第六章過(guò)關(guān)檢測(cè)卷

1、第六章過(guò)關(guān)檢測(cè)卷(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分 ,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求)1.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()。A.上圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖,圖中A極為正極B.風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽鸢?A解析:在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極,由圖中的電流方向可判斷A極為負(fù)極,

2、A錯(cuò)誤;風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成,屬于可再生能源,B正確;推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展,C正確;光伏電池發(fā)電是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能,D正確。2.如圖所示,E1=393.5 kJ,E2=395.4 kJ,下列說(shuō)法正確的是()。A.1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量B.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1 mol金剛石具有的總能量高于1 mol CO2的總能量答案:A解析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂也有新化學(xué)鍵的生成,屬于化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知,1 mol石墨和1 mol O2(g)具有的總能量低于1 mo

3、l金剛石和1 mol O2(g)具有的總能量,可見1 mol石墨的能量低于1 mol金剛石的能量,故石墨比金剛石穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收的熱量=E2-E1=395.4 kJ-393.5 kJ=1.9 kJ,A項(xiàng)正確;由圖可知,1 mol金剛石和1 mol O2(g)的總能量高于1 mol CO2(g)的總能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()。A.1 mol N2和3 mol H2的能量之和與2 mol NH3具有的能量相等B.反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)有1.5 mol HH、3 mol NH斷裂時(shí),N2的濃度維持不變

4、C.降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)v(H2)=13時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度答案:B解析:合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中有1.5 mol HH、3 mol NH同時(shí)斷裂時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,N2的濃度不變,B項(xiàng)正確;降低NH3的濃度,正反應(yīng)速率不會(huì)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;任何時(shí)刻都滿足v(N2)v(H2)=13,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉(zhuǎn)化如圖所示(吸附在催化劑表面的用“”表示),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.使用催化劑NiPc需要的條件更高B.COOH經(jīng)過(guò)還原反應(yīng)得到COC.反應(yīng)過(guò)程中存

5、在極性鍵的斷裂和生成D.相同粒子吸附在不同的催化劑時(shí)能量相同答案:D解析:由圖可知,使用催化劑NiPc的相對(duì)能量更高,需要的條件更高,A項(xiàng)正確;整個(gè)過(guò)程中,C的化合價(jià)下降,故COOH是經(jīng)過(guò)還原反應(yīng)得到CO,B項(xiàng)正確;CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃OOH存在極性鍵的生成,COOH轉(zhuǎn)變?yōu)镃O存在極性鍵的斷裂,C項(xiàng)正確;由圖可知,COOH、CO吸附在不同的催化劑時(shí),能量不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.已知某反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下,據(jù)此可推算出xyz是()。物質(zhì)ABC起始濃度/(molL-1)3.01.002 s末濃度/(molL-1)1.80.60.8A.934B.312C.213D.32

6、1答案:B解析:c(A)=1.2 molL-1,c(B)=0.4 molL-1,c(C)=0.8 molL-1,則c(A)c(B)c(C)=312=xyz,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故xyz=312,故選B。6.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列說(shuō)法不正確的是()。A.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大其與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用答案:B解析:根據(jù)電池總反應(yīng)可知,鋁板作負(fù)極,電極

7、反應(yīng)式為Al+3OH-3e-Al(OH)3,鉑網(wǎng)作正極,氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-4OH-,故A項(xiàng)正確;原電池工作時(shí),電流由正極鉑電極沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋁電極,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;網(wǎng)狀的鉑可以增大其與氧氣的接觸面積,增大反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;Al作負(fù)極,工作時(shí)失電子而損耗,故該電池只需更換鋁板便可繼續(xù)使用,D項(xiàng)正確。7.如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()。A.氫氧燃料電池中OH-向b極移動(dòng)B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C.電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極答案:C解析:由圖中電子移動(dòng)方向可判斷a為負(fù)極

8、,b為正極,在燃料電池中,陰離子移向負(fù)極,故OH-向a極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置中涉及化學(xué)能電能光能等形式的能量轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;P型半導(dǎo)體連接的是電池正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是()。A.將質(zhì)量相同、形狀相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),兩者反應(yīng)速率相等B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)更快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱兩支試管,產(chǎn)生氧氣的

