2014年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱(1)

1、PAGE PAGE 22窗體底端2014年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1.海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取 溶解過濾 蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去?！肮I(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液

2、的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽?！?.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。(方程式要掌握)4.蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”5.Na2CO3(俗稱純堿或蘇打)就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉(NaHCO3)由于溶解度小結(jié)晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。(方程式要掌握)6.有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素的化合物(

3、除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)，最簡單的有機(jī)物是甲烷(CH4)7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機(jī)物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機(jī)高分子化合物，它遇到碘水變藍(lán)色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量(方程式要掌握)。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會引起壞血病。8、人體中含量較多的元素11

4、種，排在前四位的元素依次為O、 C、H、C 。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。9.除毒氣外，對人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機(jī)鹽。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)，從而阻止重金屬離子被吸收進(jìn)入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出。可溶性的重金屬鹽有毒如BaCl2有毒，卻B

5、aSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應(yīng)吞服雞蛋白解毒，并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。10.煙草中的最為有害的物質(zhì)是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。11.人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。(1)煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳;(2)石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳、氫;(3)天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷(CH4)。它們既

6、是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽能、核能等新能源。12.要積極開發(fā)新能源有太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產(chǎn)熱量高，資源豐富(可以由水制得)，燃燒后又生成水，不污染環(huán)境。目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如右圖)。該過程可以使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能;能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能;目前化學(xué)家急需解決的問題是尋

7、找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發(fā)研究的又一關(guān)鍵的問題。13.電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2H2燃料電池。14.我們學(xué)過的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機(jī)高分子材料、復(fù)合材料四類。 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂(主要成分是SiO2)、純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)贫?，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機(jī)高分子材料。玻璃鋼是一種復(fù)合材料。15.土壤里常缺乏N、P、

8、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3?H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因為它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復(fù)合肥有NH4H2PO4、KNO3等。16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO45H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。(方程式要掌握)17.水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣);生活污水的任意排放;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方

9、法(如中和法、氧化法等)處理廢水是治理水污染的常用方法。依據(jù)不同的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)對水資源進(jìn)行分類管理;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測，禁止污水的任意排放;加強(qiáng)對新技術(shù)、新工藝的研究與應(yīng)用，力爭實現(xiàn)無污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地;有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。19.大量的

10、二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨(PHMgFeZn。3.金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增大還是減小，要根據(jù)反應(yīng)前后鹽的相對分子質(zhì)量大小判斷。4.某溫度下的飽和溶液，無論溶液質(zhì)量是多少，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。5.在一個化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的質(zhì)量6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體(或沉淀)的質(zhì)量。7.化學(xué)實驗數(shù)據(jù)分析計算題的解題思路是：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出兩種反應(yīng)物質(zhì)量各是多少時，恰好完全反應(yīng)，且生成多少氣體(或沉淀)的

11、質(zhì)量，然后進(jìn)行計算。或根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出與計算相關(guān)的一種反應(yīng)物完全反應(yīng)時，生成多少氣體(或沉淀)的質(zhì)量，然后進(jìn)行計算?；瘜W(xué)實驗部分1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì);溶解時，用于攪拌，加速溶解;蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能

12、向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出;試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量=砝碼-游碼7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會導(dǎo)致讀數(shù)大于實際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實際體積。8、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;溶質(zhì)是固體時，需量筒、燒杯

13、、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導(dǎo)致測得的pH不準(zhǔn);不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會污染試液。10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶(或大試管，或廣口瓶)、長頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導(dǎo)管。11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是C

14、O2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4(或其他含C、H、O元素的有機(jī)物)。12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸;加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁;或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,

15、草木灰含有K2CO3,純堿(面堿)是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙?，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。15、分離和提純：(括號內(nèi)是要除去的雜質(zhì))(1)NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾(2)NaCl(MgCl2或HCl)加入適量的NaOH(3)CaCl2(HCl)加入過量CaCO3粉末，過濾(4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同)(5)KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法(分離Na2CO3和NaCl方法相同)(6)H2O(NaCl)蒸餾法(7)Cu粉(Fe粉)磁鐵吸附;加入過量CuSO4溶液，過濾;

16、加入過量酸，過濾。16、驗證和除雜(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO;除去尾氣中的CO:點燃尾氣。(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI;混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍(lán)色，證明有H2O。混合氣體通過盛有濃

