高二化學(xué)：5.1從黑火藥到酸雨學(xué)案滬科版

1、5.1從黑火藥到酸雨1、硫 俗稱 ，是一種 粉末，在空氣中燃燒生成 ，化學(xué)方程式為 。硫可以與金屬、非金屬反應(yīng)，例 Fe + S 。應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會(huì)用硫粉來(lái)處理，原理是 。2、二氧化硫1）二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞試管內(nèi)液面 。SO2 溶于水。（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察 ； 。【思考】分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：_(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為_(kāi)。 (2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方

2、程式為_(kāi)。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這一通性的化學(xué)反應(yīng):_，_。(3)SO2與O2的反應(yīng)二氧化硫表現(xiàn)_性,反應(yīng)方程式為_(kāi)?！舅伎肌慷趸寂c二氧化硫的鑒別利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別?！舅伎肌苛蛩崴嵊耆绾涡纬桑繉懗龇磻?yīng)的方程式_(4)SO2或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。SO2可與CaO等堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO 。 2）SO2既有 性，又有 性，但 相對(duì)較強(qiáng)。SO2通入溴水中使溴水褪色，表現(xiàn)出SO2的 性；SO2

3、可以和氧氣反應(yīng)：SO2 + O2 。體現(xiàn)出SO2的 性。在反應(yīng)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表現(xiàn)了SO2的 性。 3）SO2有 性，能使 褪色。工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白 。SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？ 。而次氯酸的漂白過(guò)程是發(fā)生了 反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。 【思考】常見(jiàn)具有漂白劑有那些？原理有何區(qū)別？3硫的氧化物（SO2和SO3）和大氣污染1）主要來(lái)源：煤炭燃燒、火山噴發(fā)等。2）主要危害：產(chǎn)生 。有關(guān)的化學(xué)方程式是 3）減少污染物的原理和方法：a改善燃煤質(zhì)量。降低煤的含硫量和含灰量。b改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)。如向煤中加入石灰石或

4、生石灰，減少產(chǎn)物中SO2的含量，有關(guān)的化學(xué)方程式是 。c發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)。如煤的氣化和液化，將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成CO和H2；有關(guān)的化學(xué)方程式是 。 d開(kāi)發(fā)潔凈能源w.w.w.k.s.5.u一選擇題（不定項(xiàng)選擇）1SO2溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是 A有氧化性、無(wú)還原性、無(wú)酸性B有氧化性、有還原性、有酸性C無(wú)氧化性、有還原性、無(wú)酸性D有氧化性、無(wú)還原性、有酸性2SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的還原性CSO2溶于水顯酸性 DSO2的氧化性 3將SO2通入品紅溶液中，紅色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的還原性CSO2溶于水顯酸性 DSO

5、2的氧化性 4具有漂白作用的物質(zhì)有： 氯氣 二氧化硫 活性炭 過(guò)氧化鈉 其漂白原理相同的是ABCD 5檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是 A通過(guò)澄清石灰水B先通過(guò)NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水C通過(guò)品紅溶液 D先通過(guò)足量的溴水，再通過(guò)澄清石灰水6SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是： 用天然氣代替煤炭作民用燃料 提高熱能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土壤中灑石灰ABCD 7下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不正確的是 A濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性B濃硫酸和Al在加熱條件下也可起反應(yīng)C硫酸

6、是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸D濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化 8下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣9下列變化中，有一個(gè)能證明硫酸中的S具有氧化性，該變化是 A使紫色石蕊試液變紅B與C反應(yīng)C與Zn反應(yīng)生成H2D與NaCl反應(yīng)生成HCl 10下列對(duì)濃硫酸的敘述中正確的是 A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)的容器可以盛裝濃硫酸B濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 11一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量

7、泄露。為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是A用水沖洗泄露的濃硫酸B將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上C將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上D用土將泄露的濃硫酸掩埋12酸雨的形成主要原因是 A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B大氣中CO2的含量增多C汽車排出的大量尾氣D工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料 13.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D 懸浮顆粒14. 我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的ph，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間 0 1 2 34雨水的ph4.73 4.62 4.56 4.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)方程式表示） （2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是 （填序號(hào)）少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開(kāi)發(fā)新能源A、 B、 C、 D、（3）在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究表明：高煙囪可以有效地降低地表SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代70年代