化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-一輪復(fù)習(xí)ppt課件(PPT 124頁(yè))

1、專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡.第1頁(yè)，共124頁(yè)。1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程；了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 考綱要求.第2頁(yè)，共124頁(yè)?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素欄目索引考點(diǎn)二全面突破化學(xué)平衡考點(diǎn)三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)四看圖識(shí)圖借圖破

2、解.第3頁(yè)，共124頁(yè)。知識(shí)精講考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。.第4頁(yè)，共124頁(yè)。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)，再進(jìn)行計(jì)算。(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注

3、：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率).第5頁(yè)，共124頁(yè)。2.正確理解速率影響因素.第6頁(yè)，共124頁(yè)。(2)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。.第7頁(yè)，共124頁(yè)。(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大；增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；升

4、高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。.第8頁(yè)，共124頁(yè)。3.“明辨是非”準(zhǔn)確判斷正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小( )(2)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( )(3)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，證明化學(xué)反應(yīng)速率很慢( ).第9頁(yè)，共124頁(yè)。(4)反應(yīng)H2Cl2=2HCl(H甲丙.第18頁(yè)，共124頁(yè)。.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)Hv逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；若外界條件改變，引起v正K，平衡逆向移動(dòng)；若QK，平衡不移動(dòng)；若

5、QK，平衡正向移動(dòng)。.第48頁(yè)，共124頁(yè)。3.不能用勒夏特列原理解釋的問(wèn)題(1)若外界條件改變后，無(wú)論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無(wú)法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無(wú)論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。.第49頁(yè)，共124頁(yè)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(3)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)绻I(yè)合成氨條件的選擇。.第50頁(yè)，共124頁(yè)。題組一多

6、角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判定1.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。.第51頁(yè)，共124頁(yè)。(2)能說(shuō)明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說(shuō)明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說(shuō)明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。

7、(6)能說(shuō)明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(7)能說(shuō)明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。.第52頁(yè)，共124頁(yè)。2.若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7).第53頁(yè)，共124頁(yè)。3.汽車(chē)凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。.第54頁(yè)，共124頁(yè)。答案bd.第55頁(yè)，共124頁(yè)。失誤防范化學(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是

8、恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。.第56頁(yè)，共124頁(yè)。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)方向及結(jié)果的判定4.在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0、H2p總(狀態(tài))C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))解析A項(xiàng)，C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，狀態(tài)是通入0.1 mol CO2，狀態(tài)是通入0.2 mol CO2，狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移

9、動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2.第62頁(yè)，共124頁(yè)。倍p總(狀態(tài))，但要滿足CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)此體系加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，故正確；C項(xiàng)，狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2，此時(shí)兩者CO的濃度相等，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移動(dòng)，狀態(tài)CO的濃度等于2倍狀態(tài)，但再充入CO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，v逆(狀態(tài))105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，

10、與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無(wú)關(guān)。.第77頁(yè)，共124頁(yè)。(3)濃度商：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積的比值稱(chēng)為濃度商(Q)。當(dāng)QK時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK時(shí)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。.第78頁(yè)，共124頁(yè)。.第79頁(yè)，共124頁(yè)。再通入b mol B，(A) ，(B) 。再通入a mol A、b mol B：若abc，(A) 、(B) ；若abc，(A) 、(B) ；若ab”、“”或“(2).第89頁(yè)，共124頁(yè)。3.(2014山東理綜，29)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(

11、g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1 H10 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”、“1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)()是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。答案2.510275%不變升高溫度.第94頁(yè)，共124頁(yè)。1.圖像類(lèi)型知識(shí)精講考點(diǎn)四看圖識(shí)圖借圖破解.第95頁(yè)，共124頁(yè)。(2)含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).第96頁(yè)，共124頁(yè)。.第97頁(yè)，共124頁(yè)。.第98頁(yè)，共124頁(yè)。(3)恒壓(或恒溫)線(c表示反應(yīng)物的平衡濃度，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)

12、圖，若p1p2p3，則正反應(yīng)為氣體體積 的反應(yīng)，H 0；圖，若T1T2，則正反應(yīng)為 反應(yīng)。減小v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)Hv逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正v逆。.第101頁(yè)，共124頁(yè)。2.分析方法(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)看清曲線的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)。.第102頁(yè)，共124頁(yè)。(4)注意終點(diǎn)。例如，在濃

13、度時(shí)間圖像上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。.第103頁(yè)，共124頁(yè)。3.繪圖要領(lǐng)一標(biāo)：標(biāo)原點(diǎn)，標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的物理量及單位。二比：比照原圖像，畫(huà)出新圖像，并標(biāo)明。.第104頁(yè)，共124頁(yè)。題組一識(shí)別圖像、聯(lián)系規(guī)律、判斷正誤1.(2015四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣

14、體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：.第105頁(yè)，共124頁(yè)。已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0 %C.T 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總.第106頁(yè)，共124頁(yè)。解析A項(xiàng)，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，由于反應(yīng)容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴(kuò)大，對(duì)反應(yīng)體系相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故v正、v逆均減小，平衡正向移動(dòng)

15、，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，650 時(shí)若設(shè)起始時(shí)CO2的體積為1 L，平衡時(shí)CO2消耗的體積為x L，則.第107頁(yè)，共124頁(yè)。C(s)CO2(s)2CO(g)V始10V變x2xV平1x2x 100%40.0%，x0.25，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，正確；.第108頁(yè)，共124頁(yè)。C項(xiàng)，由圖可知，T 時(shí)平衡體系中CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，故恒壓時(shí)充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，925 時(shí)，CO的平衡分壓p(CO)p總96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)p總4%，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知答案B.第109頁(yè)，共124頁(yè)。2.(2015安徽理綜，11)汽車(chē)尾氣中

16、，NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是().第110頁(yè)，共124頁(yè)。A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0，錯(cuò)誤。答案A.第112頁(yè)，共124頁(yè)。題組二辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用3.2015全國(guó)卷，28(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2H

17、I(g)H2(g)I2(g)在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784.第113頁(yè)，共124頁(yè)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min時(shí)，v正_min1。.第114頁(yè)，共124頁(yè)。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到

18、v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)(填字母)。.第115頁(yè)，共124頁(yè)。.第116頁(yè)，共124頁(yè)。原平衡時(shí)，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6(因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正v逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，x(HI)減小(A點(diǎn)符合)，x(H2)增大(E點(diǎn)符合)。答案 k正/K1.95103A點(diǎn)、E點(diǎn).第117頁(yè)，共124頁(yè)。4.2015全國(guó)卷，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3.第118頁(yè)，共124頁(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)；圖1中能正確反映平衡