粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)常見(jiàn)的鹽同步練習(xí)

1、常見(jiàn)的鹽同步練習(xí) TOC o 1-5 h z .下列各組物質(zhì)中，名稱（或俗稱）與化學(xué)式不符的是（）A. 石灰石CaCOB .氯化亞鐵FeCl2C. 生石灰CaOD. 純堿NaOH.下列類別的物質(zhì)中，不可能含有三種元素的是（）A.酸B .堿 C .鹽D .氧化物.在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅 頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）A . NaCOB . Ca（O H） 2 C . CaOD . NaCl4,下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）A. Mg（OH、CuSG HCOB . HNO、KOH NaClC. CaCO、NaOH HPO D . WSCk KN

2、Q NaOH.下列化學(xué)方程式正確的是（）A . Zn+MgQ=ZnCl2+MgB . Fe+CuS4=Fe SO+CuC . 2NaOH+CaC=NaCO+Ca（OH）D . NaCl+KN3=KCl+NaNO.某鹽溶液分別跟氯化鋼溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，都有沉淀生成，則該鹽溶液是（ ）A.硫酸鉀B.氯化銅C.硫酸鐵D.碳酸鈉 TOC o 1-5 h z .下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. CaCO HClB. KNO、NaClC. Cu（OH）2、HClD. FeCl3、NaOH.在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的 物質(zhì)是（）A. FeB

3、. CuC. Fe和 CuD. Mg和 Cu.列兩種溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.食鹽溶液和稀硝酸D,三氯化鐵溶液和燒堿溶液.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的 CuSO,這種廢水對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害。為了 降低廢水的酸性并且回收銅，通常需在此廢水中加人適量的（）A.熟石灰B .鐵和生石灰 C .銀和石灰石D .氫氧化鈉. 2002年8月16日，參考消息報(bào)導(dǎo)：印度一根 5世紀(jì)的鐵柱至今不銹之謎終于被解 開(kāi)。這根重6噸的柱子聳立在新德里著名的庫(kù)塔布旁邊，盡管經(jīng)過(guò)了1600多年的風(fēng)吹雨打，它卻奇跡般的幾乎沒(méi)有受侵蝕的跡象

4、，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，此鐵柱中含磷元素量非常高，磷元素與 空氣中的水蒸氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一種保護(hù)層，保護(hù)層的主要成份是磷酸氫鐵水合物 Fe2（HPO）3 xHO。此物質(zhì)屬于 （酸、堿、鹽）其中鐵元素的化合價(jià)為 此物質(zhì) 于水（填易溶或難溶）。.酸溶液中一定含有 離子，堿溶液中一定含有 離子，酸溶液和鹽溶液 中含有的同類離子是 ,堿溶液和鹽溶液中含有的同類離子是 ,酸和堿的組成 中含有的共同元素是 ,不含氫、氧、碳三種元素的化合物，可能屬于 (選填“有機(jī)物”、“酸”、“堿”或“鹽” .請(qǐng)分別選用酸，堿、鹽三種不同類別的物質(zhì)作試劑，鑒別碳酸鉀溶液和氯化鉀溶液 (用三個(gè)化學(xué)方程式表示)。14.為了除去下表內(nèi)

5、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請(qǐng)分別各選一種試劑除雜，并將所選試 劑的名稱填入下表的空格內(nèi)。物質(zhì)雜質(zhì)加入適量的試劑NaCl溶液NaCOFeCl 2溶液CuCl2NazSO溶液CuSOKNO溶液KOH.取一片洗凈晾干的雞蛋殼(主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質(zhì))，放在酒精噴燈火 焰上灼燒一段時(shí)間后，放置冷卻。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案探究灼燒后殘留固體的組成， 請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容記錄在下表中。殘留固體的成分探究的步驟可能觀察到的現(xiàn) 象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式可能有氧化鈣。取殘留固體加水 溶解，過(guò)濾，向?yàn)V 液中滴加幾滴無(wú) 色酚吹試液?，F(xiàn)象：結(jié)論：還可能有 碳酸鈣。另取殘留固 體滴加足量鹽 酸。結(jié)論：方程式：結(jié)論：.

