(yīng)生成 AlCl3 和 H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3 和 H2 B堿的水溶液顯堿性，所以 NaOH 的水溶液一定是堿性溶液C酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶液D酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系合理的是()圖：加水稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液 B圖：向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C圖：等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) D圖：熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系二、填空題(本題包括 4 小題，共 26 分)16(5 分)按要求寫出下列物質(zhì)的化學式。(1)胃液中幫

42、助消化的酸；(2)爐具清潔劑中含有的堿；(3)能作干燥劑的氧化物；(4)改良酸性土壤的堿；(5)有吸水性的酸 。17(7 分)實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作 A、B)，小強用下列方法進行鑒別，回答下列問題。他取適量的 A、B 兩種溶液于試管中，分別加入適量硫酸銅溶液，觀察到 A 中產(chǎn)生藍色沉 淀 ， 則 A是 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為 ；他另取適量的 A、B 兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到 B 中的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若 pH7，則溶液為； (4)他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是

43、(填字母)。鐵B硝酸鈉C石蕊試液(6 分)實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸、堿、鹽的化學性質(zhì)時做了如下實驗， 請你和他一起完成實驗活動。在白色點滴板上完成實驗 A，請將實驗現(xiàn)象補充完整。稀硫酸氫氧化鈣溶液實驗現(xiàn)象 溶液變藍色在實驗 B 的燒杯中滴加兩滴酚酞溶液后，扣上大燒杯，一段時間后看到的現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是 。在 實 驗 C 的 試 管 中 ， 滴 加 少 量 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 ， 看 到 的 現(xiàn) 象 是 ，反應(yīng)的化學方程式是。要使試管中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加(寫一種溶液)溶液。小亮用實驗D 驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是， 他根據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，

44、推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為。19(8 分)A、B、C、D 均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。若 A 是紫紅色金屬，D 為難溶性堿，則D 的化學式為，由C 轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為 。若 A 屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為 56，A 與水化合得 B，C 是白色難溶固體，則 B 的一 種 用 途 是， 由 B轉(zhuǎn) 化 為 C的 化 學 方 程 式 為 。三、實驗探究題(本題包括 2 小題，共 30 分)20(15 分)學習鹽酸的化學性質(zhì)后，小娟做如下實驗：【實驗探究】實驗步驟 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋黑色固體完全溶解，溶液鹽酸與氧化銅發(fā)生

45、了化呈色學反應(yīng)加入稀鹽酸后，未觀察到鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生明顯現(xiàn)象；滴入酚酞化學反應(yīng)后，溶液變紅色續(xù)表【實驗反思】小勇認為小娟實驗步驟的結(jié)論不正確，理由是，于是小娟另取試管重新做了步驟的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩， 當觀察到時，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。從微觀角度看，此反應(yīng)的實質(zhì)是。實驗結(jié)束后，小娟將步驟燒杯中的溶液進行了過濾，并向所得溶液中加入再倒掉，以防止環(huán)境污染。21(15 分)某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO) 干燥劑產(chǎn)生了興趣，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：全部是 CaO

46、；猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2 的混合物； 猜想三：全部是 Ca(OH)2; 猜想四：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物?！緦嶒炋骄俊咳〔糠衷摳稍飫┯谠嚬苤?，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含。(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有。實驗方案方案一方案二方案三為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設(shè)計了以下三種方案。 另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于 3 支試管中。請你參與實驗， 并填寫表中的空白：實驗操作實驗現(xiàn)象寫出方溶液由無色變紅色案二發(fā)生澄清溶液變渾濁反應(yīng)的產(chǎn)生藍色沉淀化學方程式 ?！緦嶒灲Y(jié)論】(4)通過

47、以上實驗探究，得出猜想成立?！就卣惯w移】(5)小組同學反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意(寫一條即可) 。四、計算題(本題包括 1 小題，共 9 分)22(9 分)化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將 12.8 g 已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質(zhì))。生成氫氣的質(zhì)量為g；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為； (3)計算該鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分數(shù)。答案一、1.D2.A3.B4.A5.A6.A7.D8.A9D點撥：Fe2O3 與稀鹽酸的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，

