化學(xué)平衡狀態(tài)以及化學(xué)平衡移動(dòng)

1、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)第一張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【考情分析】高考的熱點(diǎn)：高頻考點(diǎn)透析1.與電離平衡、水解平衡、溶解平衡相結(jié)合考查化 學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷和比較。2.結(jié)合圖像、圖表考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 以及化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量的變化分析。3.結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等實(shí)際問題考查化學(xué) 平衡理論的應(yīng)用。第二張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程可描述如下：起始平衡狀態(tài)V正V逆V正=V逆0反應(yīng)開始：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物反應(yīng)達(dá)到極限：反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)沒有停止）總結(jié)：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)間不再轉(zhuǎn)化影響到體系宏觀性質(zhì)（溫度，壓強(qiáng)，密

2、度等）,且V正=V逆0。反應(yīng)物減少，生成物增加化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【知識(shí)再現(xiàn)】第三張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1.直接判斷依據(jù)(1)V正(A)=V逆 (A) 0(2)各物質(zhì)濃度保持不變=達(dá)到平衡狀態(tài)2.間接判斷依據(jù) 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法第四張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第五張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第六張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)n(N2O4)減少，n(NO2)增加，氣體總物質(zhì)的量增加，吸熱 依題意，起始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，容器體積增大（氣體體積增大

3、），氣體總物質(zhì)的量增加，質(zhì)量不變?！窘棠銓忣}】例1第八張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第九張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡移動(dòng)過程可描述如下：平衡狀態(tài)V正=V逆0反應(yīng)達(dá)到極限：反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)沒有停止）新平衡狀態(tài)外界條件改變，V正V逆 ，物質(zhì)之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化。V正=V逆0反應(yīng)重新達(dá)到極限：反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)沒有停止）總結(jié)：外界條件改變，引起V正V逆時(shí)，平衡移動(dòng)，直到達(dá)到新平衡狀態(tài)，物質(zhì)間不再轉(zhuǎn)化影響到體系宏觀性質(zhì)（溫度，壓強(qiáng)，密度等）,且V正=V逆0?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)【知識(shí)再現(xiàn)】第十張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：實(shí)質(zhì)：壓

4、強(qiáng)減小，NO2和N2O4的濃度都減小， V正、V逆都減小，且生成NO2的方向的速率減小的快，引起V正V逆時(shí)，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。 第十一張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，放熱反應(yīng)改變條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，且向正反應(yīng)方向移動(dòng)【教你審題】例2第十二張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 解題指導(dǎo)： (1)看圖像:一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義;二看點(diǎn):即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、 終點(diǎn);三看線，即線的走向和變化趨勢(shì);四看輔助線.即等溫線、等壓 線、平衡線等;五看量的變化.如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、 物質(zhì)的量的變化等. (2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征:吸熱還是放 熱，氣休的化學(xué)計(jì)足數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加 或生成。 (3)先拐先平:在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡.可能是該 反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。 (4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變.所以圖像中有三個(gè)變 足，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像學(xué)科素養(yǎng)培優(yōu)【知識(shí)再現(xiàn)】第十四張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月達(dá)到平衡T2比T1用的時(shí)間短，T2T1達(dá)到平衡P1比P2用的時(shí)間短，P1P2時(shí)間不