《氧化還原反應(yīng)》PPT課件-

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2得氧物質(zhì)_C發(fā)生_反應(yīng)CO氧化失氧物質(zhì)Fe2O3CuO發(fā)生_反應(yīng)結(jié)論氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)_發(fā)生還原同時(shí)2.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)電子得失電子轉(zhuǎn)移分析 氧化反應(yīng)_失去電子的原子電子對偏離的原子電子得失電子轉(zhuǎn)移還原反應(yīng)_結(jié)論_得到電子的原子電子對偏向的原子有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【巧判斷】(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()提示:。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合

2、價(jià)的變化,因此與是否有氧元素參加無關(guān)。(2)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價(jià)的升高,而無元素化合價(jià)的降低。()提示:。元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。(3)當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原。()提示:?？赡苁峭N元素化合價(jià)的升降,如2H2O2=2H2O+O2。(4)Na2O+H2O=2NaOH屬于氧化還原反應(yīng)。()提示:。此反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化,因此為非氧化還原反應(yīng)。【情境思考】 中國詩詞大會(huì)是央視首檔全民參與的詩詞節(jié)目,節(jié)目以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨,力求通過對詩詞知識(shí)的比拼及賞析,帶動(dòng)全民重溫那些曾經(jīng)學(xué)過的古詩詞,分享詩詞之美,

3、感受詩詞之趣,從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng),涵養(yǎng)心靈。古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,思考下列詩句是否都涉及氧化還原反應(yīng)。野火燒不盡,春風(fēng)吹又生粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇提示:不涉及?！胺凵硭楣菧啿慌?要留清白在人間”實(shí)質(zhì)是碳酸鈣的分解和氧化鈣與水的反應(yīng),都沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì):(1)特征和本質(zhì)(2)兩者關(guān)系元素原子 元素化合價(jià)_ 物質(zhì)被_元素原子 元素化合價(jià)_ 物質(zhì)被_升高氧化降低還原二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.圖示關(guān)系2.文字表述(1)置換反應(yīng)_是氧化還原

4、反應(yīng)。(填“一定”“不一定”或“一定不”,下同)(2)復(fù)分解反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)。一定一定不不一定一定一定【微思考】(1)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O是否屬于氧化還原反應(yīng)?根據(jù)該反應(yīng)思考四種基本反應(yīng)類型能否涵蓋所有反應(yīng)?提示:反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高,錳元素化合價(jià)降低,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?提示:不一定。反應(yīng)3O2 2O3中有單質(zhì)參加或生成,但元素的化合價(jià)沒有變化

5、,不屬于氧化還原反應(yīng)?！厩榫乘伎肌勘本┒瑠W會(huì)將在2022年2月4日至2月20日在我國北京和河北張家口市聯(lián)合舉行,這是我國第一次舉辦冬奧會(huì)。如圖所示的奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有幾個(gè)?提示:沒有涉及分解反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)。分析可知,這幾種物質(zhì)之間的反應(yīng)有鐵和稀鹽酸間的置換反應(yīng)、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)、二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng)、碳和二氧化碳之間的化合反應(yīng),注意二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)

6、的概念、本質(zhì)【重點(diǎn)釋疑】1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)從特征和本質(zhì)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)角度化合價(jià)(特征)電子轉(zhuǎn)移(本質(zhì))氧化反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子或電子對偏離的反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子或電子對偏向的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)的反應(yīng)(2)氧化還原反應(yīng)中對立統(tǒng)一的關(guān)系:化合價(jià)有升必有降。電子有得必有失。有氧化反應(yīng),必然有還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征(1)實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移,包括電子的得失和電子對的偏移。(2)特征:元素化合價(jià)的升高和降低。(3)關(guān)系:原子失去1個(gè)電子,元素的化合價(jià)就升高1價(jià);原子得到1個(gè)電子,元素的化合價(jià)就降低

7、1價(jià);【易錯(cuò)提醒】認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的誤區(qū)(1)在氧化還原反應(yīng)中,一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O中,參加反應(yīng)的HCl一半表現(xiàn)了還原性,另一半表現(xiàn)了酸性。(2)得電子難的元素不一定易失去電子。如碳元素、稀有氣體元素既不容易失電子也不容易得電子。(3)元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,也可能被還原。如HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,氯元素被氧化,CuO轉(zhuǎn)化為Cu,銅元素被還原。【思考討論】在氧化還原反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應(yīng)物?請舉例說明原因。提示:可以。如反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中,參加反應(yīng)的K

