除雜_專題復(fù)習(xí).ppt課件

1、分離： 將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)除雜（提純）： 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)的方法除雜的原則（1）不增：不引入新雜質(zhì)（2）不變：不改變主體物質(zhì)（3）易分：操作簡(jiǎn)便，分離效果好除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))1、 CO （ CO2）一、氣體除雜：通入NaOH溶液中通過(guò)灼熱的氧化銅通入濃硫酸中（洗氣）3、 CO2 （H2O）2、 CO2 （ CO ） 氣體除雜：往往將混合氣體通過(guò)其它溶液（或某物質(zhì)）使雜質(zhì)氣體被吸收或轉(zhuǎn)化成原氣體，而要提純的氣體不能反應(yīng)4、 N2 （O2）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)化學(xué)方法除雜問(wèn)題再通入濃硫酸中，洗氣下列氣體雜質(zhì)除去的方法 氣體方法或試劑H

2、2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管CO2 通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣） 通過(guò)濃硫酸等干燥劑除雜時(shí)，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜騈aOH溶液除CO2時(shí)會(huì)生成H2O）加 熱 法吸 收（洗氣）法二：酸堿鹽除雜 氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO3-） . 如：1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)K2CO3+ 2HCl2KCl+ CO2+ H2O 方法：通過(guò)加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）方法：在

3、混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過(guò)濾出去的方法. 使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì). 混合溶液中常見(jiàn)離子的除去 一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3類型一：陰離子相同例： KNO3溶液 （ AgNO3） Cl-K+KCl定離子選離子成物質(zhì)酸堿鹽除雜如何除去下列物質(zhì)

4、中混有的雜質(zhì)： 實(shí)戰(zhàn)演練1、 NaCl 溶液 （ CuCl2）2、 Na2SO4溶液 （CuSO4） 3、NaOH溶液（ Ba(OH)2）類型二：陰離子相同例： KNO3溶液 （ K2SO4） Ba2+NO3-Ba(NO3) 2定離子選離子成物質(zhì)酸堿鹽除雜如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)： 實(shí)戰(zhàn)演練1、 NaCl 溶液 （ Na2SO4）2、KNO3 溶液 （KCl）3、NaOH溶液（Na2CO3）4、HCl溶液（H2SO4） 類型三：陰陽(yáng)離子各不同例： KNO3溶液 （ Cu SO4） Ba2+OH-Ba(OH) 2叉一叉下地獄成物質(zhì)酸堿鹽除雜秘籍口訣：要除雜，叉一叉，上天堂，下地獄如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)： 實(shí)戰(zhàn)演練1、 NaCl 溶液 （ Ba(OH)2 ）2、 HCl溶液（MgSO4）寫出除去下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）雜質(zhì)的方法或試劑1、CO2（H2O）2、KNO3（K2CO3）3、NaCl（NaHCO3）4、Na2CO3（NaOH） 物理方法除雜 化學(xué)方法 1、能除