2014年中考化學復習提綱(1)

1、PAGE PAGE 22窗體底端2014年中考化學復習提綱1.海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取 溶解過濾 蒸發(fā)結晶等步驟除去?！肮I(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液

2、的pH調節(jié)至7，濃縮即得精鹽?！?.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。(方程式要掌握)4.蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”5.Na2CO3(俗稱純堿或蘇打)就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉(NaHCO3)由于溶解度小結晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。(方程式要掌握)6.有機物(有機化合物)：含碳元素的化合物(

3、除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)，最簡單的有機物是甲烷(CH4)7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機高分子化合物，它遇到碘水變藍色，它在人體內分解為葡萄糖，葡萄糖的化學式是C6H12O6，它在人體內氧化釋放出能量(方程式要掌握)。蛋白質是構成細胞的基本物質。維生素在人體內起到調節(jié)新陳代謝，預防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會引起壞血病。8、人體中含量較多的元素11

4、種，排在前四位的元素依次為O、 C、H、C 。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏松癥，缺乏鐵元素會導致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。9.除毒氣外，對人體造成危害的物質主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機鹽。蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質在消化道中與重金屬離子結合成不溶解的變性蛋白質，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內，最后設法將沉淀物從腸胃中洗出?？扇苄缘闹亟饘冫}有毒如BaCl2有毒，卻B

5、aSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應吞服雞蛋白解毒，并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。10.煙草中的最為有害的物質是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。(1)煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復雜的混合物，主要元素為碳;(2)石油：“工業(yè)的血液”，復雜的混合物，主要元素為碳、氫;(3)天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷(CH4)。它們既

6、是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效應主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風能、太陽能、核能等新能源。12.要積極開發(fā)新能源有太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產(chǎn)熱量高，資源豐富(可以由水制得)，燃燒后又生成水，不污染環(huán)境。目前，科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如右圖)。該過程可以使化學反應產(chǎn)生的能量轉化為電能;能夠實現(xiàn)太陽能轉化為電能;目前化學家急需解決的問題是尋

7、找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發(fā)研究的又一關鍵的問題。13.電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2H2燃料電池。14.我們學過的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復合材料四類。 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂(主要成分是SiO2)、純堿、石灰石按一定的質量比混合，在玻璃窯中高溫燒制而成，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機高分子材料。玻璃鋼是一種復合材料。15.土壤里常缺乏N、P、

8、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3?H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因為它們會發(fā)生化學反應，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復合肥有NH4H2PO4、KNO3等。16.農藥波爾多液用是膽礬CuSO45H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。(方程式要掌握)17.水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣);生活污水的任意排放;農業(yè)生產(chǎn)中的農藥、化肥的任意使用。防治：利用化學方

9、法(如中和法、氧化法等)處理廢水是治理水污染的常用方法。依據(jù)不同的水質標準對水資源進行分類管理;加強水質監(jiān)測，禁止污水的任意排放;加強對新技術、新工藝的研究與應用，力爭實現(xiàn)無污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地;有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。19.大量的

10、二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨(PHMgFeZn。3.金屬與酸反應時，溶液的質量都增大。金屬與鹽反應時，溶液的質量增大還是減小，要根據(jù)反應前后鹽的相對分子質量大小判斷。4.某溫度下的飽和溶液，無論溶液質量是多少，飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。5.在一個化學反應過程中，反應后質量減少，減少的質量一定等于生成的氣體的質量6、反應后溶液的質量一定等于反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體(或沉淀)的質量。7.化學實驗數(shù)據(jù)分析計算題的解題思路是：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出兩種反應物質量各是多少時，恰好完全反應，且生成多少氣體(或沉淀)的

11、質量，然后進行計算?；蚋鶕?jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出與計算相關的一種反應物完全反應時，生成多少氣體(或沉淀)的質量，然后進行計算?；瘜W實驗部分1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質;溶解時，用于攪拌，加速溶解;蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能

12、向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出;試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數(shù)，實際質量=砝碼-游碼7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會導致讀數(shù)大于實際體積，仰視導致讀數(shù)小于實際體積。8、配制質量分數(shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;溶質是固體時，需量筒、燒杯

13、、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準;不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶(或大試管，或廣口瓶)、長頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導管。11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是C

14、O2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4(或其他含C、H、O元素的有機物)。12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸;加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁;或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,