8、MnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性?！景咐痉丁?【典例】(2019濟(jì)南高一檢測)ClO2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是()A.KClO3化合價(jià)降低,失電子B.反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和氧化性C.反應(yīng)中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被還原【思維建模】解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念問題的思維流程如下:【解析】選C。由方程式可知:KClO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)沒有變化,不表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;H2C2

9、O4中碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,故C正確、D錯(cuò)誤?！灸割}追問】(1)上題反應(yīng)中,若生成1分子ClO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移幾個(gè)電子?提示:1個(gè)。KClO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),生成1分子ClO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。(2)上題反應(yīng)中,失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)有什么關(guān)系?提示:相等。KClO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),共得到2個(gè)電子,H2C2O4中碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),共失去2個(gè)電子,即得失電子總數(shù)相等?！疽?guī)律方法】判斷元素化合價(jià)的常用方法(1)熟記常見元素的化合價(jià)鈉鉀氫銀正一價(jià),鈣鎂鋅鋇正二價(jià)。氟氯溴碘負(fù)一價(jià),通常氧是負(fù)二價(jià)。銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三 。

10、碳有正二和正四,硫有負(fù)二、正四和正六。(2)計(jì)算:依據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算。步驟:標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)。根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法:有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x+(+1)4+(-2)2=0,則x=0?！具w移應(yīng)用】1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

11、H2OD.NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3【解析】選C。只有C項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2.下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被還原B.KMnO4受熱分解,錳元素化合價(jià)一方面升高,一方面降低,因此錳元素既被氧化又被還原C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O 2H2+O2,H2O中元素的化合價(jià)既有升高,又有降低【解析】選D。A中鎂失去電子被氧化而不是被還原;B中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低,沒有升高,因此錳元素只被還原,沒被氧化;C中沒有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反

12、應(yīng);D中氧元素的化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)降低?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019濰坊高一檢測)下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷與氧氣的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)【解析】選A。A項(xiàng),既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng);B項(xiàng),不屬于離子反應(yīng);C項(xiàng),不屬于離子反應(yīng);D項(xiàng),不屬于氧化還原反應(yīng)。2.(2019朝陽區(qū)高一檢測)下列反應(yīng)(條件均省略)中,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A.2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO3=2H2O+

13、4NO2+O2D.HgS+O2=Hg+SO2【解析】選D。A項(xiàng)中鉀、氧元素化合價(jià)沒變,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中鉀元素化合價(jià)沒變,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中氫元素化合價(jià)沒變,錯(cuò)誤?！舅仞B(yǎng)提升】樓房有的是用紅磚砌成的,有的則是青磚砌成的,可曾想過為什么同樣的磚坯有的能燒成紅磚,有的能燒成青磚呢?原來燒制磚瓦的黏土中含有二價(jià)鐵鹽,黏土做成磚坯,送到窯內(nèi)大火烘燒,然后熄滅,自然冷卻。此時(shí)窯內(nèi)空氣流暢,氧氣充足,二價(jià)鐵鹽被氧化成三氧化二鐵(Fe2O3),由于三氧化二鐵是紅色,所以得到的就是紅磚瓦。待磚坯燒透后,從窯頂向下不斷淋水,當(dāng)水遇到紅熱磚瓦變成水蒸氣后,碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳。這些還原性氣體能把磚瓦中紅色的氧化鐵

14、還原成黑色氧化亞鐵或四氧化三鐵。紅磚、青磚燒制過程中涉及哪些化學(xué)反應(yīng),是否是氧化還原反應(yīng)?提示:涉及二價(jià)鐵被氧氣氧化成Fe2O3、碳與水生成CO和H2、CO和H2把Fe2O3還原成黑色FeO或Fe3O4三個(gè)反應(yīng),且都是氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑】1.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的劃分標(biāo)準(zhǔn)(1)氧化還原反應(yīng)是根據(jù)元素化合價(jià)是否變化劃分的。(2)四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)目多少來劃分的,是從形式上劃分的。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型相關(guān)判斷(1)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)的參加和生成,化合價(jià)有變化。(2)復(fù)分解反應(yīng)全

