（全程復習方略）（浙江專用）2013版高考化學課時提能演練二十四83鹽類的水解

1、PAGE PAGE - 8 -浙江2013版化學復習方略 課時提能演練(二十四) 8.3鹽類的水解（蘇教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.如圖表示某物質發(fā)生的是()2.下列事實能用鹽的水解原理解釋的是()氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹常溫下，將1 mL pH3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH5在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無把室溫下pH9的NaHCO3溶液加水稀釋至10倍，pH8A. B. C. D.全都不能3.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡

2、：COeq oal(2,3)H2O SKIPIF 1 c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)下列說法正確的是()A.若正確，則溶液中溶質一定為NH4ClB.若正確，則溶液中c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)c(Cl)C.若正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H)等于氨水中c(OH)D.溶質不同時，上述四種關系式均可能成立6.(2011安徽高考)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL

3、 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.a點由水電離出的c(H)11014 molL1B.b點：c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)c(Cl)C.c點：c(Cl)c(NHeq oal(,4)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱7.(2011大綱版全國卷)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若pH7，則一定是c1V1c2V2B.在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.當pH7時，若

4、V1V2，則一定是c2c1D.若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)8.已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL1的下列三種溶液的pH：溶質NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列說法中正確的是()A.陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同條件下的酸性：H2CO3HCNC.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的溫度，eq f(c(HCOoal(,3),c(COoal(2,3)減小9.(易錯題)下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是()A.某酸性溶液中只含Na、CH3COO、H、OH四種離子

5、，則溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.將0.1 mol CuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)D.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)10.在0.1 molL1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是()A.水；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B.0.1 molL1鹽酸

6、；c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.0.1 molL1醋酸；c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.0.1 molL1氫氧化鈉；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)(預測題)已知某溫度下CH3COOH的電離常數K1.6105。該溫度下向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(1)a點溶液中c(H)為。(2)b點溶液中離子濃度大小順序為_或或。c點溶液中的離子濃度大小順序為_。(

7、3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑。12.(9分)現有濃度均為0.1 molL1的五種電解質溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是_(填編號)。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是_。(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：_。(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)molL1(設反應前后溶液體積不變)。13.(17分)(探

8、究題)某化學小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅，其實驗流程如圖所示：(1)步驟、的過濾操作中，除用到鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要使用的玻璃儀器是_。(2)已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的試劑：a.NaOHb.H2O2c.Na2CO3d.CuO參照表中給出的數據和試劑，請回答：步驟的目的是_，反應的離子方程式是_。步驟中調節(jié)溶液pH的范圍是，試劑Y是(填字母)。(3)步驟要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl22H2O，其原因是_。答案解析1.【解析】選B。由比例模型知，圖

9、示表示的是：CH3COOH2O SKIPIF 1 8。3.【解析】B。水解平衡常數只受溫度的影響，與濃度無關，A錯誤；通入CO2，CO2與H2O反應生成H2CO3，H2CO3電離生成HCOeq oal(,3)，使COeq oal(2,3)的水解平衡逆向移動，B正確；升高溫度，水解向正反應方向移動。c(HCOeq oal(,3)/c(COeq oal(2,3)增大，C錯誤；加入NaOH固體，溶液堿性增強，pH增大，D錯誤。4.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)“電荷守恒”表達式中注意離子的化學計量數，還要寫全離子；(2)“物料守恒”的角度是“鈉原子”和“硫原子”或“碳原子”的個數比。【

10、解析】選C。在NaHSO3溶液中，存在HSO3- SKIPIF 1 0 H+SO32-，HSO3-+H2O SKIPIF 1 0 H2SO3+OH-,溶液呈酸性，說明電離大于水解，即離子濃度大小關系：c(Na)c(HSO3-)c(H)c(SO32-)c(OH)守恒關系為：電荷守恒：c(Na)c(H)c(HSO3)2c(SO32)c(OH)物料守恒：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)質子守恒：c(H)c(H2SO3)c(SO32)c(OH)在NaHCO3溶液中存在：HCO3- SKIPIF 1 0 H+CO32-,HCO3-+H2O SKIPIF 1 c(NHeq oal(,

11、4)c(H)c(OH)關系的溶液，可以是NH4Cl溶液，也可以是NH4Cl和HCl的混合溶液，A不正確；當溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)時，一定為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，且NH3H2O的電離程度大于NHeq oal(,4)的水解程度，溶液中c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)c(Cl)，B正確；條件下，不符合電荷守恒，故C、D不正確。6.【解析】選C。A項，a點：7pH14，因此水電離出的c(H)11014 molL1，A錯誤；B項，b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B錯誤；C項，c點溶液呈中性，根據電荷守恒此等式成立，C正確；D項

12、，d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸，已無NH3H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯誤。7.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)首先要判斷發(fā)生反應后溶液的成分；(2)兩種物質的相對量不同決定了反應后溶液的pH?！窘馕觥窟xA。c1V1c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應，生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，A項錯誤；無論二者恰好完全反應還是其中一種物質過量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四種離子，由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH

13、)，B項正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH7，若V1V2，則一定是c2c1，C項正確；若V1V2，c2c1，則二者恰好完全反應，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，D項正確。8.【解析】選C。陽離子均為Na和H，Na2CO3溶液中Na濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na濃度相等， NaCN溶液中H濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3NaHCO3NaCN，A項錯誤；HCOeq oal(,3)的水解能力小于CN，故酸性：H2

14、CO3HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，eq f(c(HCOoal(,3),c(COoal(2,3)增大，D項錯誤。9.【解析】選C。酸性溶液中c(H)c(OH)，A錯；B項中三種溶液都顯堿性，但NaOH為堿，CH3COONa、Na2CO3為鹽，二者水解顯堿性，且濃度相同時CO32的水解程度比CH3COO的水解程度大，故pH相同時c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(NaOH)，B錯；C項中在CuSO4(NH4)2SO46H2O形成的溶液中存在：Cu2+2H2O SKIPIF 1 0 Cu(OH)2+2H+NH4+H2O SKIPIF 1 0 NH3H2O+H+，

15、二者相互抑制水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，C正確；D項電荷不守恒，不正確。10.【解析】選B。A項，正確的離子濃度順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B項，加入0.1 molL1鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na)c(Cl)，考慮水的電離，故有c(H)c(CH3COO)，B正確；C項，電離大于水解，正確的離子濃度順序為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；D項，正確的離子濃度順序為c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)。 【方法技巧】離子濃度大小比較的解題思路11.【解析】(1)

16、c(H) SKIPIF 1 0 eq r(1.61050.01)4104(molL1)(2)b點時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K)與c(H)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點時可根據電荷守恒得出關系式。(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進水的電離，隨著KOH的加入(c點時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點符合題意。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇堿性范圍內變色的指示劑酚酞。答案：(1)4104 molL1(2)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(K)c

17、(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)c酚酞12.【解析】五種物質中有四種可水解的鹽和一種強堿。(1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCOeq oal(,3)的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)，所以2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)c(Na)0.2 molL1。答案：(1)C(2)E(3)HCOeq oal(,3)AlOeq oal(,2)H2O=Al(OH)3COeq oal(2,3) (4)0.213.【解析】(1)粗氧化銅溶于過量鹽酸，發(fā)生反應CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O，過濾除去的沉淀為不溶于酸的雜質；(2)結合表格中信息及實驗目的知加入的試劑X為H2O2，目的是將Fe2氧化成