（上課用）物質(zhì)的分類

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第1課時(shí)）圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？超市里有成千上萬種商品，為什么你能迅速挑出你所需要的商品1.生活中有很多分類的例子，試舉幾個(gè)。2.舉幾個(gè)化學(xué)中接觸到的分類的例子。3.“分類”最重要的是要確定什么？ 一、簡單分類法及其應(yīng)用 1、常見的分類方法（1）交叉分類法：對(duì)同一物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。交叉分類法舉例例1將下面的化學(xué)物質(zhì)與所屬類別用線連接 NaNO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽BaCO3 可溶性鹽BaSO4 難溶性鹽例2下列幾組物質(zhì)中，每一組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其它三種不

2、同，請找出該物質(zhì)，并說明區(qū)別的理由。Cu、Hg、Au、Fe液氧、氨氣、金剛石、玻璃KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH（2）樹狀分類法對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 單質(zhì) 混合物 金屬氧化物 非金屬氧化物 稀有氣體單質(zhì) 酸的分類酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物酸按電離出氫離子數(shù)目：一元酸 HCl HNO3強(qiáng)酸 HCl H2SO4 按酸性強(qiáng)弱：二元酸 H2SO4弱酸 H2CO3 CH3COOH 按是否含氧：含氧酸無氧酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸 堿的分類堿：電離時(shí)

3、生產(chǎn)的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物KOH NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按電離出OH-的數(shù)目：按強(qiáng)弱堿一元堿、二元堿、三元堿強(qiáng)堿 NaOH弱堿 NH3.H2O 鹽的分類鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子 的化合物K+ Na+ NH4+ NO3-按是否可溶水可溶性鹽:難溶性鹽:AgCl BaSO4 組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽 Na2CO3酸式鹽 NaHCO3堿式鹽 Cu2(OH)2CO3鹽 氧化物的分類氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物 氧化物.酸性氧化物:

4、CO2 SO2堿性氧化物：CuO Fe2O3 Na2O CaOCO2 SO2CuO Fe2O3 Na2O非金屬氧化物金屬氧化物根據(jù)氧化物的性質(zhì)來分：根據(jù)組成元素來分大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。思考與交流在初中我們學(xué)習(xí)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）?那么對(duì)于我們已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)該如何分類呢？化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 用方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： CaCaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO2 H