6、A、B、C、D E分別是常見(jiàn)的酸、堿、鹽.已知 A是含鈉元素的化合物，E是藍(lán)色 沉淀，它們之間有如下關(guān)系：(1)2 A +B= C+ 2HO (2)C + D=BaS4X + 2A (3)D +CuS做BaSOj +EJ 根據(jù)上述信息， 推斷A, C, D的化學(xué)式：A. C. D. .右圖中三條直線近似表?。篫n、Al、 生成銅的質(zhì)量Fe分別投入足量CuSO溶液中，金屬溶解的質(zhì) 乙，丙,金屬溶解的質(zhì)量量與析出銅質(zhì)量的關(guān)系。其中代表 Zn的是 （）A.甲B.乙C.丙D.無(wú)法確定.化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種實(shí)驗(yàn)方案，每種方案所需試劑如下.其中可行的方案是（）A.鋅

7、片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液B.銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液C.鐵片、銅片、硫酸鋅溶液D.銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液.有甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液，甲與 KSQ溶液反應(yīng)，乙與KCl溶液反應(yīng)，丙與KOH 溶液反應(yīng)，都能生成KNQ那么甲、乙、丙應(yīng)是下列各組中的A.甲為BafNO），乙為AgNQ 內(nèi)為HNOB.甲為NaNQ乙為稀HNQ 內(nèi)為AgNQC.甲為NaNQ乙為稀HNQ 內(nèi)為BaNO2D.甲為Ba（NQ）,乙為NaNO 內(nèi)為稀HNO.有4瓶溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，NaSO溶液，CuSO液。不用其他 試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（）A.B .C D.

8、下列各組溶液，不需其它任何試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A .稀 HCl、稀 HbSO、&CO、KNO B . NaOH HCl、MgSO KOHC . HCl、NaOH FeCL、MgC2 D . AgNO HCl、NaCl、HNO.在AgNQ Cu（NQ） 2和Zn（NQ） 2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾, 在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論不正現(xiàn).的是（）A.濾液中一定有Fe（NQ） 2B.濾渣中一定有 Ag和Cu, 一定無(wú)ZnC.濾渣中一定有 Ag Cu Fe和ZnD.濾渣中一定有 Ag Cu和Fe, 一定無(wú)Zn.某溶液中含有Ba Ag+、CiT三種離子，現(xiàn)用：NaO

9、H;KCO溶液；鹽酸,現(xiàn)將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（）A .B.CaC2、 MgC2、 CuCl2三種物質(zhì)分另ij與 則消耗上述物質(zhì)的質(zhì)量情況是A. MgC2需要最少BC. CuCb需要最少DC.D.AgNQ容液反應(yīng)，若彳#到等質(zhì)量的 AgCl沉淀,（）.CaCl2需要最多.三者一樣多.有甲、乙、丙、丁 4瓶無(wú)色溶液，它們分別是（1）稀鹽酸；（2）稀硫酸；（3）氫氧 化鈉溶液；（4）硫酸鈉溶液中的一種，某實(shí)驗(yàn)小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果 如下表：操作方法甲乙丙丁加入無(wú)色酚酥試 液/、父色變紅色/、父色/、父色加入BaCl2溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn) 象白色沉淀無(wú)

10、明顯現(xiàn)象加入NaCO溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn) 象產(chǎn)生無(wú)色氣 體產(chǎn)生無(wú)色氣 體則對(duì)應(yīng)甲乙丙丁順序的四種物質(zhì)是(D(2)A. (2) (3) (4)C.(4) (1)26.用 Zn、ZnQ(1)(3) (4)D . (4)(2) (1)A. 3 種 B.4種 C . 5種27.不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCb、KCl、BaSO的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A .水、AgNO液、稀 HNOC .水、KOH容液、稀HClB .水、NaOHS液、稀 HClD .水、KOHS液、稀 HNOZn(OH2 ZnC CuCb和鹽酸六種物質(zhì)來(lái)制備ZnCl2的方法共有.下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是()A .

11、NaOH HNO BaCLB. NazSO、MgC2、KOHC . NazCS KSO、HClD. H2SO、NaCl、Cu(N(3)2.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)里的物質(zhì))，請(qǐng)?jiān)诳崭裆咸顚?xiě)選用的物質(zhì)和有關(guān)化學(xué) 方程式：NaCl(NaCO) : , 。KCl(K2SO) :, 。NaSO(CuSO): , 。NaNQCuSQ: , 。KNO(KOH):, 。NaSO(NaOH): , 。.某NaCO溶液中混有NaSO和NaCl,欲檢驗(yàn)SO”和Cl，小靈做了如下實(shí)驗(yàn)：向樣品溶液中加入足量 溶液，有大量的氣體生成。目的是 ;再向的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，證明有 離子；繼續(xù)向的溶液中滴加 溶

