ph計(jì)算與離子濃度大小比較練習(xí)培訓(xùn)講學(xué)

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。ph計(jì)算與離子濃度大小比較練習(xí)-第2課時(shí)溶液的pH計(jì)算分類例析和專項(xiàng)訓(xùn)練一、求強(qiáng)酸溶液的pH值。【例1】求0.01molL-1HCl溶液的pH。二、求強(qiáng)堿溶液的pH值?！纠?】求0.001molL-1NaOH溶液的pH。三、求弱酸溶液的PH值【例3】求25時(shí)，0.1molL-1HCN溶液的pH值。（已知Ka（HCN）=4.910-10）四、求弱堿溶液的pH值【例4】求25時(shí)，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH值(Kb=1.810-5)。五、求強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液的pH值。1、酸與酸混合溶液的pH值。

2、【例5】pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合，求混合溶液的pH值。2、堿與堿混合。【例6】將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于（）。混合液的pH為多少？（A）(10-8+10-10)molL-1（B）(10-8+10-10)molL-1（C）(110-14+510-5)molL-1（D）210-10molL-13、酸與堿混合。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例7】100mL0.6molL-1鹽酸加到等體積0.4molL-1NaOH溶液中，所得溶液中的pH值是()。（A）0.2（B）0.7（C）1.0（D）2.0六、相當(dāng)?shù)葎輪栴}：w

3、.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例8】在10mL0.01molL-1的AgNO3溶液中加入10mL0.02molL-1的鹽酸，求反應(yīng)后混合溶液的pH值（假設(shè)體積為二者之和）。七、有關(guān)稀釋問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、較濃酸或堿稀釋體積倍數(shù)較少時(shí)：如pH=3鹽酸10mL稀釋至1L，其稀釋液pH為5。2、極限稀釋問題：【例9】pH=5的鹽酸1mL稀釋至1L，溶液的PH是否等于8？1、弱酸稀釋問題：如pH=4的醋酸體積稀釋至原來的10倍，則pH值的范圍為多少？2、PH=9的NaOH溶液，稀釋1000倍，求溶液中的PH（只寫過程）八、求反應(yīng)后溶液的pH值。w.w.w.k.s.5

4、.u.c.o.m【例10】往100mLFeCl3溶液中通入足量的H2S，結(jié)果得到0.32g沉淀，求反應(yīng)后溶液的pH值（假設(shè)溶液體積不變）?！纠?1】下列說法正確的是（）。（A）兩種酸溶液等體積混合后，其混合液的pH值一定小于7。（B）酸溶液中加入蒸餾水，其pH值一定增大。（C）等體積的兩種酸溶液分別與足量的鎂粉反應(yīng)，pH值大的產(chǎn)生的H2一定少。（D）兩種pH值相等酸溶液，其導(dǎo)電能力一定相等。第3課時(shí)離子濃度大小比較分類例析和專項(xiàng)訓(xùn)練一、溶質(zhì)單一型1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c

5、(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2.弱堿溶液：【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c

6、(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)4.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)5.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-

7、)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)二、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：【例】：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2mol/L2、兩種物質(zhì)恰好完

8、全反應(yīng)【例】(2003年上海高考題)在10ml0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC)Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”。（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。）【例1】：把0.02molL-1HAc溶液與0.01molL-1

9、NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A.c(Ac-)c(Na+)B.c(HAc)c(Ac-)C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)0.01molL-1【例2】：將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1【例3】設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A.c(Cl)c(NH4+)c(H+

10、)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)一、求強(qiáng)酸溶液的pH值?！纠?】求0.01molL-1HCl溶液的pH。解：c(H+)=110-2molL-1pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2【練習(xí)】將含4.910-3gH2SO4的溶液稀釋致1L，求所得溶液的pH值?！窘忸}思路】Vw%mncc(H+)pH【字母含義】V:表示溶液的體積；：表示溶液的密度；w%：表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m：表示溶質(zhì)的質(zhì)量；n：表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量；c：表示溶液的物質(zhì)的量濃度（以下同）。二、求強(qiáng)堿溶液的pH

