江西省萍鄉(xiāng)市赤山職業(yè)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

1、江西省萍鄉(xiāng)市赤山職業(yè)中學(xué) 2019-2020學(xué)年高一化學(xué)月 考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）. a g鈉、鋁的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)得到沉淀c g ,則溶液中的溶質(zhì)為A.NaAlO2B.NaOHC.NaOH和 NaAlQD.無(wú)法確定A略.已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下: 3NO2+ 2NaOH=2NaNO3+ NO? + H2O; NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O;現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用 NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，

2、現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為（）m2mm -F n2（m + 口）A. L B. L C. L D. L參考答案：C略.在aL Al 2（SO）3和（NH）2SQ的混合物溶液中加入b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 SO2-完全沉淀，如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3,則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度為2h-c . . r2h-c r. r/ L/not f LA.2B . $口2之一c 一汗2合一右 一，mol f Lmoi i LC. JD. J參考答案：C4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（）A. CO2、NH3、HClB. H 2SQ、H

3、N BaCl2C. H3PO、H2O CuD.液態(tài) KNQ NaOH液、QHsOHA. 3B. 4C. 5D. 65.根據(jù)下表中姓的分子式排列，判斷空格中姓的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CHC2H4C3HbC4 HC6H12C7Hi6C8H16.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是 （）A. NH4CI B. CaCl2C. HClD. NaOHB略.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（A.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)B略.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.苯既能

4、發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.分儲(chǔ)、干儲(chǔ)都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物A【詳解】A、苯能與液澳、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故 A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷燒，不能使酸性高鎰 酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Tch?-a，%，其中不含有不飽和鍵，即聚乙 烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故 B錯(cuò)誤；C、分儲(chǔ)是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干儲(chǔ)：將煤隔絕空氣 加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長(zhǎng)鏈的燒變?yōu)槎?/p>

5、鏈，屬于化學(xué)變 化，故C錯(cuò)誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故 D錯(cuò)誤； 答案選Ao【點(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分 子化合物，這需要學(xué)生熟記。NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）.下列說(shuō)法正確的是（ 涌由人 人已知：2NaCl+2H 2O2NaOH+H2f+Q1NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO 3+NH 4CI.A. 25c時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以 C12不與鐵反應(yīng)D. H2與C12反應(yīng)時(shí)產(chǎn)

6、生蒼白色火焰并形成白霧D【考點(diǎn)】電解原理.【分析】A、根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉判斷；B、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl.【解答】解：A、由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則 25 C時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的小，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；占燃C、3Cl2+2Fe，2FeCF,故 C錯(cuò)誤；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl, HCl揮發(fā)到空氣中形成鹽酸

7、小液滴形成白霧，故D正確.故選D.為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為錢鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案， 其中最好的方案是A,加入1 mLNaOHS液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口B.加入1 mLNaOHS液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口C.加入1 mLNaOHS液，加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口D.加入1 mLNaOHS液，加熱試管，將濕潤(rùn)的pH試紙靠近試管口D略.硝酸鏤（N$NO）在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝 酸銨分解產(chǎn)物的是AHNO3、NO、H2OBN2、HNO3、H2OCN2、O2、H2ODN2O、H2OA略.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

8、，下列敘述正確的是64g SO2含有氧原子數(shù)為Na0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NaD.常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NaD略科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25C、1.0X105Pa時(shí)，1molC （石墨）完全燃燒生成 CO氣體，放熱393.5KJ, 1molCOI全燃燒生成 CO氣體，放熱283.0KJ ,下列說(shuō)法正確的是A、在25C、1.0X105Pa時(shí)，1molC （石墨）不完全燃燒，生成 Cg體的熱化學(xué)方程式是 2 C （石墨）（s）+O2（g）=2CO（g

9、）; AH= -110.5kJB、ImolC （石墨）不完全燃燒，生成 C* CO混合氣體時(shí)，放熱283.3KJC、C （石墨）與CO（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D如果金剛石燃燒生成CO的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成 CO2放出的熱，則可 以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧酑CH2 = CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng)中和反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A、只有R只有C、只有 D只有A略.下列敘述中，正確的是（）A.二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色B.濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時(shí)，

10、濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D,稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1 個(gè)小題，共10 分）（10分）某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。濕桐花肥皂淹的化學(xué)方程1) 寫出 Fe（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl,并將溶液分裝在兩支試管中。向第一支試管中滴加 KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽(yáng)離子有向第支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā) 生 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 討 3FNRQ 8取&十4也（2）詆和、砥、在425產(chǎn)+晶=3的產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成

11、灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（pH + 5 +=4 曲（0月/略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）每空一分/、+ - IAg +Cl AgClJ_ 2+_ -_.一Cu +2OH Cu (OH 2； SQ十 2OHS0 +H2OK2CO+ H2SO=K2SQ+H2O+ COTAgNO+ NaCl=AgCl J + NaNOCuSO+ 2NaO=NaSO+Cu (OH 2；SO+ 2NaO=NaSQ十H2O (或其他合理答案)19.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl膿卜 KCl,其中 KMnO4 一 MnC2。（1）該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為 。（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（3）市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)1犬況）與1 LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（結(jié)果保留一 位小數(shù)）。（4）現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