高考化學(xué)復(fù)習(xí)：在習(xí)題中如何應(yīng)用電子守恒

1、3/3高考化學(xué)復(fù)習(xí)：在習(xí)題中如何應(yīng)用電子守恒在高中化學(xué)教學(xué)中 ,氧化復(fù)原反響占有很重要的地位 ,它貫穿于整個高中的教學(xué)。而解決氧化復(fù)原反響的有關(guān)計算問題又是這局部知識的重點和難點 ,在高考題目中經(jīng)常出現(xiàn)。充分的利用守恒思想來解決計算是我們必須掌握的方法。電子守恒也就是說在氧化復(fù)原反響中得失電子的總數(shù)相等。正確地利用此方法解題是高中教學(xué)的一個重點 ,但是很多學(xué)生雖然知道在氧化復(fù)原反響中存在電子守恒 ,但是很難熟練地應(yīng)用電子守恒計算的技巧。為了加深學(xué)生理解并且使學(xué)生能夠更好地掌握解題方法 ,根據(jù)學(xué)生對公式的掌握遠(yuǎn)遠(yuǎn)比文字描述更好的前提下 ,我對電子守恒作了簡單的改良。例如： 在以下反響中：P+Cu

2、SO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4 ,1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為A.-mol B.-mol C.-mol D.-mol解析：很多學(xué)生做此題的解題思路是：先配平：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4再找得失關(guān)系：15Cu2+15-H3-15molCu2+反響后生成6molH3PO4 ,所以1molCu2+可氧化-mol即-molP ,錯選C ,錯在忽略了P元素的歧化反響 ,即6molH3PO4中有一局部P是通過自身歧化得來而非被Cu2+氧化。這種解題思路不但麻煩 ,浪費時間 ,而且容易出錯。我的改良點在于：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)

3、移 ,即 總得=總失；我們又知道特征是化合價的變化 ,即：化合價總升=總降 ,因此在做題過程中我盡量用化合價來解題。鑒于此我把化合價的這個變化總結(jié)成了一個公式：即n1=n2(n1 ,n2表示化合價升高或降低物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,、表示該物質(zhì)化合價的變化)這樣一來使感性認(rèn)識變得很直觀 ,解題也方便了不少。因此此題我們標(biāo)出化合價后知道 ,“1molCu2+能氧化P銅化合價降低1價 ,P化合價升高5 ,代入公式后1mol1=n25 ,從而得出n2=-mol ,得出正確答案是：A應(yīng)用本公式后 ,將問題大大簡化 ,避開配平的繁雜過程。經(jīng)過我的調(diào)查學(xué)生掌握的情況明顯比以前大大提高 ,錯誤率也明顯減低 ,當(dāng)然本公式不僅可以確定物質(zhì)的量 ,還能確定化合價 ,例如：24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液 ,恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反響 ,那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是( )。A. +6 B. +3 C. +2 D. 0解析：Na2SO3Na2SO4 設(shè)產(chǎn)物中化合價為a代入公式24mL0.05mol/L2=20mL0.02mol/L(12-a)解得a=+3 答案為B注意：任何氧化復(fù)原反響都存在得失電子守恒 ,關(guān)鍵要找準(zhǔn)化合價升、降價的數(shù)目 ,即指的是該物質(zhì)化合價的變化 ,包含了角標(biāo)。類似的題目還有：在KNO3+S+C