高中化學(xué)必修知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖ppt課件

1、高中新課改化學(xué)總結(jié)（知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖部分）-混合物的分離和提純過(guò)濾：溶解性不同蒸發(fā)：揮發(fā)性差異蒸餾：沸點(diǎn)的差異萃?。喝苜|(zhì)在互不相容的溶劑中溶解度的差異原則：不增、不減、易分、復(fù)原方法沉淀法化氣法化學(xué)物理混合物的分離離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子： K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+陰離子： OH-、SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-I-、 HCO3-、CO32-、HS-物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量標(biāo)況下氣體體積物質(zhì)質(zhì)量微粒數(shù)/摩爾質(zhì)量*NA*溶液體積/22.4升每摩配制溶液：計(jì)稱(chēng)溶移 洗搖定振裝C=1000/Mc濃V稀=c稀V濃-鈉、鋁及其化合物Na2ONaNa2O

2、2NaOHNa2CO3NaHCO3CO2AlAl2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2-鐵及其化合物Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe2O3-化學(xué)鍵 原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成原子核（質(zhì)子+中子）+核外電子=核電荷數(shù)、原子序數(shù)排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：規(guī)律：1.先排在能量低的電子層2.最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)3.各電子層最多容納2n2個(gè)電子組成化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵不同原子間同種原子間只存在于離子化合物共價(jià)化合物非金屬單質(zhì)-元素周期律原子元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化1.最外層電子數(shù)的變化2.原子半徑的變化3.化合價(jià)的變化4.

3、金屬性與非金屬性的變化表現(xiàn)形式性質(zhì)遞變：（除了元素性質(zhì)變化外）1.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性2.最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)三短一不全（周期）七主七副零和八（族）電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素周期表-化學(xué)能與內(nèi)能化學(xué)能與內(nèi)能反應(yīng)本質(zhì)：斷吸合放熱量變化：E1大于E2：放熱E1小于E2：吸熱1.燃燒反應(yīng)2.中和反應(yīng)3.金屬與酸的反應(yīng)4.化合反應(yīng)1.分解反應(yīng)2.Ba(OH)2*8H2O+NH4Cl3.C+CO2=2CO4.CO+H2O=CO2+H2能量守恒定律-化學(xué)能與電能定義：略構(gòu)成條件：負(fù)氧正還1.活性不同的電極2.電解質(zhì)溶液3.閉合回路4.自發(fā)的氧還反應(yīng)外電路內(nèi)電路多種電池：1.Cu-Zn原電池2.

4、鉛蓄電池3.氫氧燃料電池金屬的保養(yǎng)-化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L*s)影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)外因濃度溫度催化劑（不改變平衡）其他因素化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)限度逆：可逆反應(yīng)等：正逆速率相等動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：條件一定，組分含量一定變：條件改變限度改變-脂肪烴（簡(jiǎn)）氧化：CH4+2O2CO2+2H2O取代：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH4結(jié)構(gòu)：正四面體物性：難溶于水、無(wú)色無(wú)味 g化性：用途：燃料、化工原料氧化： H2C=CH2+3O22CO2+2H2O H2C=CH2+KMnO4褪色加成： H2C=CH2+ABCH2A-CH2BH2C=CH2結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)、鍵角

5、120物性：難溶于水、比空氣輕、無(wú)色無(wú)味 g化性：用途：水果催熟劑、塑料原料-芳香烴氧化：2C6H6+15O212CO2+6H2O取代： 鹵代（溴苯） 硝化（硝基苯）加成：環(huán)己烷C6H6結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵特殊物性：不溶于水、無(wú)色有味、有毒、密度比水小 l化性：用途：溶劑、化工原料-烴的衍生物官能團(tuán)：羥基 -OH物性：無(wú)色有味、密度比水小 l氧化：2C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代： 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2C2H5OH化性：用途：燃料、醫(yī)藥、飲料弱酸性：CH3COOHCH3COO- +H+酯化： C2H5OH+ CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCH3COOH官能團(tuán)：羧基 -COOH物性：無(wú)色有味、密度比水小、溶于水和乙醇 l化性：用途：化工原料、食醋-能源的開(kāi)發(fā)利用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au電解法還原法分解法水洗法海水化學(xué)資源利用資源利用循環(huán)冷卻海水淡化蒸餾法電滲析法離子交換法食鹽Na、ClNaHCO3Na2CO3鹽鹵Br2Mg（OH）2MgOMgCl2Mg-能源的開(kāi)發(fā)利