48、故A 錯；NaOH 固體不能與水發(fā)生反應(yīng)，它能作干燥劑是因為 NaOH 固體易吸收水分而潮解，故 B 錯誤；濃鹽酸有揮發(fā)性， 濃硫酸有吸水性，敞口放置濃度都會變小，故 C 錯誤；Ca(OH)2 和 Ba(OH)2 都能與 CO2 發(fā)生反應(yīng)，分別產(chǎn)生 CaCO3 和 BaCO3 白色沉淀，故 D 正確。10D 點撥：A 中加入過量稀鹽酸也會與鐵反應(yīng)；B 中加水后 CaO 會與水反應(yīng)；C 中 CO2 也會與 NaOH 溶液反應(yīng)。11D 點撥：將 NaH 放入足量的稀鹽酸中，NaH 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故將 NaH 放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為

49、 NaCl 和 H2。12A 點撥：能使酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液的 pH 大于 7，但堿性溶液可能是堿溶液，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，所以 A 不正確。13D 點撥：由圖像可知，pH 由大于 7 開始，逐漸減小到等于 7，最后小于 7，說明原溶液顯堿性，是向堿性溶液中不斷加入酸性溶液至過量，即是向 KOH 溶液中逐滴滴加過量的硫酸，a 點處溶液顯堿性，KOH 有剩余，此處溶質(zhì)為 K2SO4 和 KOH；b 處恰好中和，c 處溶液顯酸性，硫酸過量；由 b 點到 c 點的過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，故 D 選項說法正確。214B點撥：鋁與鹽酸反應(yīng)生成

50、AlCl3 和 H，鐵與鹽酸反應(yīng)則生成 FeCl和 H ，故 A 類推22結(jié)果錯誤；堿的水溶液顯堿性，NaOH 是堿，其水溶液一定顯堿性，故 B 類推結(jié)果正確； 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，但能使紫色石蕊變紅的不一定是酸的溶液，也可能是鹽的溶液，故 C 類推結(jié)果錯誤；酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故 D 類推結(jié)果錯誤。15C 點撥：NaOH 溶液呈堿性，pH7，加水稀釋時 pH 逐漸減小至接近 7，故 A 錯誤； 稀鹽酸顯酸性，pH7，向稀鹽酸中滴加 NaOH 溶液至過量，pH 應(yīng)由小于 7 逐漸增大，最后大于 7，故 B 錯誤；鋅的活動性比鐵強，鋅與酸反應(yīng)

51、產(chǎn)生 H2 的斜線比鐵陡，又由于等質(zhì)量的鐵、鋅與稀酸完全反應(yīng)時，鐵產(chǎn)生的 H2 比鋅多，故鐵的圖像最終比鋅的高， 故 C 正確；熟石灰的溶解度隨著溫度的升高反而減小，故 D 錯誤。二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2(5)H2SO417(1)NaOH 溶液；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(2)產(chǎn)生氣泡；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (3)；NaOH 溶液(或；稀鹽酸)(4)A、C18(1)溶液變紅色中溶液由紅色變成無色；濃鹽酸具有揮發(fā)性，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)44有藍色沉淀生成；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO ；氯化

52、鋇(合理即可) (4) 氣 球 脹 大 ；SO32NaOH=Na2SO H2O 19(1)Cu(OH)2；FeCuSO4=CuFeSO4(合理即可)(2)改良酸性土壤(或配制農(nóng)藥波爾多液等)； CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O三、20.：藍：CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl；NaCl、NaOH【實驗反思】氫氧化鈉過量也可使酚酞變紅；溶液紅色恰好褪去；酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；適量的酸21(1)CaO(或氧化鈣)(2)CaCO3(或碳酸鈣) (3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)四(5)密封保存(合理即可)四、22.解：(1)0.4(2

53、)14.6%(3)設(shè)該鐵片中鐵的質(zhì)量為 x。Fe2HCl=FeCl2H2 562x0.4 g562x0.4 gx11.2 g12.8 g11.2 g則該鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分數(shù)為：12.8 g100%12.5%答：略。第十一單元達標測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12O：16Na：23Ca：40一、選擇題(本題包括 15 小題，110 小題每題 2 分，1115 小題每題 3 分，共 35 分)下列物質(zhì)的用途錯誤的是() A碳酸鈣用于補鈣碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥C氫氧化鈉用作食品干燥劑 D氯化鈉用于配制生理鹽水草木灰是一種堿性農(nóng)家肥，下列肥料不能與草木灰混合使用的是()AKNO3CK