11、值?！纠?】求0.001molL-1NaOH溶液的pH。解：c(OH-)=110-3molL-1K10-14（molL-1）2c(H+)=10-11molL-1c(OH-)10-3molL-1pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11K【解題思路】cc(OH-)=c(H+)pHc(OH-)【練習(xí)】求常溫下下列三種溶液的pH：純水將含4.910-3gH2SO4的溶液稀釋致1L所得溶液c(OH-)=110-4molL-1KOH溶液?！拘〗Y(jié)】常溫時(shí)：中性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1pH=7酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7molL-1pH7堿性溶液c(H+

12、)c(OH-)c(H+)110-7molL-1pH7換算關(guān)系：K=c(H+)c(OH-)pH=-lgc(H+)c(OH-)=c(H+)=pH（堿性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH【小結(jié)】溶液酸性越強(qiáng)，其pH越小；溶液堿性越強(qiáng)，其pH越大。PH適用于表示稀溶液的酸堿性，區(qū)間0-14。三、求弱酸溶液的PH值【例3】求25時(shí)，0.1molL-1HCN溶液的pH值。（已知Ka（HCN）=4.910-10）解：c(H+)=4.910-100.1=710-6molL-1。pH=-lgc(H+)=-lg710-6=6-lg7=6-0.8451=5.15【解題思路】cc(H+)=pH四、求弱堿溶液的p

13、H值【例4】求25時(shí)，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH值(Kb=1.810-5)。解：OH-=1.810-50.1=1.3410-3molL-1K10-14c(H+)=7.5210-12molL-1c(OH-)1.3410-3pH=-lgc(H+)=-lg7.5210-12=12-lg7.52=12-0.8752=11.13K【解題思路】cOH-=c(H+)=pHc(OH-)五、求強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液的pH值。1、酸與酸混合溶液的pH值?！纠?】pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合，求混合溶液的pH值。10-2V+10-3V解：c(H+)混合液=5.0510-4molL-12VpH=-lg

14、c(H+)=lg5.0510-4=4-0.7=3.3【思考】若把上題改為：pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、堿與堿混合?！纠?】將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于（）。混合液的pH為多少？（A）(10-8+10-10)molL-1（B）(10-8+10-10)molL-1（C）(110-14+510-5)molL-1（D）210-10molL-1解：10-6V+10-4Vc(OH-)=5.0510-5molL-12VK10-14c(H+)=210-10molL-1c(OH-)5.0510-5p

15、H=-lgc(H+)=lg210-10=10-lg2=10-0.3=9.7此類題常見錯(cuò)解：10-8V+10-10Vc(H+)=5.0510-9molL-12VpH=-lgc(H+)=lg5.0510-9=9-lg5.05=9-0.7=8.3【解題思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)pH。【規(guī)律】a、當(dāng)兩酸溶液pH差2時(shí)，等體積混合液的pH為pH小者+0.3；b、當(dāng)兩堿溶液pH差2時(shí)，等體積混合液的pH為pH大者-0.3。3、酸與堿混合。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例7】100mL0.6molL-1鹽酸加到等體積0.4molL-1NaOH溶液中，所得溶液中的pH值是

16、()。（A）0.2（B）0.7（C）1.0（D）2.0解：100mL0.6molL-1-100mL0.4molL-1c(H+)=0.1molL-1100mL+100mLpH=-lgc(H+)=-lg0.1=1【解題思路】先求混合液剩余H+或OH-的濃度，再求混合液的pH?！揪毩?xí)】1、99mL0.1molL鹽酸和101mL0.05molLBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH值為()。A.1.7B.10.7C.11D.11.32、等體積的0.1mol/L的鹽酸與0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（）A2.0B12.3C1.7D12.0六、相當(dāng)?shù)葎輪栴}：w.w.w.k.s.