17、硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)可以除去H2O;(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。17、鑒定和判斷(1)觀察顏色。藍(lán)色溶液：含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液：含有Fe2+的鹽溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液：含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3 。(2)聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味;氫硫酸(H2S氣體的水溶液)有臭雞蛋氣味;氨氣(NH3)、SO2氣體有刺激性氣味。(3)觀察生成沉淀。一

18、般是：白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍(lán)色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2 。黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉。(4)檢驗生成氣體。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3(NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色) 。18、離子的檢驗(1)檢驗H+:石蕊試液;pH試紙;碳酸鹽溶液;活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生;滴入酚酞的堿的紅色溶液;不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。(2)檢驗OH-

19、:石蕊試液;酚酞試液;pH試紙;石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液，分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(4)檢驗SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。(5)檢驗CO3：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。19、實驗探究 (1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減小(如軟塑料變癟等)進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH發(fā)生了

20、反應(yīng)，生成了Na2CO3。 (2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。 (3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。20、常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進(jìn)短出。干燥管：大進(jìn)小出。U型管：

21、左進(jìn)右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經(jīng)濟(jì)上是否合理;是否消耗能量;是否對環(huán)境造成污染;產(chǎn)物是否便于分離。種類及數(shù)量從 HYPERLINK /view/863454.htm t _blank 反應(yīng)物和 HYPERLINK /view/966385.htm t _blank 生成物的種類及數(shù)量進(jìn)行劃分，可以把化學(xué)變化分為四種基本 HYPERLINK /view/2172839.htm t _blank 反應(yīng)類型： HYPERLINK /view/260010.htm t _blank 化合反應(yīng)，分解反應(yīng)、 HYPERLINK /view/1548

22、3.htm t _blank 置換反應(yīng)和 HYPERLINK /view/62469.htm t _blank 復(fù)分解反應(yīng)。名稱 特征 舉例化合反應(yīng) S + O2=點燃=SO2分解反應(yīng) 2H2O=電解=2H2 + O2 置換反應(yīng) H2 + CuO=高溫=Cu + H2O復(fù)分解反應(yīng) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3升降變化若從反應(yīng)中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應(yīng)和 HYPERLINK /view/1201691.htm t _blank 非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)分為 HYPERLINK /view/372829.htm t _blank 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

23、。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生了 HYPERLINK /view/3476.htm t _blank 電子的轉(zhuǎn)移或偏離。氧化反應(yīng)： HYPERLINK /view/139742.htm t _blank 還原劑（反應(yīng)物）失電子或 HYPERLINK /view/781158.htm t _blank 共用電子對偏離化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成 HYPERLINK /view/537118.htm t _blank 氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)： HYPERLINK /view/139716.htm t _blank 氧化劑（反應(yīng)物）得電子或共用電子對偏向化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成 HYPERLINK

24、 /view/537114.htm t _blank 還原產(chǎn)物 HYPERLINK /picview/41556/41556/0/8759287a45ef108a2f73b360.html t _blank HYPERLINK /picview/41556/41556/0/8759287a45ef108a2f73b360.html o 查看圖片 t _blank 氧化還原反應(yīng)實例是否有離子參加若從反應(yīng)中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子 HYPERLINK /view/63062.htm t _blank 濃度發(fā)生改變。能量變化若從反應(yīng)的能量變化的角度

25、看可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3特征 HYPERLINK /view/41556.htm l # o 編輯本段 編輯實質(zhì)從 HYPERLINK /view/251133.htm t _blank 微觀上可以理解化學(xué)變化的實質(zhì)： HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化學(xué)反應(yīng)前后 HYPERLINK /view/21855.htm t _blank 原子的種類、個數(shù)沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。例如對于分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，就是原子重新組合成新物質(zhì)的 HYPERLINK /view/25255.htm t _blank 分子。物質(zhì)的 HYPERL

26、INK /view/41562.htm t _blank 化學(xué)性質(zhì)需要通過物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，因此可以利用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法來研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，制取新的物質(zhì)。實例化學(xué)變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色氣味改變等表現(xiàn)現(xiàn)象發(fā)生，可以參照這些現(xiàn)象來判斷有無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。但要注意跟 HYPERLINK /view/35674.htm t _blank 物理變化的區(qū)別。物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（ HYPERLINK /view/48978.htm t _blank 氧氣變成液氧）、產(chǎn)生沉淀物（明礬凈水）等，只是沒有新物質(zhì)生成，這