9、速率不同答案:A解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多,外界因素中除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外,光、固體顆粒大小、超聲波等因素也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)中由于鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng),故鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)要快得多。9.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是()。A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持31

10、答案:D解析:A項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即Br2的百分含量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);B項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);C項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變,說(shuō)明CO2的質(zhì)量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);D項(xiàng),對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),如果開始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)n(N2)=31的混合氣體,或加入的是純NH3,在反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài),始終是n(H2)n(N2)=31,因此,n(H2)n(N2)=31的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。10.Mg-H2O2以Na

11、Cl溶液為電解質(zhì)溶液可以形成高效的原電池,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.該電池中Na+向負(fù)極移動(dòng)B.該反應(yīng)正極反應(yīng)式為H2O2+2e-2OH-C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中可以看到白色渾濁D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4 mol的e-時(shí),負(fù)極消耗Mg的質(zhì)量為48 g答案:A解析:在原電池中陽(yáng)離子移向正極,則Na+應(yīng)向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;中性環(huán)境中,正極H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為H2O2+2e-2OH-,故B正確;Mg在負(fù)極失去電子生成Mg2+,正極H2O2得電子生成OH-,Mg2+結(jié)合OH-生成Mg(OH)2白色沉淀,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中可以看到白色渾濁,故C正確;鎂作負(fù)極失去電子生成Mg2+,

12、正極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+,所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4 mol的e-時(shí),負(fù)極消耗Mg的質(zhì)量為2 mol24 gmol-1=48 g,故D正確。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是()。A.c(Z)=0.5 molL-1B.c(Y2)=0.5 molL-1C.c(X2)=0.2 molL

13、-1D.c(Y2)=0.6 molL-1答案:B解析:若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,0.1 molL-1 X2與0.3 molL-1 Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2 molL-1 Z,這表明平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)小于0.4 molL-1;若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,0.2 molL-1 Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1 molL-1 X2和0.3 molL-1 Y2,這表明平衡時(shí)X2的濃度應(yīng)小于0.2 molL-1,Y2的濃度應(yīng)小于0.6 molL-1。12.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)

14、該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.1 mol H2O2中化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量大于98 kJD.v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)答案:AD解析:H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的,I-濃度越大,反應(yīng)速率越大,A項(xiàng)正確;根據(jù)分解機(jī)理可確定該反應(yīng)的催化劑為I-,而IO-為中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)所給信息無(wú)法確定1 mol H2O2中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D項(xiàng)正確。13.燃料電池是一種新型電池,它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,氫氧燃料電池的電極反應(yīng)

15、如下:X極:O2+2H2O+4e-4OH-Y極:2H2+4OH-4e-4H2O下列判斷正確的是()。A.X是正極,X極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C.供電時(shí)Y極附近的酸性減弱D.使用時(shí)若生成1 mol H2O則轉(zhuǎn)移2 mol電子答案:D解析:X極上發(fā)生還原反應(yīng),A不正確;由Y極電極反應(yīng)式可知,電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液,OH-被消耗,酸性增強(qiáng),B、C都不正確;X、Y兩極反應(yīng)式加和為2H2+O22H2O,每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子,D正確。14.根據(jù)反應(yīng):2Ag+CuCu2+2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液

16、C.電子從X電極經(jīng)外電路流向銅電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+e-Ag答案:BC解析:由題給反應(yīng)可知Cu為負(fù)極,比Cu活動(dòng)性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;含Ag+的鹽(AgNO3)溶液為電解質(zhì)溶液。15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()。兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極兩燒杯中溶液的c(H+)均減小產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙小甲中SO42-向Zn片移動(dòng),H+向Cu片移動(dòng)乙中電流從Cu片流向Zn片甲、乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A.B.C.D.答案:B解析:裝置甲構(gòu)成鋅銅原電池,裝置乙未形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,只發(fā)生Zn與稀