54、ClBNH4HCO3 DCa3(PO4)2對物質(zhì)進行分類學習是研究化學的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是()碳酸鈣鹽C純堿堿硝 酸 酸 D二氧化錳氧化物株洲市湘江風光帶橋頭廣場上介紹侯德榜在株洲開辦“永利化工廠”，利用聯(lián)合制堿法( 侯氏制堿法)生產(chǎn)純堿。下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產(chǎn)品(碳酸鈉、氯化銨)的說法不正確的是() A碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) B氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源 C侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成 D氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣“部分酸、堿和鹽

55、的溶解性表(室溫)”是學習化學的重要工具。下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)處物質(zhì)的說法不正確的是()處物質(zhì)的化學式是 FeCl2 B處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C處物質(zhì)可溶于水D處物質(zhì)類別屬于鹽下列實驗方案或措施不合理的是() A用濃硫酸干燥氫氣 B用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸 C用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) D用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣NH4NO3 是一種化學肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH4，以下說法錯誤的是() A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3 是一種復(fù)合肥料CNH4NO3 不能與熟石灰混合使用D久施 NH4NO3 的土壤可能被酸化下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不

56、能一步完成的是()FeCuBKNO3NaNO3CMgMgODH2SO4HCl下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是()Zn 粉中含少量的 ZnO：加入足量稀 H2SO4，充分反應(yīng)后過濾Cu(NO3)2 溶液中含少量 AgNO3：加入足量 Cu 屑，充分反應(yīng)后過濾Na2SO4 溶液中含少量H2SO4：加入足量 Ba(OH)2，充分反應(yīng)后過濾CaCO3 固體中含少量 Na2CO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4 CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KO

57、H下列各組物質(zhì)在 pH2 的溶液中能大量共存且溶液呈無色的是() AKNO3HClCuSO4BNa2SO4Zn(NO3)2H2SO4CMgCl2NaOHFeSO4DNa2CO3Ba(OH)2K2SO4某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如： NaHH2O=NaOHH2，則 CaH2與足量 Na2CO3 溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是()CaCO3、NaOH 和 H2 CNaOH 和 Ca(OH)2Ca(OH)2 和 H2 DCa(OH)2、CaCO3 和 H2小明同學在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物

58、質(zhì)的推斷中，合理的是( )AHClNaOHBaCl2Na2SO4BHClBa(OH)2Na2SO4BaCl2 CH2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法正確的是() A如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉 B若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣 C甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn) D若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質(zhì)碳向一定量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐漸加入 Na2CO3 溶液，反

59、應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的 Na2CO3 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()AOE 段發(fā)生化學反應(yīng)：Na2CO 2HCl=2NaClH OCO 322BPF 段有沉淀生成CG 點溶液的 pH7D反應(yīng)過程中有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律二、填空題(本題包括 4 小題，共 35 分)16(5 分)寫出符合下列要求的化學式。(1)作調(diào)味品的鹽； (2)作建筑材料的鹽； (3)工業(yè)鹽中有毒的成分； (4)能制農(nóng)藥波爾多液的鹽； (5)既可用來作發(fā)酵粉，又能治療胃酸過多癥的鹽。17(8 分)分析比較 Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl 在組成、性質(zhì)等方面的異同，回答下

60、列問題。Na2SO4、(NH4)2SO4 中含有的相同離子是；將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨，沒有氨味產(chǎn)生的是；選用下列一種溶液就能將這三種固體鑒別開，該溶液是；(填序號)A稀鹽酸B氫氧化鋇溶液C碳酸鈉溶液欲除去 K2SO4 中混有的少量(NH4)2SO4，選擇的一種試劑是。18(10 分)初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是 HOH=H O(如圖所示)。像這種用實際參加反應(yīng)的2離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟進行：(以 Na2SO4 與 BaCl2 反應(yīng)為例)寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學方程式： ；把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子