27、是物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別。根據(jù)反應(yīng)物、 HYPERLINK /view/966385.htm t _blank 生成物種類不同可以把 HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、 HYPERLINK /view/157366.htm t _blank 置換和 HYPERLINK /view/999835.htm t _blank 復(fù)分解4種基本類型。也可以從其他角度給 HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化學(xué)反應(yīng)分類，如分成氧化 HYPERLINK /view/525653.htm t _blank 還原

28、反應(yīng)與 HYPERLINK /view/1201691.htm t _blank 非氧化還原反應(yīng)； HYPERLINK /view/529184.htm t _blank 吸熱反應(yīng)與 HYPERLINK /view/529180.htm t _blank 放熱反應(yīng)等等。物體在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)變化里一定包含 HYPERLINK /view/35674.htm t _blank 物理變化，物理變化里一定沒有化學(xué)變化。5具體例子 HYPERLINK /view/41556.htm l # o 編輯本段 編輯燃燒必然伴隨發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但是不一定有火焰。如果是 HYPERLI

29、NK /view/1219768.htm t _blank 可燃性氣體燃燒，就會產(chǎn)生火焰，如： HYPERLINK /view/97585.htm t _blank 氫氣、一氧化碳、 HYPERLINK /view/34133.htm t _blank 甲烷的燃燒，硫磺和 HYPERLINK /view/30374.htm t _blank 蠟燭在燃燒時會產(chǎn)生 HYPERLINK /view/1340082.htm t _blank 硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是 HYPERLINK /view/700424.htm t _blank 固態(tài)，不能產(chǎn)生 HYPERLINK

30、 /view/1219768.htm t _blank 可燃性蒸氣，所以沒有火焰。其中，爆炸較復(fù)雜，有兩種情況。一種是由于燃燒放熱散不掉，在有限空間內(nèi) HYPERLINK /view/2174144.htm t _blank 體積膨脹產(chǎn)生的爆炸，它是化學(xué)變化，例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；另一種是由于氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)可通過反應(yīng)條件判斷?！包c燃”為放熱；“ HYPERLINK /view/20616.htm t _blank 高溫”為吸熱。有些反應(yīng)中條件還需“ HYPERLINK /view/62440.htm t _blan

31、k 催化劑”才能進(jìn)行，但不論什么反應(yīng)，都必然遵守 HYPERLINK /view/67541.htm t _blank 質(zhì)量守恒定律。 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)變化：顏色，質(zhì)量，體積，物態(tài)的變化。 所謂 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

32、 _blank 化學(xué)變化就是有新物質(zhì)生成，比如木柴燃燒，食物腐爛等等。 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化就是沒有新物質(zhì)生成比如燈泡發(fā)光等等。 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E6%96%9C%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單斜硫變?yōu)?HYPERLINK /search?word=%E6%9

33、6%9C%E6%96%B9%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 斜方硫是 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化（因為 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E6%96%9C%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單斜硫與 HYPE

34、RLINK /search?word=%E6%96%9C%E6%96%B9%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 斜方硫都是由S8環(huán)狀分子組成，兩者不同在于 HYPERLINK /search?word=%E6%99%B6%E6%A0%BC&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 晶格中S8環(huán)狀分子的堆積方式不同，兩者是不同 HYPERLINK /search?word=%E6%99%B6%E8%83%9E&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid

35、_gfrom=151 t _blank 晶胞的 HYPERLINK /search?word=%E5%88%86%E5%AD%90%E6%99%B6%E4%BD%93&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 分子晶體。由于S8分子本身沒有發(fā)生 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)鍵斷裂，故該變化是 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%

36、86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化。） HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E6%96%9C%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單斜硫 HYPERLINK /search?word=%E6%96%9C%E6%96%B9%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 斜方硫分子都是128（即16*8）個 HYP

37、ERLINK /search?word=%E4%B8%AD%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 中子 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)變化的本質(zhì)是舊 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

