2017年9月27日化學反應速率和化學平衡圖象-學易試題君之每日一題2018高考化學一輪復習

1、9 月 27 日化學反應速率和化學平衡圖象高考頻度：難易程度：一定條件下，發(fā)生反應 A(g)B(g)C(g)Hp+q；若轉化率較低，則表示m+nv(逆)正向移動減小反應物濃度v(正)、v(逆)均減小，且v(逆)v(正)逆向移動增大生成物濃度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移動圖象為 E。增加 A 的量，正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，A 的轉化率減小，另一種反應物 B 的轉化率增大，對應圖象為 A。使用催化劑，會同等程度地增大正、逆反應速率，故正、逆反應速率仍然相等，平衡不移動，C 的質(zhì)量分數(shù)不變，對應圖象為 D。1在密閉容器中，可逆反應 3X(g)Y(s

2、)2Z(g)Hv(逆)正向移動正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移動減小壓強或降低溫度v(正)、v(逆)均減小，且v(正)v(逆)正向移動任一平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v(正)、v(逆)均增大相同倍數(shù)平衡不移動負催化劑或減小壓強v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小2T 時，在 2 L 的密閉容器中，A 氣體與 B 氣體發(fā)生可逆反應生成 C 氣體，反應過程中 A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量的變化曲線如圖()所示。若保持其他條件不變，溫度分別為 T1 和 T2 時，B 的物質(zhì)的量分數(shù)與時間的關系曲線如圖()

3、所示。下列敘述正確的是圖()圖()A2 min 內(nèi)A 表示的化學反應速率為 0.1 mol/(Lmin)B在反應達到平衡時， 保持其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率都增大，且平逆反應方向移動C在反應達到平衡時，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率都增大，且 A 的轉化率增大D在 T 時，若 A 的濃度減少了 1 mol/L，則B 的濃度會減少 3 mol/L，C 的濃度會增加 2 mol/L3下列說法中正確的是ANa2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應， 加熱使平正反應方向移動B若在恒容容器中發(fā)生反應：N2+3H2

4、2NH3，達到平衡后再充入適量 NH3，由于壓強增大，化學平正反應方向移動C在氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率時間圖象可用圖一表示D若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO32SO2+O2，達到平衡后再充入適量 He，其速率時間圖象可用圖二表示1【】B【】A 項，增大壓強，化學平衡正向移動，反應物 X 的轉化率增大，A 項錯誤。B 項，由于該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平吸熱反應方向移動，對該反應來說，平逆反應方向移動，所以化學平衡常數(shù)減小，B 項正確。C 項，由于 Y 是固體，所以增大壓強，Y 的體積分數(shù)不變，C項錯誤。D 項，升高溫度，v 正、v 逆都增大，由于該反應的正反應是放熱反應，所以 v 逆增大得多，平衡逆向移動，而溫度不斷升高，所以始終是 v 逆v 正，D 項錯誤。2【】D3【】D【】選項A中化學反應速率和化學平衡的概念，A 錯誤。要注意選項B中向恒容容器中充入NH3，NH3 的濃度增大，N2、H2 的濃度不變，因此化學平逆反應方向移動，B 錯誤。選項 C 中在有催化劑時(a)反應應先達到化學平衡且反應速率大，而圖中只體現(xiàn)了先達到平衡，未能體現(xiàn)反應速率大，C錯誤。在恒壓狀態(tài)下充入稀有氣體