15、草木灰含有K2CO3,純堿(面堿)是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙?，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。15、分離和提純：(括號內是要除去的雜質)(1)NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾(2)NaCl(MgCl2或HCl)加入適量的NaOH(3)CaCl2(HCl)加入過量CaCO3粉末，過濾(4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同)(5)KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法(分離Na2CO3和NaCl方法相同)(6)H2O(NaCl)蒸餾法(7)Cu粉(Fe粉)磁鐵吸附;加入過量CuSO4溶液，過濾;

16、加入過量酸，過濾。16、驗證和除雜(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO;除去尾氣中的CO:點燃尾氣。(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI;混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O?；旌蠚怏w通過盛有濃

17、硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)可以除去H2O;(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。17、鑒定和判斷(1)觀察顏色。藍色溶液：含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液：含有Fe2+的鹽溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液：含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3 。(2)聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味;氫硫酸(H2S氣體的水溶液)有臭雞蛋氣味;氨氣(NH3)、SO2氣體有刺激性氣味。(3)觀察生成沉淀。一

18、般是：白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2 。黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉。(4)檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3(NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色) 。18、離子的檢驗(1)檢驗H+:石蕊試液;pH試紙;碳酸鹽溶液;活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生;滴入酚酞的堿的紅色溶液;不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。(2)檢驗OH-

19、:石蕊試液;酚酞試液;pH試紙;石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液，分別產(chǎn)生白色、藍色、紅褐色沉淀。(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(4)檢驗SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。(5)檢驗CO3：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。19、實驗探究 (1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減小(如軟塑料變癟等)進一步探究的方法CO2與NaOH反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH發(fā)生了

20、反應，生成了Na2CO3。 (2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。 (3)兩種溶液反應產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。20、常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：

21、左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經(jīng)濟上是否合理;是否消耗能量;是否對環(huán)境造成污染;產(chǎn)物是否便于分離。種類及數(shù)量從 HYPERLINK /view/863454.htm t _blank 反應物和 HYPERLINK /view/966385.htm t _blank 生成物的種類及數(shù)量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本 HYPERLINK /view/2172839.htm t _blank 反應類型： HYPERLINK /view/260010.htm t _blank 化合反應，分解反應、 HYPERLINK /view/1548

22、3.htm t _blank 置換反應和 HYPERLINK /view/62469.htm t _blank 復分解反應。名稱 特征 舉例化合反應 S + O2=點燃=SO2分解反應 2H2O=電解=2H2 + O2 置換反應 H2 + CuO=高溫=Cu + H2O復分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3升降變化若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和 HYPERLINK /view/1201691.htm t _blank 非氧化還原反應。氧化還原反應分為 HYPERLINK /view/372829.htm t _blank 氧化反應和還原反應

23、。氧化還原反應的實質是發(fā)生了 HYPERLINK /view/3476.htm t _blank 電子的轉移或偏離。氧化反應： HYPERLINK /view/139742.htm t _blank 還原劑（反應物）失電子或 HYPERLINK /view/781158.htm t _blank 共用電子對偏離化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應生成 HYPERLINK /view/537118.htm t _blank 氧化產(chǎn)物還原反應： HYPERLINK /view/139716.htm t _blank 氧化劑（反應物）得電子或共用電子對偏向化合價降低被還原發(fā)生還原反應生成 HYPERLINK

24、 /view/537114.htm t _blank 還原產(chǎn)物 HYPERLINK /picview/41556/41556/0/8759287a45ef108a2f73b360.html t _blank HYPERLINK /picview/41556/41556/0/8759287a45ef108a2f73b360.html o 查看圖片 t _blank 氧化還原反應實例是否有離子參加若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。離子反應的本質是某些離子 HYPERLINK /view/63062.htm t _blank 濃度發(fā)生改變。能量變化若從反應的能量變化的角度

25、看可分為吸熱反應和放熱反應。3特征 HYPERLINK /view/41556.htm l # o 編輯本段 編輯實質從 HYPERLINK /view/251133.htm t _blank 微觀上可以理解化學變化的實質： HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化學反應前后 HYPERLINK /view/21855.htm t _blank 原子的種類、個數(shù)沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發(fā)生了改變。例如對于分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的 HYPERLINK /view/25255.htm t _blank 分子。物質的 HYPERL