15、部屬于非氧化還原反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加的化合反應(yīng)必然有化合價(jià)的變化。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),因?yàn)橛袉钨|(zhì)生成的分解反應(yīng)必然有化合價(jià)的變化?！疽?guī)律方法】(1)兩個(gè)可能:化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(2)兩個(gè)一定:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?！舅伎加懻摗?1)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?提示:不一定。如3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應(yīng)。(2)請用交叉分類法表示氧化還

16、原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 提示:【案例示范】 【典例】(2019海淀高一檢測)研究氧化還原反應(yīng),對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”,請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuO Cu+H2O所屬的區(qū)域。(2) “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng),則為_反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式:_。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式:_?！窘忸}指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)明確四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(2)讀懂圖象表達(dá)的關(guān)系:包含、交叉還是沒有聯(lián)系?！窘馕觥?1)H2

17、+ CuO Cu + H2O屬于置換反應(yīng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),二者是包含關(guān)系。(2)由反應(yīng)類型是非氧化還原反應(yīng)可知屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)是分解反應(yīng)。答案:(1) (2)分解NaOH+HCl=NaCl+H2O(其他合理答案也可)H2O+C H2+CO (其他合理答案也可)【遷移應(yīng)用】1.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【解析】選C。A項(xiàng),化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+HCl=NH4Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng),分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如CaCO3 CaO+CO2,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng),置換反應(yīng)

18、一定是氧化還原反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),無電子轉(zhuǎn)移。2.有以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):A.Na2O+CO2=Na2CO3B.CH4+2O2 CO2+2H2OC.2KClO3 2KCl+3O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2E.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2屬于化合反應(yīng)的有_(填字母,下同),屬于分解反應(yīng)的有_,屬于置換反應(yīng)的有_,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_,屬于氧化還原反應(yīng)的有_,屬于離子反應(yīng)的有_?！窘馕觥緼項(xiàng),屬于化合反應(yīng),無單質(zhì)參加反應(yīng),故屬于非氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),不屬于四種基本反應(yīng)類型,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),屬于分

19、解反應(yīng),有單質(zhì)生成,故屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),屬于置換反應(yīng),故屬于氧化還原反應(yīng)也屬于離子反應(yīng);E項(xiàng),屬于復(fù)分解反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),屬于離子反應(yīng)。答案:ACDEB、C、DD、E【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019濟(jì)寧高一檢測)在下列反應(yīng)中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+ H2O【解析】選C。A、D屬于非氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)中HCl被還原。【素養(yǎng)遷移】蘋果汁是人們喜愛的一種飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁含有Fe2+,在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若加入維生素C,可以

20、有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。(1)這說明維生素C什么作用?提示:維生素C能將棕黃色的Fe3+還原為Fe2+,有很強(qiáng)的還原性。(2)哪些食物含有豐富的維生素C?提示:維生素C的主要食物來源是新鮮蔬菜與水果?！菊n堂回眸】有時(shí)候，人太清醒反而覺得累，覺得不快樂，但是想要學(xué)會(huì)裝糊涂還真是難。不要等到人生垂暮，才想起俯拾朝花，且行且珍惜。你可能在一個(gè)人面前一文不值，卻在另一個(gè)人面前是無價(jià)之寶。謹(jǐn)記自己的價(jià)值所在。路再遠(yuǎn)，也有盡頭;苦再深，也會(huì)結(jié)束，只要不放棄，就有希望。只是，在漫漫的長途中跋涉，在深深的痛苦中掙扎，我們常常為環(huán)境所迫，被困難所迷惑，放棄了希望，厭倦了生活，覺得路越走越窄，苦越來越深。其實(shí)，窄的

21、不是路，是思想與感情，深的不是苦，是感受與心情，路邊是路，苦中有甜，看得是你自己。許多人，不是擦肩，就是錯(cuò)過，總是無緣;許多事，不是無能，就是無情，總是無緣。人生，就是一次艱辛的旅行，得意時(shí)，頓生許多豪情，期盼著，瀏覽更多美好的風(fēng)景;失意時(shí)，憑添許多傷心，渴望著，走出困境擺脫愁情。人生所有的一切，得意也好，失意也罷，圓滿很少，完美不多，人如此，事這樣，如意很少。人生，有許多無奈，好多人或事，明明喜歡，偏偏不能;明明熱愛，恰恰不能;生活，有許多無能，好多事情，明明討厭，常常不做不行;明明厭倦，往往不做不成。想做的不能，想說的不行;不愿做的，卻又不能，不想說的，就是不行。我們就是這樣無奈，無能。何

