新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素“位-構(gòu)-性”推斷技巧及元素周期律應(yīng)用中的關(guān)鍵點(diǎn)課件（19張）

1、微專題11元素“位構(gòu)性”推斷技巧及元素周期律應(yīng)用中的關(guān)鍵點(diǎn)【考情分析】元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2021年廣東第13題，2021年河北第11題，2020年全國第11題，2019年全國卷第13題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及其化合物知識的綜合考查。1同一元素的“位構(gòu)性”關(guān)系2元素推斷類題目的基本特點(diǎn)3推斷題要點(diǎn)總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。熟練掌握周期表的

2、結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：元素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推是解題的要素電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性；同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。4推斷題的考查方向考

3、向一以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為載體的推斷?？级讨芷谠匦纬傻墓矁r(jià)鍵特征注：X表示對應(yīng)表格中的元素一般情況下，氫原子通過形成一個(gè)單鍵達(dá)到2e穩(wěn)定狀態(tài)，其他原子也可通過形成共價(jià)鍵達(dá)到8e穩(wěn)定狀態(tài)，但硼原子既可形成6e結(jié)構(gòu)，如硼酸也可形成8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如硼氫化鈉 等。P、S可以形成10e、12e結(jié)構(gòu)，如PCl5、SF6等?？枷蚨c元素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)為載體的推斷信息推斷出的元素(物質(zhì))元素的最簡單氫化物可腐蝕玻璃、元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定F元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)、元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性、元素的氧化物(氣體)為紅棕色、元素的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑N元

4、素的氣態(tài)氧化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成該元素單質(zhì)(淡黃色)S元素單質(zhì)為黃綠色氣體、元素單質(zhì)能檢查氨氣管道是否泄漏Cl導(dǎo)致酸雨形成的氧化物氮氧化物、硫氧化物有刺激性氣味的氣體NH3、H2S、SO2等濃度為0.01 molL1的溶液，pH為2HCl、HNO3、HClO3、HClO4等濃度為0.01 molL1的溶液，pH2H2SO4等濃度為0.01 molL1的溶液，pH2HF、H2S、H2CO3等考向三元素周期律應(yīng)用中的關(guān)鍵點(diǎn)1微粒半徑大小比較特點(diǎn)比較舉例同主族從上到下，半徑逐漸增大r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)同周期從左到右，原子半

5、徑逐漸減??；陽離子、陰離子半徑分別逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)；r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)核外電子排布相同核電荷數(shù)越大，半徑越小r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)2.主族元素的最簡單氫化物性質(zhì)遞變規(guī)律(1)熔沸點(diǎn)：一般情況下，最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但由于NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，所以它們的熔沸點(diǎn)是同主族元素中最高的。(2)熱穩(wěn)定性1價(jià)H具有強(qiáng)還原性，故離子型氫化物均為強(qiáng)還原劑，遇水可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)放出熱量，都是遇濕易燃的

6、危險(xiǎn)化學(xué)品。共價(jià)型最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。但除了最簡單氫化物外，某些主族元素還可以形成復(fù)雜氫化物，如C形成的烴，N形成的聯(lián)氨(N2H4)，O形成的過氧化氫(H2O2)，這些物質(zhì)的熱穩(wěn)定性不能作為判斷對應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。3主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物性質(zhì)遞變規(guī)律答案：B解析：由圖像和題給信息可知，W、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)堿，結(jié)合短周期、原子序數(shù)及原子半徑等信息可判斷出元素W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl。簡單離子半徑：S2ClN3Na，A項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；根據(jù)成鍵規(guī)律可知化合物S2Cl2結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SHCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有強(qiáng)氧化性，但無漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2X、Y、Z、W是四種原子半徑依次增大的短周期主族元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，Y的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，四種元素的原子序數(shù)之和為45。下列說法正確的是()A.離子半徑：WZYXB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：YXZC.ZY2中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W三種元素僅能形成一種鹽答案：B解析：Z為短周期主族元素，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，可知Z的最外

8、層電子數(shù)為7，則Z為Cl，Y的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，可推測Y是O或S，結(jié)合四種元素原子半徑依次增大，可知Y是O。四種元素的原子序數(shù)之和為45，則推出X、W的原子序數(shù)之和為20，X的原子半徑比O的小，則X可能是H或F。若X是H，則W是長周期元素，不符合題意，故X是F，W是Na。離子半徑大小關(guān)系為ClO2FNa，故A錯(cuò)誤；HF和H2O分子間都存在氫鍵，但H2O分子間的氫鍵數(shù)目比HF分子間的多，則沸點(diǎn)高低關(guān)系為H2OHFHCl，故B正確；根據(jù)兩種元素原子最外層電子數(shù)目，ClO2中的原子都沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；O、Cl、Na形成的鹽不止一種，如NaClO3、NaClO等，故D錯(cuò)誤。

9、3.南開大學(xué)化學(xué)學(xué)院針對“水系鋅離子”電池設(shè)計(jì)出全新正極材料和電解液，該電解液的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期非金屬元素，X的最簡單氫化物常溫下是液體，與W的單質(zhì)反應(yīng)可以生成X的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，下列說法正確的是()A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：ZXC.非金屬性：YZWXD.該陰離子中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：D解析：X的最簡單氫化物常溫下是液體，則X為O；Z的原子序數(shù)是X的兩倍，可知Z為S；能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成O2的單質(zhì)只有F2，即發(fā)生反應(yīng)2H2O2F2=4HFO2則W為F；從離子結(jié)構(gòu)判斷Y為4價(jià)，可能是C(