26、INK /view/41562.htm t _blank 化學性質需要通過物質發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來，因此可以利用使物質發(fā)生化學反應的方法來研究物質的化學性質，制取新的物質。實例化學變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色氣味改變等表現(xiàn)現(xiàn)象發(fā)生，可以參照這些現(xiàn)象來判斷有無化學反應發(fā)生。但要注意跟 HYPERLINK /view/35674.htm t _blank 物理變化的區(qū)別。物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（ HYPERLINK /view/48978.htm t _blank 氧氣變成液氧）、產(chǎn)生沉淀物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成，這

27、是物理變化與化學變化的根本區(qū)別。根據(jù)反應物、 HYPERLINK /view/966385.htm t _blank 生成物種類不同可以把 HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化學反應分為化合、分解、 HYPERLINK /view/157366.htm t _blank 置換和 HYPERLINK /view/999835.htm t _blank 復分解4種基本類型。也可以從其他角度給 HYPERLINK /view/50843.htm t _blank 化學反應分類，如分成氧化 HYPERLINK /view/525653.htm t _blank 還原

28、反應與 HYPERLINK /view/1201691.htm t _blank 非氧化還原反應； HYPERLINK /view/529184.htm t _blank 吸熱反應與 HYPERLINK /view/529180.htm t _blank 放熱反應等等。物體在化學變化中表現(xiàn)出來的性質是化學性質?；瘜W變化里一定包含 HYPERLINK /view/35674.htm t _blank 物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。5具體例子 HYPERLINK /view/41556.htm l # o 編輯本段 編輯燃燒必然伴隨發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但是不一定有火焰。如果是 HYPERLI

29、NK /view/1219768.htm t _blank 可燃性氣體燃燒，就會產(chǎn)生火焰，如： HYPERLINK /view/97585.htm t _blank 氫氣、一氧化碳、 HYPERLINK /view/34133.htm t _blank 甲烷的燃燒，硫磺和 HYPERLINK /view/30374.htm t _blank 蠟燭在燃燒時會產(chǎn)生 HYPERLINK /view/1340082.htm t _blank 硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是 HYPERLINK /view/700424.htm t _blank 固態(tài)，不能產(chǎn)生 HYPERLINK

30、 /view/1219768.htm t _blank 可燃性蒸氣，所以沒有火焰。其中，爆炸較復雜，有兩種情況。一種是由于燃燒放熱散不掉，在有限空間內 HYPERLINK /view/2174144.htm t _blank 體積膨脹產(chǎn)生的爆炸，它是化學變化，例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；另一種是由于氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷?！包c燃”為放熱；“ HYPERLINK /view/20616.htm t _blank 高溫”為吸熱。有些反應中條件還需“ HYPERLINK /view/62440.htm t _blan

31、k 催化劑”才能進行，但不論什么反應，都必然遵守 HYPERLINK /view/67541.htm t _blank 質量守恒定律。 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學變化：顏色，質量，體積，物態(tài)的變化。 所謂 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

32、 _blank 化學變化就是有新物質生成，比如木柴燃燒，食物腐爛等等。 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化就是沒有新物質生成比如燈泡發(fā)光等等。 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E6%96%9C%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單斜硫變?yōu)?HYPERLINK /search?word=%E6%9

33、6%9C%E6%96%B9%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 斜方硫是 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化（因為 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E6%96%9C%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單斜硫與 HYPE

34、RLINK /search?word=%E6%96%9C%E6%96%B9%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 斜方硫都是由S8環(huán)狀分子組成，兩者不同在于 HYPERLINK /search?word=%E6%99%B6%E6%A0%BC&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 晶格中S8環(huán)狀分子的堆積方式不同，兩者是不同 HYPERLINK /search?word=%E6%99%B6%E8%83%9E&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid

35、_gfrom=151 t _blank 晶胞的 HYPERLINK /search?word=%E5%88%86%E5%AD%90%E6%99%B6%E4%BD%93&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 分子晶體。由于S8分子本身沒有發(fā)生 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學鍵斷裂，故該變化是 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%

36、86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化。） HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E6%96%9C%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單斜硫 HYPERLINK /search?word=%E6%96%9C%E6%96%B9%E7%A1%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 斜方硫分子都是128（即16*8）個 HYP

37、ERLINK /search?word=%E4%B8%AD%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 中子 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學變化的本質是舊 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

38、_blank 化學鍵的斷裂，新 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學鍵的生成（這點與該問題不矛盾，因為兩種硫轉變時S8分子本身沒有發(fā)生化學鍵斷裂）S8分子是一個皇冠狀的分子（8個硫原子4高4低成一個環(huán)）。這兩種硫確實有著相同的S8 HYPERLINK /search?word=%E5%88%86%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