17、硫酸的反應(yīng),不能產(chǎn)生電流。甲中Zn為負(fù)極,Cu為正極,H+向正極移動(dòng),在Cu片表面得電子被還原為H2逸出,SO42-向負(fù)極移動(dòng)。甲、乙兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+Zn2+H2,故c(H+)減小,銅片均不發(fā)生反應(yīng),故質(zhì)量不變。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(8分)氫氣是一種理想的新能源,發(fā)展氫能汽車的關(guān)鍵是氫氣的制備及儲(chǔ)存技術(shù)。制備氫氣通常有下列方法:電解水制氫2H2O2H2+O2;高溫使水分解制氫2H2O2H2+O2;太陽(yáng)能催化分解水制氫2H2O2H2+O2;天然氣制氫CH4+H2OCO+3H2。(1)你認(rèn)為最為節(jié)能的方法是(填序號(hào))。(2)破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸

18、收436 kJ能量,破壞12 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249 kJ的能量,形成水分子(氣態(tài))中1 mol HO能夠釋放463 kJ能量,則由氫氣與氧氣生成27 g水蒸氣放出的熱量為 kJ。(3)利用CH4制H2產(chǎn)生的CO可設(shè)計(jì)燃料電池,其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池總反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-2CO32-+2H2O,電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為,電池工作時(shí),電池正極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。答案:(1)(2)361.5(3)CO-2e-+4OH-CO32-+2H2O增大解析:(1)電解、高溫獲取H2都需要很高能量,而在催化劑作用下利用取之不盡的太陽(yáng)能來(lái)分解H2

19、O獲取H2是最為節(jié)能的方法。(2)2 mol H2(g)、1 mol O2(g)生成H、O原子吸收的總能量=2436 kJ+2249 kJ=1 370 kJ,H、O原子生成2 mol H2O(g)釋放的能量=4463 kJ=1 852 kJ,故2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)所釋放的能量=1 852 kJ-1 370 kJ=482 kJ,而生成27 g(1.5 mol)水蒸氣釋放的能量=1.5mol2mol482 kJ=361.5 kJ。(3)根據(jù)電池反應(yīng)可知,CO在電池負(fù)極失去電子生成CO2,生成的CO2被OH-吸收生成CO32-,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為C

20、O+4OH-2e-CO32-+2H2O,O2在正極獲得電子生成OH-,電極反應(yīng)式為12O2+H2O+2e-2OH-,正極產(chǎn)生OH-,所以正極附近溶液的pH增大。17.(12分)經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題。(1)定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。

21、圖中儀器A的名稱為,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。答案:(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同,排除陰離子的干擾2H2O22H2O+O2(2)分液漏斗收集40 mL氣體所需要的時(shí)間18.(11分)(1)鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力,是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍,其工作原理示意圖如下。放電時(shí),b電極為電源的極,電極反應(yīng)式為。(2)汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),一定溫度下,向容積固定的2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)= 。

22、恒溫恒容條件下,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變答案:(1)正O2+2H2O+4e-4OH-(2)0.03 molL-1min-1C解析:(1)電池放電時(shí)屬于原電池,電極a為L(zhǎng)i電極,為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-。(2)v(CO)=42v(NO2)=20.6mol-0.3mol2 L10min=0.03 molL-1min-1。容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化,說(shuō)明二氧化氮的濃度不變,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣,

23、所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。19.(14分)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量變化趨勢(shì),如圖所示:(1)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,外電路中電子由(填“正”或“負(fù)”,下同)極向極移動(dòng)。答案:(1)放熱(2)A、C(3)正產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H+2e-

24、H2負(fù)正解析:(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度,反應(yīng)速率增大;適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率也增大,但常溫下98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑,作負(fù)極,比鐵活動(dòng)性差的銅應(yīng)作正極。銅片上,氫離子得到電子,電極反應(yīng)式為2H+2e-H2,外電路電子由負(fù)極流向正極。20.(15分)工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH、1 mol NH、1 mol 放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:(1)工業(yè)上合成2 mol NH3共放出能量 kJ。(2)如果將1 mol N2和3 mo