12、液，有白色沉淀,證明有 離子。. A是一種含氧酸的鈉鹽，且為正鹽。 A-G均是常見(jiàn)的化合物，其中 G是硫酸鹽，它 們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：據(jù)上圖回答：（1）A 和 B的化學(xué)式分別為 和 o（2）寫(xiě)出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .將等體積未知濃度的KCl溶液和AgNO容液混合.有白色沉淀生成，充分?jǐn)嚢桁o置后.此 時(shí)混合溶液中是KCl過(guò)量、還是AgNOi量或恰好完全反應(yīng)？某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探 究，確定是上述哪一種情況？請(qǐng)你寫(xiě)出探究步驟、觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論。探究步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論步驟一：若有白色沉淀生成KCl過(guò)量若無(wú)沉淀生成還需進(jìn)行探究步驟二：(1).某課外興趣小組，確立了 “酸堿中和生成的

13、正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研 究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有 的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物 質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:酸堿相應(yīng)的正鹽溶液的pHHCl （強(qiáng)酸）NaOH （強(qiáng)堿）NaCl7FbSO (強(qiáng)酸)KOH （強(qiáng)堿）&SO7H2CO （弱酸）NaOH （強(qiáng)堿）NaCO 7HPO （弱酸）KOH （強(qiáng)堿）K3PO 7HNO （強(qiáng)酸）Cu（OH）（弱堿）Cu(NO)2 7HCl （強(qiáng)酸）Fe

14、(OH)(弱堿)FeCl3 7請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系:根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種 溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是、呈堿性 的 是、呈中性的是。.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)驗(yàn)，采取了以下方法：取用 8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四 次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水， 不與鹽酸反應(yīng))。廳P加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì) 量(g)第1次105. 5第2次10m第3次101 . 2第4次101 . 2請(qǐng)計(jì)算

15、(1) 8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)中m的數(shù)值應(yīng)為多少?(4)要得到280kg的CaO需要含碳酸鈣80%勺石灰石多少千克?參考答案D 2 . D 3 . A 4 . B 5 . B 6 . C 7 . B 8 . C 9 . A 10 . B鹽+3 難溶H + ; OH;酸根離子；金屬離子（包括nh+ ）; H;鹽 TOC o 1-5 h z 2HCl+K2CGU=2KCl+H 2O+C0T(Ca(OH)+KCGUCaCd J +2KOH(CaCl2+K2C(OCaCO 3 ； +2KC1(也可用HSO等)也可用Ba(OH)等) 也可用BaC12

16、等)硝酸鹽酸 鐵粉 氫氧化鈉15.殘留固體的成 分探究步 驟可能觀察到的現(xiàn) 象結(jié)論及化學(xué)反應(yīng)方程式酚酥變紅或溶液 變紅有氧化鈣生成CaO + H 2O =Ca(OH) 2有氣泡產(chǎn)生殘留固體中有碳酸鈣CaCG2HCl CaCl 2+CO T +HO無(wú)氣泡產(chǎn)生殘留固體中無(wú)碳酸鈣 TOC o 1-5 h z A: NaOH C: Na SO4 D : Ba(OHC18 . B 19. A 20 . D21 . C 22. C 23. D 24. A25. D 26. C 27 . C 28 , D.HCl (鹽酸)Na2CO + 2 HCl 2NaCl + H2O+ COdBaCl 2 溶液BaCl

17、2+ KzSJBaSO 4 J + 2 KClNaOH容液2NaOH + CuSO 4 =Na 2SO + Cu(OH)2 JBa(OH)2溶液Ba(OH)2 + CuSO4 =BaSO 4； + Cu(OH) 2；HNO溶液 HNO 3 + KOH TNO 3+ H2OH2SO溶液H 2SO + 2NaOH =Na 2SO +2 H2O. HNO 除去 NaCO Ba(NOs) 2 SO42-AgNO Cl. (1)Na2CO HCl (2)Ca(OH) 2+NaCO=CaCO 3 J+2NaOH.探究步驟可能觀察到的現(xiàn) 象結(jié)論步驟一：取上層精液于試管中逐滴加入AgNO)溶液步驟二：另取原混合液的上層精液于另一試管(1)有白色沉淀生AgNOS量中逐滴加入KCl溶液成(2)無(wú)沉淀生恰好完全反成應(yīng)33.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性；強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸與弱堿 生成的正鹽溶液