39、_blank 分子結構，但在 HYPERLINK /search?word=%E6%99%B6%E6%A0%BC&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 晶格中S8分子堆積方式不同，因此產(chǎn)生宏觀上的不同。（如同水晶與 HYPERLINK /search?word=%E7%A0%82%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 砂子，同為SiO2，但因水晶SiO2分子結晶缺陷少而造成兩者 HYPERLINK /search?word=%E5%A4%A9%E5%A3%A4%

40、E4%B9%8B%E5%88%AB&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 天壤之別。 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學變化就是需要發(fā)生化學反應所產(chǎn)生的現(xiàn)象，而 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=15

41、1 t _blank 物理變化是不需要發(fā)生化學反應的，是物質本身的一種特性。 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化的例子 HYPERLINK /search?word=%E8%83%86%E7%9F%BE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 膽礬研碎 給水加熱 衣服曬干 綠葉到冬天變黃 汽油揮發(fā) 水的沸騰 蒸汽 HYPERLINK /search?w

42、ord=%E9%94%85%E7%82%89%E7%88%86%E7%82%B8&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 鍋爐爆炸 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學變化的例子面包發(fā)霉 葡萄釀成酒 木柴燃燒 白糖在油鍋中高溫后變?yōu)楹谏?鎂帶燃燒發(fā)出耀 HYPERLINK /search?word=%E7%9C%BC%E7%99%BD&fr=qb_searc

43、h_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 眼白光 煤的燃燒一基本概念： 1、 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學變化：生成了其它物質的變化 2、 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理變化：沒有生成其

44、它物質的變化 3、 HYPERLINK /search?word=%E7%89%A9%E7%90%86%E6%80%A7%E8%B4%A8&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 物理性質：不需要發(fā)生 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學變化就表現(xiàn)出來的性質 (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、 HYPERLINK /search?word=%E

45、6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 水溶性等) 4、 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學性質：物質在 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

46、 _blank 化學變化中表現(xiàn)出來的性質 (如: HYPERLINK /search?word=%E5%8F%AF%E7%87%83%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 可燃性、 HYPERLINK /search?word=%E5%8A%A9%E7%87%83%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 助燃性、氧化性、 HYPERLINK /search?word=%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7&fr=qb_search

47、_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 還原性、 HYPERLINK /search?word=%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、 HYPERLINK /search?word=%E7%BA%AF%E5%87%80%E7%89%A9&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上 HYPERLINK /search?wor

48、d=%E7%BA%AF%E5%87%80%E7%89%A9&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同 HYPERLINK /search?word=%E6%A0%B8%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 核電荷數(shù)(即 HYPERLINK /search?word=%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid

49、_gfrom=151 t _blank 質子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 、 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學式和 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化合價： （1） HYPERLINK /search?word=%

50、E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素組成； 微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； 量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2） H

51、YPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單質化學式的讀寫 直接用 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c. HYPERLIN

52、K /search?word=%E7%A8%80%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的 HY

53、PERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化學式為O2 HYPERLINK /search?word=%E5%8F%8C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%88%86%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 雙原子分子 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=q

54、b_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） 、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） HYPERLINK /search?word=%E5%A4%9A%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%88%86%E5%AD%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 多原子分子 HYPERLINK /search?word=%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F&fr=qb_searc

55、h_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（ HYPERLINK /search?word=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%95%81&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t

56、 _blank 氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） HYPERLINK /search?word=%E9%85%B8%E6%A0%B9&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 酸根與金屬 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（ HYPERLINK /search?word=%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85

57、%B8%E9%92%BE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 高錳酸鉀）、K2MnO4（ HYPERLINK /search?word=%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 錳酸鉀） MgSO4（ HYPERLINK /search?word=%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%95%81&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 硫酸鎂）、CaCO3（ HYP

58、ERLINK /search?word=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 化合價，根據(jù)元素 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid

59、_gfrom=151 t _blank 化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價 HYPERLINK /search?word=%E4%BB%A3%E6%95%B0%E5%92%8C&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出 HYPERLINK /search?word=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank

60、 元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有 HYPERLINK /search?word=%E7%BA%A6%E6%95%B0&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6 HYPERLINK /search?word=%E6%A0%B8%E5%A4%96%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%8E%92%E5%B8%83&fr=qb_search_exp&ie=utf8&eid_gfrom=151 t _blank 核外電子排布：1-2 HYPERL