元素化合物復(fù)習(xí)方法與策略-PPT課件

1、元素化合物復(fù)習(xí)方法和策略1學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克 專題復(fù)習(xí)，強化基礎(chǔ)對于歷年高考中?？嫉闹攸c、熱點問題，采用歸納、對比、整合三種復(fù)習(xí)策略。以小專題形式，逐個解決。 2學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克1.物質(zhì)顏色的總結(jié)2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點為突破口3.物質(zhì)特性專題總結(jié)4.反應(yīng)類型專題總結(jié) 專題總結(jié)3學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克1.物質(zhì)顏色的總結(jié)赤：Br2、(深紅棕)NO2、紅P、Fe2O3、Fe(OH)3、 Fe(SCN)X(3X)、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞在堿性溶液中、品紅溶液、藍色石蕊遇酸性氣

2、體、在空氣中久置的苯酚橙：溴水（或有機溶劑中）黃：S、Na2O2、AgBr、AgI、濃硝酸、P4、FeS2、 工業(yè)鹽酸（ Fe 3+）、蛋白質(zhì)加濃硝酸、鈉焰色綠：Fe2+（FeSO47H2O）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（濃）青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、 CuO、MnO2、碳藍：Cu2+（帶結(jié)晶水）、Cu(OH)2、I2與淀粉的混合物、紅色石蕊遇堿性氣體、石蕊在堿性溶液中紫：MnO4、I2（或有機溶劑中）、Fe(C6H5O)63鉀的焰色、石蕊溶液4學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克白：Fe(OH)2、CuSO4(

3、無水)、Na2O、Na2SO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、 三溴苯酚、MgCO3大多數(shù)沉淀棕：固體FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）5學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克1.某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：00MCE 23 （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的

4、NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色6學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克2.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。(1)陽極上的電極反應(yīng)式為 。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為 。(3)原上層液體是 。(4)原下層液體是 。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因

5、是 。(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現(xiàn)象是 。 (1)2I- -2e- = I2 (2)2H+ + 2e- = H2(3)KI(或NaI)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng) 透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色( 2019全國287學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克3.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某5價元素的含氧

6、酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫出由FH的化學(xué)方程式： 。NaI NaClOAgI2IClOH2OI2Cl2OHI25ClO2OH2IO35ClH2OFe3SO322H2OFe2+SO424HCl22NaOHNaClONaClH2O2019天津8學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克2.以原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)特點為突破口10電子： HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、H3O+ 、NH4+ OH、NH2 、F、O218電子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3

7、CH3 CH3F CH3NH2 H2NNH2 CH3OH、Cl S2 HS 9學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克4.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同的微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式_；D的分子式_。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合質(zhì)子的能力的大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)_(1)NH4+；H2O(2)H2S+OH=HS+H2O；HS+OH=S2+H2O BC10學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要

8、學(xué)很多。 - 洛 克5.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，G的電子式_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)進行的條件是_、_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照 過量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH411學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克6.如圖所示，已知（1）甲乙丙

9、均在前三周期元素的單質(zhì)。（2）在一定的條件下甲與丙和甲與定都按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，分別生成X和Y ，在產(chǎn)物中元素甲呈現(xiàn)負價（3）在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈現(xiàn)負價。請?zhí)羁眨?）甲： 乙：（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程：（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)反應(yīng)方程： 甲：N2 ；乙：O2 ；丙：Mg；丁：H2X：Mg3N2；Y ：NH3 ；W：H2O；Z ：MgO12學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克3.物質(zhì)特性專題總結(jié)既能與強酸反應(yīng), 又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有:某些金屬Al兩性氧化物Al2O3兩性氫氧化物Al(OH)

10、3弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等弱酸的銨鹽如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等13學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克以物質(zhì)特性為突破口甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，它們兩兩相互反應(yīng)可生成正鹽和水，甲和乙生成鹽X；乙和丙生成鹽Y。X的水溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色；乙受熱分解產(chǎn)物是某種天然寶石的主要成分。請回答下列問題： （1）乙的化學(xué)式為： Al(OH)3 丙可能的化學(xué)式為： H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y 水溶液的 pH： 7 X的水溶液顯堿性

11、的原因，用離子方程式表示： AlO2 + 2 H2OAl(OH)3 + OH 14學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克 A強酸強堿氣體B氣體C（NH3）（CO2、H2S或SO2等）弱酸的銨鹽(NH4)2CO3 或 NH4HCO3(NH4)2S 或 NH4HS(NH4)2SO3 或 NH4HSO315學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克16學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克物質(zhì)AG有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物沒列出）。已知向D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色。(1)寫出化學(xué)式：A_甲_C_F_(2)溶液D+Na2O2的反應(yīng)現(xiàn)

12、象是:FeHNO3H2Fe(OH)3有氣泡產(chǎn)生，并有紅褐色沉淀。17學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克 有下列圖示的一系列變化：A的化學(xué)式可能是_或 _。(NH4)2SO3NH4HSO318學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克8.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，G的電子式_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)進行的條件是_、_。（4）反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照 過量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH42019年江蘇19學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克4.反應(yīng)類型專題總結(jié)有催化劑參加的反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)參與的反應(yīng)分解反應(yīng)需要高溫的反應(yīng)20學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克 （1）需要催化劑的反應(yīng)21學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克2019-259.已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)

14、它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是 ，Z是 。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。Cl(或氯)、K（或鉀）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O22學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克(2)置換反應(yīng)金屬置換出金屬：I、符合金屬活動順序表： (前制后,溶液中常溫) Fe+CuSO4=FeSO4+H2 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2II、鋁熱反應(yīng)(高溫,固體粉末) Al+金屬氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、 V2O5、CrO3、M