17、5.u.c.o.m【例8】在10mL0.01molL-1的AgNO3溶液中加入10mL0.02molL-1的鹽酸，求反應(yīng)后混合溶液的pH值（假設(shè)體積為二者之和）。解：10mL0.02molL-1c(H+)=0.01molL-110mL+10mLpH=-lgc(H+)=-lg0.01=2【解題思路】兩溶液混合，雖然發(fā)生反應(yīng)，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的總量基本不變，即稱為相當(dāng)?shù)葎荨Ｋ蠡旌弦褐衏(H+)或c(OH-)只是因稀釋而減小。2、在30mL0.002molL-1的Na2CO3溶液中加入10mL0.02molL-1的Ba（OH）2溶液，求混合溶液的pH。七、有關(guān)稀釋問題

18、：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、較濃酸或堿稀釋體積倍數(shù)較少時(shí)：如pH=3鹽酸10mL稀釋至1L，其稀釋液pH為5。2、極限稀釋問題：【例9】pH=5的鹽酸1mL稀釋至1L，溶液的PH是否等于8？解：因稀釋后酸已很稀故此時(shí)應(yīng)考慮水的電離。設(shè)由水電離出的c(H+)為x，則有：H2O=H+OH-x+10-8molL-1x因c(H+)總c(OH-)=K，故有：x（x+10-8molL）=110-14解得：x=9.510-8molL-1c(H+)總=10-8molL+9.510-8molL-1=1.0510-7molL-1pH=-lgc(H+)=-lg1.0510-7=7-0.0212=6.

19、97883、弱酸稀釋問題：如pH=4的醋酸體積稀釋至原來的10倍，則pH值為多少？解析：因稀釋使弱酸的電離平衡正向移動(dòng)。故此時(shí)有：3pH4。例：PH=9的NaOH溶液，稀釋1000倍，求溶液中的PH八、求反應(yīng)后溶液的pH值。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例10】往100mLFeCl3溶液中通入足量的H2S，結(jié)果得到0.32g沉淀，求反應(yīng)后溶液的pH值（假設(shè)溶液體積不變）。解：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl32g2mol0.32gn(H+)0.32g2moln(H+)=-=0.02mol;32gc(H+)=0.02mol0.1L=0.2molL-1pH=-lgc(H+

20、)=-lg0.2=1-lg2=1-0.3=0.7【例11】下列說法正確的是（）。（A）兩種酸溶液等體積混合后，其混合液的pH值一定小于7。（B）酸溶液中加入蒸餾水，其pH值一定增大。（C）等體積的兩種酸溶液分別與足量的鎂粉反應(yīng)，pH值大的產(chǎn)生的H2一定少。（D）兩種pH值相等酸溶液，其導(dǎo)電能力一定相等。解析：采用舉例法。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2H2S+H2SO3=3S+3H2O純醋酸稀釋。（C）如1molL-1鹽酸的pH值小于2molL-1醋酸溶液的pH值，但與足量的鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2，比鹽酸多。故選（D）。一、溶質(zhì)單一型關(guān)注三個(gè)守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/

21、L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-，H2OH+OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）2.弱堿溶液：【例2】室溫下，

22、0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為C項(xiàng)。3.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl

23、-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)分析：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2OH+OH-和水解過程：NH4+H2OH+NH3H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以正確的是A項(xiàng)。（注意：解答這類題時(shí)主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）4.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c

24、(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解析：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)；質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，選AD5.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mo

25、l/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)分析：因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以綜合上述C、D正確。二、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較關(guān)注混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿

26、的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷。1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：【例】：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2mol/L點(diǎn)撥CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C(

27、CH3COO-)C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。練習(xí)1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“”、“7，則該溶液中C(NH4)C(Cl)；若C(NH4)C(Cl)，則溶液的pH7。練習(xí)2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯(cuò)誤

28、的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例】(2003年上海高考題)在10ml0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC)Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)解析由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為110-3mo