38、_blank 化學(xué)鍵的斷裂，新 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)鍵的生成（這點與該問題不矛盾，因為兩種硫轉(zhuǎn)變時S8分子本身沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂）S8分子是一個皇冠狀的分子（8個硫原子4高4低成一個環(huán)）。這兩種硫確實有著相同的S8 HYPERLINK /search?word=%E5%88%86%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

39、_blank 分子結(jié)構(gòu)，但在 HYPERLINK /search?word=%E6%99%B6%E6%A0%BC&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 晶格中S8分子堆積方式不同，因此產(chǎn)生宏觀上的不同。（如同水晶與 HYPERLINK /search?word=%E7%A0%82%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 砂子，同為SiO2，但因水晶SiO2分子結(jié)晶缺陷少而造成兩者 HYPERLINK /search?word=%E5%A4%A9%E5%A3%A4%

40、E4%B9%8B%E5%88%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 天壤之別。 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)變化就是需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，而 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=15

41、1 t _blank 物理變化是不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，是物質(zhì)本身的一種特性。 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化的例子 HYPERLINK /search?word=%E8%83%86%E7%9F%BE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 膽礬研碎 給水加熱 衣服曬干 綠葉到冬天變黃 汽油揮發(fā) 水的沸騰 蒸汽 HYPERLINK /search?w

42、ord=%E9%94%85%E7%82%89%E7%88%86%E7%82%B8&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 鍋爐爆炸 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)變化的例子面包發(fā)霉 葡萄釀成酒 木柴燃燒 白糖在油鍋中高溫后變?yōu)楹谏?鎂帶燃燒發(fā)出耀 HYPERLINK /search?word=%E7%9C%BC%E7%99%BD&fr=qb_searc

43、h_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 眼白光 煤的燃燒一基本概念： 1、 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化：沒有生成其

44、它物質(zhì)的變化 3、 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E6%80%A7%E8%B4%A8&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、 HYPERLINK /search?word=%E

45、6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 水溶性等) 4、 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

46、 _blank 化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如: HYPERLINK /search?word=%E5%8F%AF%E7%87%83%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 可燃性、 HYPERLINK /search?word=%E5%8A%A9%E7%87%83%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 助燃性、氧化性、 HYPERLINK /search?word=%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7&fr=qb_search

47、_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 還原性、 HYPERLINK /search?word=%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、 HYPERLINK /search?word=%E7%BA%AF%E5%87%80%E7%89%A9&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上 HYPERLINK /search?wor

48、d=%E7%BA%AF%E5%87%80%E7%89%A9&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同 HYPERLINK /search?word=%E6%A0%B8%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 核電荷數(shù)(即 HYPERLINK /search?word=%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid

49、_gfrom=151 t _blank 質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 、 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)式和 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化合價： （1） HYPERLINK /search?word=%

50、E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2） H

51、YPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c. HYPERLIN

52、K /search?word=%E7%A8%80%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的 HY

53、PERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學(xué)式為O2 HYPERLINK /search?word=%E5%8F%8C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%88%86%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 雙原子分子 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=q

54、b_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） 、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） HYPERLINK /search?word=%E5%A4%9A%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%88%86%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 多原子分子 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_searc

55、h_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（ HYPERLINK /search?word=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%95%81&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

56、 _blank 氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） HYPERLINK /search?word=%E9%85%B8%E6%A0%B9&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 酸根與金屬 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（ HYPERLINK /search?word=%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85

57、%B8%E9%92%BE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 高錳酸鉀）、K2MnO4（ HYPERLINK /search?word=%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 錳酸鉀） MgSO4（ HYPERLINK /search?word=%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%95%81&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 硫酸鎂）、CaCO3（ HYP

58、ERLINK /search?word=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化合價，根據(jù)元素 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid

59、_gfrom=151 t _blank 化合價寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價 HYPERLINK /search?word=%E4%BB%A3%E6%95%B0%E5%92%8C&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負(fù)右寫出 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank

60、 元素符號并標(biāo)出化合價； b.看元素化合價是否有 HYPERLINK /search?word=%E7%BA%A6%E6%95%B0&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6 HYPERLINK /search?word=%E6%A0%B8%E5%A4%96%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%8E%92%E5%B8%83&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 核外電子排布：1-2 HYPERL