15、nO2、WO3)23學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克金屬置換出非金屬單質(zhì)： I、符合金屬活動順序表： Fe+H2SO4=FeSO4+H2II、非溶液中進行的反應(yīng) 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SO2=2MgO+S 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H224學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克非金屬置換出金屬：25學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克非金屬置換出非金屬：(利用周期表) 26學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克以反應(yīng)特點為突破口 若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，X是

16、紅棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。則每生成1 mol B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 mol。 若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。則A元素在周期表中的位置為 周期_ 族。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。10. 若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)；B為黑色固態(tài)的非金屬單質(zhì)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24 27學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克11.X、Y是短周期的同族單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)： X + W Y + V試寫出符合題

17、意并滿足下列要求的化學(xué)方程式：(1)W是H2O：_；(2)V是H2O：_；(3)W、V均是氧化物_；(4)若X、Y是不同族的單質(zhì)，W、V仍是化合物a若W、V都是氫化物時：_b若W、V都是氧化物時：_(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O228學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克(2)有一種單質(zhì)參與的反應(yīng)化合物+單質(zhì)化合物+化合物 Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+H2SO4=3SO2+2H2O 4FeS2+11O2=2Fe2O3+

18、8SO2 4NH3+5O2=4NO+6H2O FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl329學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克化合物+化合物化合物+單質(zhì) 2H2S+SO2=3S+2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Fe2O3+3CO=Fe+3CO2 CO+H2O =CO2+H230學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2=PCl5 2SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO4 2NO+O2

19、=2NO2 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr231學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克12.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是_。(用A、B、C 字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是_(填寫“金屬”或“非金屬”)，其理由是_。(3)單質(zhì)乙分子式可能是_，則化合物B的分子式是_。(1)A、B (2)非金屬 ；含有負價(3)S、N2；H2S、NH

20、332學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克（4）物質(zhì)連續(xù)被氧化專題. Na Na2O Na2O2O2O2 C CO CO2O2不足O2點燃點燃 單質(zhì) (4種) A B CO2O2O2O2放電N2 NO NO2O2O2點燃催化劑， S SO2 SO333學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克 O2O2O2O2O2O2催化劑，NH3NONO2點燃點燃O2不足O2CH4 CO CO2催化劑， O2O2點燃 O2O2點燃 O2O2點燃 H2S SO2 SO3催化劑催化劑O2O2C2H4 CH3CHO CH3COOH催化劑催化劑O2O2C2H5OH CH3CHO CH3

21、COOH A B CO2O2 氣態(tài)氫化物(3種) 有機物(2種)34學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克 練習(xí)13.已知下列物質(zhì)均由短周期元素組成，X無論是鹽酸還是NaOH溶液，轉(zhuǎn)化均能進行，又知C的相對分子質(zhì)量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一種元素。（酸式鹽）（無機酸）（1）當(dāng)X為鹽酸時，則E為_，A中陰離子是_。（2）當(dāng)X為NaOH溶液時，寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：H2SO4HS-NH4+HS-+2OH-=S2-+NH3 +2H2035學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克（4）分解反應(yīng)1分解成兩種單質(zhì)（1）氣態(tài)氫化物的分解（2）鹵化銀的分解（

22、3）電解2分解成兩種化合物 （1）不穩(wěn)定鹽類的分解 CaCO3、NH4Cl（2）不穩(wěn)定弱堿的分解 Fe（OH）3、NH3H2O （3）不穩(wěn)定弱酸的分解 H2CO3、H2SO4（4）含結(jié)晶水的鹽類的脫水3分解成一種單質(zhì)和一種化合物 （1）不太穩(wěn)定的鹽類的分解 氯酸鉀的催化分解、硝酸鉀受熱分解（2）不穩(wěn)定酸的分解 次氯酸的分解 （3）雙氧水的分解 加熱分解的產(chǎn)物有兩種HI、H2S、NH3、CH436學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克加熱分解的產(chǎn)物有三種 1不穩(wěn)定鹽類的分解（1）碳酸的酸式強堿鹽受熱分解（2）亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解（3）銨鹽的受熱分解 （4）高錳酸鉀受熱分解（

23、5）硝酸鹽的受熱分解（了解）2硝酸的分解3電解NaCl、CuSO4、AgNO3水溶液 37學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克14.在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實現(xiàn)如下圖的各種變化，其中，反應(yīng)、屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)、屬非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據(jù)此請?zhí)羁眨海?） 物質(zhì)A是_，F(xiàn)是_，X是_，Y是_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件： A是（NH4）2CO3 或NH4HCO3 F是N2 ，X是H2，Y是 Cl2 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3 +H

24、2O （CO2 + NaOH=NaHCO3） 38學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克15.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化如下圖：(1)元素A有可變化合價，則A單質(zhì)的名稱為_甲的化學(xué)式為_，乙的電子式_。(2)判斷A和C的還原性強弱A_C（3）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿反應(yīng)的離子方程式鐵Fe3O48Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H239學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克（5）需要高溫的反應(yīng)1.

25、C（SiO2 H2O Fe2O3)2.SiO2( Cl2 H2 CaO Na2CO3 CaCO3)3.鋁熱反應(yīng)4.鐵和水蒸汽5.硫鐵礦、碳酸鈣的煅燒6.氮氫化合40學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。 - 洛 克16.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為11和12，高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白： （1）A的化學(xué)式（分子式）是 ； （2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 ； 甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是