22、時(shí)，能隨心如愿，給心身最大的自由，那該多好。這個(gè)世界有兩件事我們不能不做：一是趕路，二是停下來看看自己是否擁有一份好心態(tài)。好心態(tài)是人們一生中的好伴侶，讓人愉悅和健康。人生感悟：要有陽光般的心態(tài)。沒有愛的生活就像一片荒漠，贈(zèng)人玫瑰，手有余香“學(xué)會(huì)愛別人，其實(shí)就是愛自己”，讓愛如同午后陽光，溫暖每個(gè)人的心房。人生感悟：學(xué)會(huì)愛別人多去尊重理解別人，常懷寬容和感激之心，寬容是一種美德，是一種智慧，海納百川才有了海的廣闊，感激你的朋友，是他們給了你幫助：感激你的敵人，是讓你變得堅(jiān)強(qiáng)。人生感悟：懂得寬容和感恩。管好自己的嘴，講話不要只顧一時(shí)痛快信口開河，“良言一句三冬暖，傷人一語六月寒”說話要用腦子。不揚(yáng)

23、人惡，自然能化敵為友。人生感悟：切記禍從口出！人情、人情，人之常情，要樂善好施，常與交往，“平時(shí)多燒香，急時(shí)有人幫”，所以，“人情要多儲(chǔ)存，就像銀行存款，存的越多，時(shí)間越長，紅利就越大。人生感悟：多儲(chǔ)存人情。遇事不要急躁！不要急于下結(jié)論特別是生氣的時(shí)候做決斷，要學(xué)會(huì)換位思考，或者等一等，大事化小，小事化了。把復(fù)雜的事情盡量簡單處理，千萬不要把簡單的事情復(fù)雜化。人生感悟：遇事莫急躁！真正學(xué)會(huì)知足。人生最大的煩惱是從沒有意義的比較開始，大千世界總有比如你的和比你強(qiáng)的人，“當(dāng)我哭泣沒鞋穿的時(shí)候，我發(fā)現(xiàn)有人卻沒腳”。人生感悟：真正學(xué)會(huì)知足。如果敵人讓你生氣，那說明你還有勝他的把握，根本不必回頭去看咒罵

24、你的人是誰。如果有一條瘋狗咬你一口，難道你也要趴下去反咬它一口嗎？人生感悟：不和小人生氣計(jì)較。別把工作當(dāng)負(fù)擔(dān)，既然目前改不了行，也沒有更好的選擇，與其生氣埋怨，不如積極快樂的去面對。當(dāng)你把工作當(dāng)做生活和藝術(shù)時(shí)，你就會(huì)享受到生活的樂趣。人生感悟：享受工作的快樂。人活著一天就是福氣，就該珍惜，人生短短幾十年，不要給自己留下更多的遺憾。日出東海落西山，愁也一天，喜也一天；遇事不鉆牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。人生感悟：珍惜自己的生活。1.人生就像蒲公英，看似自由，卻往往身不由己。生活沒有如果，只有結(jié)果，自己盡力了，努力了，就好。有的人像WIFI熱點(diǎn)，即使遠(yuǎn)了，但是只要你沒改密碼，再相見的時(shí)候也會(huì)自動(dòng)連上，只是改不改密碼，也是人家的事了。要么敢愛敢恨快意人生，要么沒心每肺扮傻到底，別讓自己活成了那種，懂得很多道理卻過不好這一生的人。成大事的人，往往做小事也認(rèn)真，而做小事不認(rèn)真的人，往往也做不成大事?？磩e人不順眼，其實(shí)是自已的修養(yǎng)不夠。人生在世，順少逆多，一輩子不容易，千萬不要總是跟別人過不去，更不要跟自已過不去。如果是一堆蘋果，有好有壞，你就應(yīng)該先吃好的，把壞的扔掉，如果你先吃壞的，好的也會(huì)變壞，你將永遠(yuǎn)吃